План-конспект урока химии по теме «Оксид серы 4. Сернистая кислота»
Дата_______
Класс_______
№ урока_______
Провела Учитель химии Воробьева О.В.
Тема урока: «Оксид серы (Ⅳ). Сернистая кислота и ее свойства».
Цели:
Образовательные
Повторение, углубление и закрепление знаний учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Изучение свойств соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотрение влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
Развивающие
Практическое применение умения составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
Оборудование: учебник “Химия 9 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, доска, проектор, карточки, образцы природных сульфатов.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока
Организационный момент.
Приветствие класса. Сообщение темы урока. Проверка домашнего задания. (Слайд 1)
Актуализация знаний.
Учитель просит написать на доске уравнения реакций получения оксида серы, полученного горением серы в кислороде и горения сероводорода. (Слайд 2)
Дать название полученных веществ, определить степени окисления всех элементов и назвать окислитель и восстановитель. (Слайд 3)
Изучение нового материала.
Учитель записывает на доске формулу оксида серы (Ⅳ) и просит учащихся рассказать об этом веществе по плану: (Слайд 4)
Агрегатное состояние
Молекулярная масса
Степень окисления серы
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки
Учащиеся фиксируют себе в тетради информацию об оксиде серы (Ⅳ).
Получение оксида серы (Ⅳ). (Слайд 6)
Сжигание серы на воздухе S + O2 = SO2.
Окисление сульфидов 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Действие сильных кислот на сульфиты металлов Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.
Демонстрация опыта получения оксида серы (Ⅳ).
1. В пробирку с сульфитом натрия добавить несколько мл серной кислоты, наблюдаем выделение газа. (Опыт проводить в вытяжном шкафу. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких) (Слайд 7). Учащиеся записывают уравнение реакции в тетрадь.
Химические свойства. (Слайд 8)
Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.
В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.
При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.
Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
и раствор перманганата калия:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.
окисляется кислородом в серный ангидрид:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);
Сернистая кислота. Получение (Слайд 9).
Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4.
Сернистую кислоту можно получить растворением сернистого газа в воде. Для получения сернистого газа понадобится концентрированная серная кислота и медь: в пробирку с концентрированной серной кислотой поместим кусочек меди и нагреем раствор.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O
Направим ток сернистого газа в пробирку с водой. При растворении сернистого газа частично происходит реакция с водой, и образуется слабая сернистая кислота.
SO2 + H2O = H2SO3
Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.
Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: (Слайд 10)
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O
2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O
Закрепление изученного материала (Слайд 11)
Осуществить цепочку превращений:
S → H2S → SO2 → Na2SO3 → BaSO3 → SO2
Домашнее задание: (Слайд 12)
стр.73 упр. 3
