План-конспект урока химии в 9 классе на тему «Серная кислота и её соли»
Тема: Серная кислота и ее соли.
Цель: рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и
ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.
Тип: комбинированный урок
Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.
Ход урока.
I. Орг. момент.
II. Повторение изученного материала.
Фронтальная беседа.
-
Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?
Каковы причины аллотропии у серы?
Проверка Д/з.
-
В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.
Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?
Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?
Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?
Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.
Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?
Каковы химические свойства сернистого газа?
Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.
Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?
Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.
III. Изучение нового материала.
При растворении оксида серы в воде получается серная кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид серы (VI) - жидкость, в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он обладает способностью растворятся в концентрированной серной кислоте. При этом получается густая, маслообразная жидкость, называемая олеумом.
Задание. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав серной кислоты. Укажите тип кристаллической решетки в молекуле серной кислоты и обоснуйте, исходя из этого, физические свойства.
Серная кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими) свойствами. Рис.73.стр.136 учеб. Эксикатор.
Вспомните правила разбавления концентрированной кислоты!
Плотность воды 1 г/мл, плотность концентрированной серной кислоты - 1,8 г/мл (почти в 2 раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она идет сразу вниз и вся выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В случае добавления воды в кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не идет, а остается на поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и происходит разбрызгивание. Может причинить ожоги.
Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!
? Вспомните, на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится серная кислота?
? К каким электролитам с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?
? С точки зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем или восстановителем является серная кислота? Почему?
Химические свойства разбавленной серной кислоты.
H2SO4 ↔H+ +HSO4- ( I ступень диссоциации )
HSO4- ↔ H+ + SO42- (II ступень)
Образует два ряда солей – гидросульфаты и сульфаты.
Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до
водорода
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2↑
Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в
качестве окислителя выступает ион водорода
Zn0 -2ē = Zn2+
2H+ +2ē = H20
3. H2SO4 + основные и амфотерные оксиды t→ соль + вода
4. H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2 H2O (реакция нейтрализации)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl – качественная реакция на сульфат-ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит ион бария.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Химические свойства концентрированной кислоты.
концентрированная серная кислота обугливает органические вещества ( сахар, бумагу, дерево, волокна) отнимая у них элементы воды. Углерод освобождается в виде угля.
Демонстрация эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.
2. Вытесняет более летучие кислоты из солей:
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑
Сильный окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Ag, Pt) с образованием оксида серы(IV), сероводорода, серы в зависимости от активности металла.
S+6 +2ē → S+4 (SO2)
S+6 +6ē → S0
S+6 +8ē → S2- (H2S)
Cu + 2H2SO4 t→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4Zn +5H2SO4(k) =4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной кислоты. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера, входящая в состав кислоты.
Применение, народно-хозяйственное значение серной кислоты.
Учащиеся рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о применении серной кислоты и ее солей.
Производство серной кислоты.
Данный вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141. приведенную в учебнике схему дополняем уравнениями реакций.
I стадия – обжиг колчедана
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q
II cтадия – окисление SO2 в SO3
SO2 + O2 kt↔ SO3
III стадия – поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)
IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой.
2.Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде:
а) Ag + H2SO4(k) = SO2 + …
б) Zn + H2SO4 = S + …
в) Ca + H2SO4 = H2S + …
3. Осуществите превращения:
а) S →SO2 →BaSO3 → BaCl2
б) S → SO2 ← ZnS → H2S
4.Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.
V. Д/з. п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.
