Урок «Общая характеристика щелочных металлов» (Химия, 9 класс)
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ краевое бюджетное общеобразовательное учреждение «Школа дистанционного образования» Выполнил: учитель химии Гуськова А.Е. Красноярск 2017
1.Положение щелочных металлов в ПСХЭ 2. Электронное строение 3. Способы получения 4. Физические свойства 5. Химические свойства 7. Задания 6. Применение
Степень окисления +1 Валентность I Число внешних электронов 1
Все щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений, являются сильными восстановителями, и их получение требует высоких энергетических затрат. Литий получают электролизом расплава хлорида лития. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция: 2NaCl→ 2Na + Cl2 Калий, рубидий и цезий можно получить электролизом расплава их солей, однако на практике таким способом их не получают из-за их высокой химической активности. KCl + Na → K + NaCl 2RbCl + Ca → 2Rb + CaCl2 Электролиз – это совокупность ОВР, протекающих под действием электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита.
Лист самооценивания: Я знаю о щелочных металлах: Хочу узнать Узнал новое Положение Электронное строение
Видеодемонстрация калия и цезия Какой можно сделать вывод о физических свойствах металлов? (цвет, блеск, твердость) Литий Натрий Калий Цезий
Какой можно сделать вывод о физических свойствах металлов? (температуре кипения и плавления) Металл Плотность г/см3 Температура плавления Температура кипения Li 0,53 181 0С 1342 0C Na 0,97 98 0С 883 0C K 0,86 64 0С 759 0C Cs 1,88 28 0С 671 0C
Серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Очень мягкие и пластичные ( легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу). Низкие температуры плавления и кипения. Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства. Взаимодействие с неметаллами: С кислородом О2: 4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрий С галогенами (Cl, Br, I, F): 2Na + Cl2 = 2NaCl
2. Взаимодействие с водой: 2Mе + 2H2O → 2MеOH + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 Почему металлы Ia группы называют щелочными? 3. Взаимодействие с кислотами: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Таблица растворимости
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ – карминово-красный Na+ – желтый K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый
Используя данные плотности щелочных металлов в таблице ниже, ответь на вопрос: Почему литий хранят под слоем вазелина, натрий и калий хранят в керосине? Задания: Вазелин Керосин
Ответ:
2. Осуществите цепочку превращений и рассмотрите реакции как ОВР. : Li→Li2O→LiOH→LiNO3 Задания: Домашнее задание: Параграф 14, пересказ. Стр. 94, 1б, письменно.
Лист самооценивания: Я знаю о щелочных металлах: Хочу узнать Узнал новое Положение Электронное строение
