12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
 
Материал опубликовала
Манина Ольга Борисовна5066
Россия, Хакасия респ., Черногорск

Использование задач с медицинским содержанием на уроках химии

Задача школьного обучения - формирование цельной гармонической личности. Одним из критериев выпускника школы является высокий уровень знаний, который включает в себя достаточный уровень базовых знаний для продолжения образования. Чтобы выпускник соответствовал этим требованиям, в курсе средней школы учащимся необходимо заложить основы целостного подхода к изучению процессов, происходящих в окружающем мире. Поэтому интеграция дисциплин естественнонаучного цикла способствует комплексному изучению и формированию у учащихся знаний об изучаемых процессах. Составленные мной задания имеют медицинскую направленность, их можно использовать во время опроса, при закреплении, предложить выполнить дома. Также я использую их и при проведении элективных курсов, например «Готовимся к поступлению в ВУЗ»

Урок по теме «Соединения щелочных металлов» 9 класс

1. Как слабительное средство используется кристаллогидрат сульфата натрия (Na2SO4 * 10Н2О ) известная как глауберова соль. Какое количество вещества содержится в упаковке массой 15 г?

Дано

m(Na2SO4 * 10Н20) – 15г.

n (Na2SO4 * 10Н20) -?

Решение

M(Na2SO4 * 10Н20) = 322 г/моль

n = m/M

n = 15г/ 322г/моль = 0,046 моль.

Ответ: n (Na2SO4 * 10Н20) – 0,046 моль.

Урок по теме «Соединения щелочноземельных металлов» 9 класс

1.При повышении кислотности желудочного сока назначают жжёную магнезию (MgO) по 1 г за приём. Достаточно ли её в количестве 0,1 моль?

Дано:

n(MgO)– 0,1моль

m(MgO)–?

Решение

M(MgO)–40г/моль

n = m/M

m= n*M

m= 0,1 моль* 40г/моль = 4 г.

Ответ:m(MgO) – 4 г.

Такое количество магнезии превышает допустимую норму на один приём.

2. При наложении гипсовой повязки было израсходовано 3 моль медицинского гипса 2CaSO4* H2O. Найдите массу этого количества вещества.

Дано

n (2CaSO4* H2O) – 3 моль

--------------------------------

m (2CaSO4* H2O) - ?

Решение

M(2CaSO4* H2O) =290 г/моль

n = m/M

m= n*M

m= 3 моль* 290 г/моль = 870г.

Ответ: m(2CaSO4* H2O) – 870г.


 

3.При отравлении мухомором используется сульфат магния MqSO4*7Н20. Найдите массу 2 моль этого вещества.

Дано

n (MqSO4*7Н20) – 2моль

m(MqSO4*7Н20) -?

Решение

M(MqSO4*7Н20) = 246 г/моль

n = m/M

m= n*M

m=2 моль* 246г/моль = 492г

Ответ: m(MqSO4*7Н20) – 492 г.


 

При проверке умений учащихся составлять формулы солей, описывать классификацию основных классов неорганических соединений использую такие задания:

Задание

Ответ

1.Порошок Боткина используется как лёгкое слабительное. В его состав входят гидрокарбонат натрия и сульфат натрия. Составьте формулы этих солей.

NaHCO3

Na2SO4

2.Микстура Бехтерева используется как успокаивающее средство. В её состав входят бромиды натрия, калия, аммония. Составьте формулы этих веществ. К какому классу веществ они относятся?.

NaBr

KBr

NH4Br

Все вещества относятся к классу средних солей

3.Жидкость Алибура применяется для лечения гнойничковых заболеваний устьев волосяных мешочков. В её состав входят сульфаты цинка и меди(II), камфорный спирт и вода. Составьте формулы солей.

ZnSO4

Cu SO4

4. Раствор Липовецкого используется при лечении кожных заболеваний. Он применяется наружно. В его состав входят иодид калия, соляная кислота, вода. Составьте формулы веществ.

KI

HCl

H2O

5. Смесь Бурже используется при желудочно- кишечных заболеваниях. Составьте формулы веществ этой смеси, если в её состав входят сульфат натрия, сульфат магния, оксид магния, гидрокарбонат натрия.

Na2SO4

Mg SO4

MgO

NaHCO3

6.Раствор Вишневского используется для местного обезболивания. Составьте формулы веществ этого раствора, если в его состав входят хлорид натрия, хлорид калия, хлорид кальция, соляная кислота 0,1 Н, вода.

NaCl

KCl

CaCl2

HCl

7. Для лечения и профилактики гипертонии( повышенного артериального давления) используется гиперсол В его состав входят хлорид натрия, сульфат натрия, ортофосфат натрия, гидрокарбонат натрия, иодид натрия, хлорид калия, вода. Составьте формулы веществ этого средства.

NaCl

Na2SO4

Na3PO4

NaHCO3

NaI

KCl, H2O

8. Паста Унна используется при лечении кожных заболеваний.  её состав входят: карбонат кальция, оксид цинка, гидроксид кальция, масло льняное. Составьте формулы неорганических веществ. Сколько классов неорганических веществ входят в состав этого лекарства?

Дайте характеристику классификации этих веществ

CaCO3

ZnO

Ca(OH)2

Три класса неорганических веществ: оксиды, основания, соли

CaCO3 –средняя нерастворимая соль

ZnO – амфотерный оксид

Ca(OH)2 - малорастворимое основание(щёлочь)

Такие задания вызывают интерес учащихся и могут способствовать определению будущей профессии.

Библиографический список

1.Ф, Ванини,С. Ягер « Ваше здоровое сердце»ЗАО «Издательский Дом Ридерз Дайджест» 2007

2.Синев Д.Н. Гуревич И.Я. «Пособие для фармацевтов аптек»Изд. Медицина 1982

3. Синев Д.Н., Марченко Л.Г., Синева Т.Д. «Справочное пособие по аптечной технологии лекарств» СПб; СПХФА, Невский диалект. 2001

4. Милованова Л.Н. ,Тарусова Н.М., Бавошина Е.В. «Технология изготовления лекарственных форм» Изд. Феникс 2002

5.Тихонов А.И., Ярных Т.Г. «Технология лекарств» ИЗд НФаУ «Золотые страницы» 2002

6. Справочник «Лекарственные препараты и биологически активные добавки

«ЗАО « Издательский Дом Ридерз Дайджест» 2007

Опубликовано в группе «Интегрированный урок – «воспитание в процессе жизни»»


Комментарии (0)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.