Контрольная работа по химии в 8 классе по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Контрольная работа №3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант 1

Часть 1.

Тест

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) H2S и Na2CO3 б) K2SO4 и Na2SO4 в) H3PO4 и HNO3 г) KOH и HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфида натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится: а) Н2O б) SiO2 в) BaO г) СО2

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Часть 2.

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)3 _________________________________________

Na2O ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________

H2SO4 ________________________________________

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Al+ H2SO4=

Б) Ag+HCl=

В) Са + H3PO4=

10. Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Ba, Pt, Na2O, SO3

Часть 3.

12. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Zn → ZnO→ Zn SO4→ Zn(OH)2 → ZnO

13. Смешали 200 г 11 %-ного рас­тво­ра нашатыря и 350 г 17 %-ного рас­тво­ра этой же соли. Вычислите массовую долю на­ша­ты­ря в по­лу­чен­ном растворе. Ответ ука­жи­те в про­цен­тах с точ­но­стью до десятых.

14. Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксида магния?

Контрольная работа №3

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант 1

Часть 1.

Тест

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:
а) H2O, Na2O б) KOH, NaOH в) HPO3, HNO3 г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu2O б) Cu(OH)2 в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится: а) MgO б) SO2 в) B2O3 г) SО3

7. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Часть 2.

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)3 _________________________________________

CаO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________________________________

H2SiO3 __________________________________________

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Mg+ H2SO4=

Б)Cu+HCl=

В) Mg + H3PO4=

10. Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Na, Hg, CO2, MgO

Часть 3.

12. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO

13. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точ­но­стью до целых.

14. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Правильные ответы.

Тест.

В - 1

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)

Na2O ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ - оксид натрия

H2SO4 - серная кислота

9. Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2

Б) Ag+HCl≠

В) 3Са + 2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2

10.Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать с водой. Ответ подтвердите уравнениями реакций: Ba, Pt, Na2O, SO3

Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

Na2O+H2O=2NaOH

SO3+H2O=H2SO4

11. Решение задачи.

Ответ – 280г

13. 30%

14. Решение задачи.

Ответ - 60 г

В-2

8. Назовите следующие соединения:

Fe(OH)3 (II)

CаO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ – оксид кальция

H2SO3 – сернистая кислота

9.Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

А) Mg+ H2SO4=MgSO4+H2

Б)Cu+HCl≠

В) 3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

10.2Na+2H2O=2NaOH+H2

CO2+H2O=H2CO3

MgO+H2O=Mg(OH)2

11. Решение задачи.

Ответ – 85,5г.

13. Задача:

Ответ: 28%.

14. Решение задачи.

Ответ - 47 г

Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов– 22

Тест. Задания №1- 6 - оценивается в 6 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание );

Задание №7 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое соответствие)

Задание №8 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильное название вещества)

Задание №9 Оценивается в 3 балла (1 балл за каждое правильное составленное уравнение реакции)

Задание №10 Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение)

Задание №11 Оценивается в 2 балла

Задание №12 Оценивается в 4 балла (1 балл за каждое правильно составленное уравнение)

Задание №13 Оценивается в 3 балла (за правильное определение массовой доли вещества в растворе);

Задание №14 Оценивается в 4 балла

- оформить данные задачи и записать уравнение реакции;

- рассчитать количество вещества данного по условию задачи

- вычислить количество вещества того вещества, которое необходимо найти;

- найти массу образовавшегося продукта реакции.

- отметка «5» выставляется обучающемуся, если 26 - 32 баллов;

- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 21– 25 баллов;

- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 15 – 20 баллов;

- отметка «2» выставляется обучающемуся, если меньше 14 баллов