Манина Ольга Борисовна

Урок химии по теме «Соединения щелочных металлов» (9 класс)

Материал опубликован 15 July 2017 в группе

Интегрированный урок – «воспитание в процессе жизни»

Использование задач с медицинским содержанием на уроках химии

Задача школьного обучения - формирование цельной гармонической личности. Одним из критериев выпускника школы является высокий уровень знаний, который включает в себя достаточный уровень базовых знаний для продолжения образования. Чтобы выпускник соответствовал этим требованиям, в курсе средней школы учащимся необходимо заложить основы целостного подхода к изучению процессов, происходящих в окружающем мире. Поэтому интеграция дисциплин естественнонаучного цикла способствует комплексному изучению и формированию у учащихся знаний об изучаемых процессах. Составленные мной задания имеют медицинскую направленность, их можно использовать во время опроса, при закреплении, предложить выполнить дома. Также я использую их и при проведении элективных курсов, например «Готовимся к поступлению в ВУЗ»

Урок по теме «Соединения щелочных металлов» 9 класс

1. Как слабительное средство используется кристаллогидрат сульфата натрия (Na2SO4 * 10Н2О ) известная как глауберова соль. Какое количество вещества содержится в упаковке массой 15 г?

Дано

m(Na2SO4 * 10Н20) – 15г.

n (Na2SO4 * 10Н20) -?

Решение

M(Na2SO4 * 10Н20) = 322 г/моль

n = m/M

n = 15г/ 322г/моль = 0,046 моль.

Ответ: n (Na2SO4 * 10Н20) – 0,046 моль.

Урок по теме «Соединения щелочноземельных металлов» 9 класс

1.При повышении кислотности желудочного сока назначают жжёную магнезию (MgO) по 1 г за приём. Достаточно ли её в количестве 0,1 моль?

Дано:

n(MgO)– 0,1моль

m(MgO)–?

Решение

M(MgO)–40г/моль

n = m/M

m= n*M

m= 0,1 моль* 40г/моль = 4 г.

Ответ:m(MgO) – 4 г.

Такое количество магнезии превышает допустимую норму на один приём.

2. При наложении гипсовой повязки было израсходовано 3 моль медицинского гипса 2CaSO4* H2O. Найдите массу этого количества вещества.

Дано

n (2CaSO4* H2O) – 3 моль

--------------------------------

m (2CaSO4* H2O) - ?

Решение

M(2CaSO4* H2O) =290 г/моль

n = m/M

m= n*M

m= 3 моль* 290 г/моль = 870г.

Ответ: m(2CaSO4* H2O) – 870г.

3.При отравлении мухомором используется сульфат магния MqSO4*7Н20. Найдите массу 2 моль этого вещества.

Дано

n (MqSO4*7Н20) – 2моль

m(MqSO4*7Н20) -?

Решение

M(MqSO4*7Н20) = 246 г/моль

n = m/M

m= n*M

m=2 моль* 246г/моль = 492г

Ответ: m(MqSO4*7Н20) – 492 г.

При проверке умений учащихся составлять формулы солей, описывать классификацию основных классов неорганических соединений использую такие задания:

Задание	Ответ
1.Порошок Боткина используется как лёгкое слабительное. В его состав входят гидрокарбонат натрия и сульфат натрия. Составьте формулы этих солей.	NaHCO3 Na2SO4
2.Микстура Бехтерева используется как успокаивающее средство. В её состав входят бромиды натрия, калия, аммония. Составьте формулы этих веществ. К какому классу веществ они относятся?.	NaBr KBr NH4Br Все вещества относятся к классу средних солей
3.Жидкость Алибура применяется для лечения гнойничковых заболеваний устьев волосяных мешочков. В её состав входят сульфаты цинка и меди(II), камфорный спирт и вода. Составьте формулы солей.	ZnSO4 Cu SO4
4. Раствор Липовецкого используется при лечении кожных заболеваний. Он применяется наружно. В его состав входят иодид калия, соляная кислота, вода. Составьте формулы веществ.	KI HCl H2O
5. Смесь Бурже используется при желудочно- кишечных заболеваниях. Составьте формулы веществ этой смеси, если в её состав входят сульфат натрия, сульфат магния, оксид магния, гидрокарбонат натрия.	Na2SO4 Mg SO4 MgO NaHCO3
6.Раствор Вишневского используется для местного обезболивания. Составьте формулы веществ этого раствора, если в его состав входят хлорид натрия, хлорид калия, хлорид кальция, соляная кислота 0,1 Н, вода.	NaCl KCl CaCl2 HCl
7. Для лечения и профилактики гипертонии( повышенного артериального давления) используется гиперсол В его состав входят хлорид натрия, сульфат натрия, ортофосфат натрия, гидрокарбонат натрия, иодид натрия, хлорид калия, вода. Составьте формулы веществ этого средства.	NaCl Na2SO4 Na3PO4 NaHCO3 NaI KCl, H2O
8. Паста Унна используется при лечении кожных заболеваний. её состав входят: карбонат кальция, оксид цинка, гидроксид кальция, масло льняное. Составьте формулы неорганических веществ. Сколько классов неорганических веществ входят в состав этого лекарства? Дайте характеристику классификации этих веществ	CaCO3 ZnO Ca(OH)2 Три класса неорганических веществ: оксиды, основания, соли CaCO3 –средняя нерастворимая соль ZnO – амфотерный оксид Ca(OH)2 - малорастворимое основание(щёлочь)