Зачет по химии за I полугодие
8 класс
БИЛЕТ №1
|
№ |
Вопросы |
Варианты ответов |
|
|
ХИМИЯ – это |
наука о веществах и их превращениях пищевые добавки завивка волос наука о телах и их движении |
|
|
В число пяти стихий Аристотеля не входит |
воздух огонь вода ртуть |
|
|
Среди 12 химических элементов, полученных алхимиками, не было |
Алюминия Серы Мышьяка Ртути |
|
|
Закон сохранения материи гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса … |
масса каждого реагента масса продуктов реакции общая масса веществ и масса каждого химического элемента масса веществ в данном агрегатном состоянии |
|
|
АТОМЫ – это |
мельчайшие химически неделимые частицы вещества положительно заряженные частицы отрицательно заряженные частицы зерна крупы |
|
|
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - это |
вид атомов с определенным зарядом ядра устройство для нагревания электрическим током батарейка строительная конструкция |
|
|
Понятие «молекула» применимо к: |
N Au CO2 F |
|
|
Количество вещества можно рассчитать по формуле: |
|
|
|
Cu; Fe; O2; O3; N2; Cl2; S H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 |
|
|
|
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА – это |
наиболее краткая и точная запись состава вещества с помощью химических знаков тривиальное название вещества название вещества по системе ИЮПАК рецептура приготовления блюд |
|
|
Единица измерения относительной массы атомов равна |
1/12 массы атома изотопа углерода 12С 1/12 массы атома изотопа углерода 13С 1/16 массы атома изотопа углерода 12С 1/20 массы атома изотопа углерода 12С |
|
|
В 98 г серной кислоты содержится водорода: |
10 г 5 г 2 г 32 г |
|
|
Уравнение Менделеева-Клапейрона – это: |
p1V1 = p2V2 pV = νRT pV = RT pV = mRT |
|
|
Сколько молекул содержат 2 г водорода? |
6,02∙1022 6,02∙1023 6,02∙1024 6,02∙1025 |
|
|
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – это |
превращения одних веществ в другие из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества процессы изменения агрегатного и кристаллического состояния веществ реакции опоры под нагрузкой бегство от медведицы с медвежатами |
|
|
Реакциями соединения называются |
химические реакции, при которых из нескольких веществ получается одно сложное вещество реакции, при которых из нескольких веществ получаются несколько других веществ реакции, при которых одно из веществ замещает другое реакции, при которых вещества обмениваются ионами |
|
|
Смесь, состоящую из 4 мл водорода и 4 мл кислорода взорвали. Какие газы и в каком количестве будут присутствовать после взрыва (считать, что все вещества – газы) |
4 мл H2O и 2 мл O2 4 мл H2O 4 мл H2O и 2 мл H2 8 мл H2O |
|
|
Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа? |
14,5 г/моль 22,4 г/моль 58 г/моль 48 г/моль |
|
|
Степенью окисления элемента в химическом соединении называется |
условный заряд его атомов в полярных ковалентных и ионных соединениях валентность атома элемента количество ржавчины на железе скорость коррозии металлов |
|
|
ОКИСЛЕНИЕМ называется |
процесс потери электронов элементом вещества, сопровождающийся повышением его степени окисленности процесс присоединения электронов элементом вещества, сопровождающийся понижением его степени окисленности реакции водорода со щелочными металлами добавление кислоты к воде |
|
|
Укажите формулу соединения с наибольшим содержанием (в долях по массе) свинца: |
PbO PbS Pb3O4 Pb2O3 |
|
|
Карбонатами называются соли: |
уксусной кислоты кремниевой кислоты щавелевой кислоты угольной кислоты |
|
|
Степень окисленности азота в соединениях NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3 соответственно равна: |
-3,-2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, -4, -5 –3, -4, -2, 0, +1, +2, +4, +4, +6 –3, +2, +1, 0, -2, +2, +3, +4, +5 |
|
|
К благородным газам относятся: |
F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Rn Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Ca, Sr, Ba, Ra |
|
|
В земной коре более распространены элементы |
имеющие четные номера в периодической системе имеющие нечетные номера легкие тяжелые |
|
|
Сколько протонов находится в ядре атома вольфрама? |
74 184 3 136 |
|
|
Изотопами называются |
разновидности атомов одного и того же элемента с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов в их ядрах разновидности атомов одного и того же элемента с одинаковым числом протонов и нейтронов в их ядрах разновидности атомов элементов с одинаковым числом нейтронов в их ядрах разновидности атомов элементов с одинаковым числом нуклонов в их ядрах |
|
|
Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности являются основными идеями |
классической механики фотохимии термохимии электрохимии |
|
|
"Запрет" Паули заключается в том, что |
в атоме не может быть никаких электронов в атоме не может быть двух электронов в одинаковом квантовом состоянии квантование энергии электронов невозможно нельзя определить число электронов в атоме |
|
|
Пока энергетический уровень является внешним, число электронов на нем не может быть более |
двух восьми десяти восемнадцати |
|
|
К s-элементам относятся |
лантаноиды все элементы малых периодов все элементы больших периодов первые два элемента каждого периода |
|
|
Основными типами химической связи в молекулах являются |
ковалентная, ионная, металлическая, водородная тепловая, магнитная, электрическая, механическая и гравитационная электромагнитная и парамагнитная |
|
|
Ковалентная химическая связь тем прочнее, |
чем в меньшей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем в большей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем меньше энергия связи чем больше электронов в ней участвует |
|
|
В ряду элементов Li, Be, B, C, N, O, F электроотрицательность |
уменьшается остается постоянной вначале уменьшается, затем растет увеличивается |
|
|
Наибольшая степень ионности связей наблюдается в соединениии |
BCl3 PCl3 FeCl3 H2O |
|
|
Химический элемент с электронным паспортом 1s22s22p63s23p63d64s2 называется |
марганец кальций цинк железо |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 4d105s0, называется |
технеций рутений родий палладий |
|
|
Ион S-2 имеет электронную формулу |
1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 |
Зачет по химии за I полугодие
8 класс
БИЛЕТ №2
|
№ |
Вопросы |
Варианты ответов |
|
|
ВЕЩЕСТВА – это |
одно из состояний материи нечто виртуальное продукты питания строительные материалы |
|
|
Задача, основанная Парацельсом, ятрохимии |
получение золота поиск эликсира жизни получение лекарств трансмутация элементов |
|
|
В первой половине 18 века увеличение массы металла после прокаливания на воздухе объясняли |
Присоединением кислорода Потерей флогистона Присоединение азота Реакцией с воздухом |
|
|
АТОМЫ – это |
мельчайшие химически неделимые частицы вещества положительно заряженные частицы отрицательно заряженные частицы зерна крупы |
|
|
В указанном ряду к ПРОСТЫМ ВЕЩЕСТВАМ относятся: |
Cu; Fe; O2; O3; N2; Cl2; S H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 |
|
|
Понятие «молекула» применимо к: |
N Au CO2 F |
|
|
6,02∙1023 молекул азота при н.у. занимают объем: |
22,4 л 0,33 л 0,5 л 11,2 л |
|
|
Относятся к КИСЛОТАМ: |
Cu; Fe; O2; O3; N2; Cl2; S H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 |
|
|
Относительная МАССА атомов и молекул выражается в |
углеродных единицах граммах килограммах 4. тоннах |
|
|
Один моль вещества – это такое его количество, которое |
занимает при нормальных условиях объем 22,4 л поглощает при нагревании 8,314 кДж тепла содержит число частиц, равное 6,02∙1023 штук равно молярной массе вещества |
|
|
В 98 г серной кислоты содержится водорода: |
10 г 5 г 2 г 32 г |
|
|
Постоянная Авогадро – это: |
число частиц в 1 моль вещества газовая постоянная число атомов в 1/15 г кислорода квант энергии |
|
|
Равные объемы водорода и хлора прореагировали полностью. Как изменится объем реакционной смеси? |
не изменится увеличится в 2 раза увеличится в 1,5 раза уменьшится в 1,5 раза |
|
|
Химическое уравнение – это |
условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов условная запись химической реакции с помощью латинских слов условная запись химической реакции с помощью русских слов условная запись химической реакции с помощью геометрических фигур |
|
|
Реакциями разложения называются |
химические реакции, при которых из одного сложного вещества получаются несколько других веществ реакции, при которых из одного сложного вещества получается одно другое вещество реакции, при которых из нескольких сложных веществ образуется одно другое вещество распад психики |
|
|
Сколько фосфорной кислоты вступило в реакцию H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O если в результате образовалось 36 г воды? |
14 г 10 г 11 г 12 г |
|
|
Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа? |
14,5 г/моль 22,4 г/моль 58 г/моль 48 г/моль |
|
|
Химические реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления элементов, называются, |
окислительно-восстановительными реакциями соединения реакциями разложения реакциями обмена |
|
|
Укажите формулу минерала с наибольшим по массе содержанием железа: |
Пирит, FeS2 Халькопирит, CuFeS2 Сидерит, FeCO3 Гематит, Fe2O3 |
|
|
Карбонатами называются соли: |
уксусной кислоты кремниевой кислоты щавелевой кислоты угольной кислоты |
|
|
Степень окисленности серы в соединениях SO2, SO3, H2S, Na2SO3, Na2S2O3, CS2, H2SO4, As2S3 соответственно равна: |
+2, +3, +2, +5, +4, +4, +6, +2 +2, +3, 0, +3, +4, -4, +6, +2 +4, +6, -2, +4, +2, -2, +6, -2 +2, +3, -4, +3, -2, +2, +6, -2 |
|
|
К галогенам относятся: |
F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Rn Li, Na, K, Rb, Cs, Fr O, S, Se, Te, Po |
|
|
Самым распространенным химическим элементом в земной коре является |
Железо Углерод Кислород Сера |
|
|
Ядра атомов химических элементов состоят из |
Протонов Нейтронов Электронов Протонов и нейтронов |
|
|
Общее число нуклонов в ядрах атомов химических элементов называется |
массовым числом относительной атомной массой средней атомной массой электроотрицательностью |
|
|
Наибольшее распространение в природе имеют элементы с "магическими" числами нуклонов. Эти числа равны |
2; 8; 14; 20; 28; 50; 82 1; 3; 15; 27; 33; 77; 99 4; 6; 12; 22; 44; 66; 88 5; 9; 11; 24; 34; 55; 101 |
|
|
Квантование энергии, волновой характер движения микрочастиц, принцип неопределенности являются основными идеями |
классической механики фотохимии термохимии электрохимии |
|
|
Число электронов в атомах элементов равно |
числу протонов в их ядре числу нейтронов в их ядре числу нуклонов в их ядре бесконечности |
|
|
Эйнштейн объяснил явление фотоэффекта на основе |
теории относительности волновых свойств света корпускулярных свойств света волновых свойств электронов |
|
|
"Запрет" Паули дает возможность объяснить |
периодический закон, ограничение числа электронов на одной орбитали, на подуровне и энергетическом уровне атомов закон бутерброда правило левой руки существование хаоса и неопределенности |
|
|
Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно |
одному восьми 2n2 2n |
|
|
К p-элементам относятся |
последние шесть элементов каждого периода лантаноиды все элементы малых периодов первые два элемента каждого периода |
|
|
Ковалентная химическая связь атомов образуется в результате |
образования общих электронных пар с антипараллельными спинами образования общих электронных пар с параллельными спинами обобществления электронных пар с параллельными спинами потери валентных электронов |
|
|
Если в образовании электронной пары от каждого атома предоставляется по одному электрону, то такой механизм называется |
складчиной вкладыванием единичным обменным |
|
|
Химическая реакция между SiF4 и HF возможна, т.к. |
молекула HF может выступать в качестве донора электронной пары, а число валентных орбиталей кремния больше четырех и часть их валентными электронами не заселена число валентных электронов кремния равно четырем обе молекулы не имеют неспаренных электронов молекула HF полярна, а молекула SiF4 неполярна |
|
|
Водородная химическая связь образуется |
между двумя атомами водорода между атомами водорода и металлов при взаимодействии изотопов водорода посредством взаимодействия атома водорода, связанного в молекуле с очень электроотрицательным элементом другой подобной молекулы |
|
|
Наибольшая степень ионности связей наблюдается в соединениии |
BCl3 PCl3 FeCl3 H2O |
|
|
Среди перечисленных элементов наименьшую электроотрицательность имеет |
F Cl Br S |
|
|
Какое соединение образовано за счет ионной связи? |
BCl3 Cl2 HCl NaCl |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 5s25p4, называется |
олово сурьма теллур иод |
|
|
Ион S-2 имеет электронную формулу |
1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 |
Зачет по химии за I полугодие
8 класс
БИЛЕТ №3
|
№ |
Вопросы |
Варианты ответов |
|
|
Задача, основанная Парацельсом, ятрохимии |
получение золота поиск эликсира жизни получение лекарств трансмутация элементов |
|
|
Среди 12 химических элементов, полученных алхимиками, не было |
Алюминия Серы Мышьяка Ртути |
|
|
Закон сохранения материи гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса … |
масса каждого реагента масса продуктов реакции общая масса веществ и масса каждого химического элемента масса веществ в данном агрегатном состоянии |
|
|
Первым доказательством атомистической теории явился |
периодический закон Менделеева закон простых кратных отношений Дальтона закон постоянства состава Пруста закон сохранения материи Ломоносова |
|
|
В указанном ряду к ПРОСТЫМ ВЕЩЕСТВАМ относятся: |
Cu; Fe; O2; O3; N2; Cl2; S H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 |
|
|
Понятие «сложное вещество» не применимо к: |
оксидам солям чистой воде чистым металлам |
|
|
Количество вещества можно рассчитать по формуле: |
1. |
|
|
Относятся к ОСНОВАНИЯМ: |
Cu; Fe; O2; O3; N2; Cl2; S H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 |
|
|
Единица измерения относительной массы атомов равна |
1/12 массы атома изотопа углерода 12С 1/12 массы атома изотопа углерода 13С 1/16 массы атома изотопа углерода 12С 1/20 массы атома изотопа углерода 12С |
|
|
Один моль вещества – это такое его количество, которое |
занимает при нормальных условиях объем 22,4 л поглощает при нагревании 8,314 кДж тепла содержит число частиц, равное 6,02∙1023 штук равно молярной массе вещества |
|
|
Уравнение Менделеева-Клапейрона используют при вычислении объема: |
газа сплава минерала раствора |
|
|
Сколько молекул содержат 2 г водорода? |
6,02∙1022 6,02∙1023 6,02∙1024 6,02∙1025 |
|
|
Равные объемы водорода и хлора прореагировали полностью. Как изменится объем реакционной смеси? |
не изменится увеличится в 2 раза увеличится в 1,5 раза уменьшится в 1,5 раза |
|
|
РЕАКЦИЯМИ ЗАМЕЩЕНИЯ называются |
такие химические реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества химические реакции, при которых из нескольких веществ получается одно сложное вещество химические реакции, при которых из одного сложного вещества получаются несколько других веществ реакции подчиненных на смену начальства |
|
|
Какой объем аммиака потребуется для взаимодействия с 50 мл хлороводорода (н.у.) HCl + NH3 → NH4Cl |
22,4 мл 0,05 л 0,5 мл 2,24 л |
|
|
Плотность одного газа по другому называется |
отношением молярной массы первого газа к молярной массе второго газа произведение молярных масс газов сумма молярных масс газов соотношение плотностей обоих газов |
|
|
ВОССТАНОВЛЕНИЕМ называется |
процесс присоединения электронов элементом вещества, сопровождающийся понижением его степени окисленности процесс потери электронов элементом вещества, сопровождающийся повышением его степени окисленности реакция кислорода с фтором реакции других элементов с кислородом |
|
|
Укажите формулу соединения с наибольшим содержанием (в долях по массе) свинца: |
PbO PbS Pb3O4 Pb2O3 |
|
|
Карбонатами называются соли: |
уксусной кислоты кремниевой кислоты щавелевой кислоты угольной кислоты |
|
|
Укажите формулу соединения, в котором марганец имеет степень окисления равную шести |
MnO K2MnO4 KMnO4 Mn 2O3 |
|
|
К халькогенам относятся: |
F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Rn Ca, Sr, Ba, Ra O, S, Se, Te, Po |
|
|
Число молекул в 36 граммах жидкой воды равно |
12,041023 12,0410-23 18 36 |
|
|
Самым распространенным химическим элементом в земной коре является |
Железо Углерод Кислород Сера |
|
|
Сколько протонов находится в ядре атома вольфрама? |
74 184 3 136 |
|
|
Общее число нуклонов в ядрах атомов химических элементов называется |
массовым числом относительной атомной массой средней атомной массой электроотрицательностью |
|
|
Число нейтронов в ядре атома химического элемента равно |
разности между массовым числом элемента и его порядковым номером в периодической системе числу протонов числу электронов в атоме порядковому номеру элемента |
|
|
Из приведенных элементов изотопами не являются: |
1H, 2H, 3H 24Na, 24Mg 35Cl, 37Cl 238U, 235U |
|
|
Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется принципами |
минимизации энергии, запретом Паули и правилом Хунда законом Архимеда правилом буравчика хаоса и неопределенности |
|
|
"Запрет" Паули дает возможность объяснить |
периодический закон, ограничение числа электронов на одной орбитали, на подуровне и энергетическом уровне атомов закон бутерброда правило левой руки существование хаоса и неопределенности |
|
|
Максимальное число электронов на одной орбитали равно |
одному двум с параллельными спинами двум с антипараллельными спинами трем |
|
|
Пока энергетический уровень является внешним, число электронов на нем не может быть более |
двух восьми десяти восемнадцати |
|
|
Правило Хунда гласит: |
в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы суммарный спин их имел максимальное значение в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы суммарный спин их имел минимальное значение в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы суммарный спин их был равен нулю в пределах подуровня электроны располагаются на орбиталях так, чтобы суммарный спин их имел любое положительное значение |
|
|
К d-элементам относятся |
актиноиды все элементы больших периодов по 10 элементов больших периодов, расположенных между двумя первыми s-элементами и последними шестью p-элементами последние шесть элементов каждого периода |
|
|
Если в образовании электронной пары от каждого атома предоставляется по одному электрону, то такой механизм называется |
складчиной вкладыванием единичным обменным |
|
|
Ковалентная химическая связь тем прочнее, |
чем в меньшей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем в большей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем меньше энергия связи чем больше электронов в ней участвует |
|
|
Водородная химическая связь образуется |
между двумя атомами водорода между атомами водорода и металлов при взаимодействии изотопов водорода посредством взаимодействия атома водорода, связанного в молекуле с очень электроотрицательным элементом другой подобной молекулы |
|
|
Среди перечисленных элементов наименьшую электроотрицательность имеет |
F Cl Br S |
|
|
В молекуле воды тип связи: |
ковалентная полярная ковалентная неполярная водородная ионная |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 3d54s1, называется |
титан ванадий хром марганец |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 4d105s0, называется |
технеций рутений родий палладий |
|
|
Ион S-2 имеет электронную формулу |
1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 |
Зачет по химии за I полугодие
8 класс
БИЛЕТ №4
|
№ |
Вопросы |
Варианты ответов |
|
|
Среди 12 химических элементов, полученных алхимиками, не было |
Алюминия Серы Мышьяка Ртути |
|
|
В первой половине 18 века увеличение массы металла после прокаливания на воздухе объясняли |
Присоединением кислорода Потерей флогистона Присоединение азота Реакцией с воздухом |
|
|
Закон сохранения материи гласит, что в ходе химической реакции остается постоянной масса … |
масса каждого реагента масса продуктов реакции общая масса веществ и масса каждого химического элемента масса веществ в данном агрегатном состоянии |
|
|
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - это |
вид атомов с определенным зарядом ядра устройство для нагревания электрическим током батарейка строительная конструкция |
|
|
Понятие «молекула» применимо к: |
N Au CO2 F |
|
|
6,02∙1023 молекул азота при н.у. занимают объем: |
22,4 л 0,33 л 0,5 л 11,2 л |
|
|
Относятся к СОЛЯМ: |
H2O; CO; SO2; CaO; SiO2 HCl; H2S; H2SO4; H3AsO4 KOH; CsOH; Ca(OH)2; Al(OH)3 NaCl; (NH4)2SO4; NaHCO3; Al(OH)2Cl; PbS |
|
|
Один моль вещества – это такое его количество, которое |
занимает при нормальных условиях объем 22,4 л поглощает при нагревании 8,314 кДж тепла содержит число частиц, равное 6,02∙1023 штук равно молярной массе вещества |
|
|
В 98 г серной кислоты содержится водорода: |
10 г 5 г 2 г 32 г |
|
|
Уравнение Менделеева-Клапейрона используют при вычислении объема: |
газа сплава минерала раствора |
|
|
Равные объемы водорода и хлора прореагировали полностью. Как изменится объем реакционной смеси? |
не изменится увеличится в 2 раза увеличится в 1,5 раза уменьшится в 1,5 раза |
|
|
РЕАКЦИЯМИ ОБМЕНА называются |
реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями обмен валюты на рубли бартер (обмен шила на мыло) химические реакции, при которых из одного сложного вещества получаются несколько других веществ |
|
|
Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молярная масса газа? |
14,5 г/моль 22,4 г/моль 58 г/моль 48 г/моль |
|
|
Плотность одного газа по другому называется |
отношением молярной массы первого газа к молярной массе второго газа произведение молярных масс газов сумма молярных масс газов соотношение плотностей обоих газов |
|
|
ОКИСЛИТЕЛЯМИ называются |
вещества, элементы которых, присоединяя электроны, восстанавливаются вещества, элементы которых, теряя электроны, окисляются все металлы сероводородная кислота H2S и ее соли |
|
|
ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ называются |
вещества, элементы которых, теряя электроны, окисляются вещества, элементы которых, присоединяя электроны, восстанавливаются молекулы всех галогенов кислород и озон |
|
|
Укажите формулу минерала с наибольшим по массе содержанием железа: |
Пирит, FeS2 Халькопирит, CuFeS2 Сидерит, FeCO3 Гематит, Fe2O3 |
|
|
Карбонатами называются соли: |
уксусной кислоты кремниевой кислоты щавелевой кислоты угольной кислоты |
|
|
Степень окисленности серы в соединениях SO2, SO3, H2S, Na2SO3, Na2S2O3, CS2, H2SO4, As2S3 соответственно равна: |
+2, +3, +2, +5, +4, +4, +6, +2 +2, +3, 0, +3, +4, -4, +6, +2 +4, +6, -2, +4, +2, -2, +6, -2 +2, +3, -4, +3, -2, +2, +6, -2 |
|
|
Укажите формулу соединения, в котором марганец имеет степень окисления равную шести |
MnO K2MnO4 KMnO4 Mn 2O3 |
|
|
К щелочным металлам относятся: |
He, Ne, Ar, Kr, Rn Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Ca, Sr, Ba, Ra O, S, Se, Te, Po |
|
|
Число молекул в 36 граммах жидкой воды равно |
12,041023 12,0410-23 18 36 |
|
|
В земной коре более распространены элементы |
имеющие четные номера в периодической системе имеющие нечетные номера легкие тяжелые |
|
|
Самым распространенным химическим элементом в земной коре является |
Железо Углерод Кислород Сера |
|
|
Число нейтронов в ядре атома химического элемента равно |
разности между массовым числом элемента и его порядковым номером в периодической системе числу протонов числу электронов в атоме порядковому номеру элемента |
|
|
Ядро атома элемента содержит 20 протонов и 20 нейтронов. Этот элемент называется |
кальций кислород натрий неон |
|
|
Число электронов в атомах элементов равно |
числу протонов в их ядре числу нейтронов в их ядре числу нуклонов в их ядре бесконечности |
|
|
"Запрет" Паули дает возможность объяснить |
периодический закон, ограничение числа электронов на одной орбитали, на подуровне и энергетическом уровне атомов закон бутерброда правило левой руки существование хаоса и неопределенности |
|
|
Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно |
одному восьми 2n2 2n |
|
|
Пока энергетический уровень является внешним, число электронов на нем не может быть более |
двух восьми десяти восемнадцати |
|
|
К f-элементам относятся |
группа щелочных металлов группа галогенов по 14 лантаноидов и актиноидов все металлы |
|
|
Ковалентная химическая связь тем прочнее, |
чем в меньшей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем в большей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов чем меньше энергия связи чем больше электронов в ней участвует |
|
|
Водородная химическая связь образуется |
между двумя атомами водорода между атомами водорода и металлов при взаимодействии изотопов водорода посредством взаимодействия атома водорода, связанного в молекуле с очень электроотрицательным элементом другой подобной молекулы |
|
|
Наибольшая степень ионности связей наблюдается в соединениии |
BCl3 PCl3 FeCl3 H2O |
|
|
Среди перечисленных элементов наименьшую электроотрицательность имеет |
F Cl Br S |
|
|
Какое соединение образовано за счет ионной связи? |
BCl3 Cl2 HCl NaCl |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 5s25p4, называется |
олово сурьма теллур иод |
|
|
Элемент, в атоме которого валентные электроны имеют структуру 4d105s0, называется |
технеций рутений родий палладий |
|
|
Ион S-2 имеет электронную формулу |
1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 |
