План - конспект урока по теме: «Серная кислота и её соли»

Тема: Серная кислота и ее соли.

Цель: рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и

ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.

Тип: комбинированный урок

Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.

Ход урока.

I. Орг. момент.

II. Повторение изученного материала.

Фронтальная беседа.

1. Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?

Каковы причины аллотропии у серы?

Проверка Д/з.

1. В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.

   Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?

   Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?

   Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?

   Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.

   Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?

   Каковы химические свойства сернистого газа?

   Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.

   Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?

Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.

III. Изучение нового материала.

При растворении оксида серы в воде получается серная кислота:

SO3 + H2O = H2SO4

Оксид серы (VI) - жидкость, в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он обладает способностью растворятся в концентрированной серной кислоте. При этом получается густая, маслообразная жидкость, называемая олеумом.

Задание. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав серной кислоты. Укажите тип кристаллической решетки в молекуле серной кислоты и обоснуйте, исходя из этого, физические свойства.

Серная кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими) свойствами. Рис.73.стр.136 учеб. Эксикатор.

Вспомните правила разбавления концентрированной кислоты!

Плотность воды 1 г/мл, плотность концентрированной серной кислоты - 1,8 г/мл (почти в 2 раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она идет сразу вниз и вся выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В случае добавления воды в кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не идет, а остается на поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и происходит разбрызгивание. Может причинить ожоги.

Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!

? Вспомните, на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится серная кислота?

? К каким электролитам с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?

? С точки зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем или восстановителем является серная кислота? Почему?

Химические свойства разбавленной серной кислоты.

H2SO4 ↔H+ +HSO4- ( I ступень диссоциации )

HSO4- ↔ H+ + SO42- (II ступень)

Образует два ряда солей – гидросульфаты и сульфаты.

Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до

водорода

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2↑

Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в

качестве окислителя выступает ион водорода

Zn0 -2ē = Zn2+

2H+ +2ē = H20

3. H2SO4 + основные и амфотерные оксиды t→ соль + вода

4. H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2 H2O (реакция нейтрализации)

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl – качественная реакция на сульфат-ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит ион бария.

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Химические свойства концентрированной кислоты.

концентрированная серная кислота обугливает органические вещества ( сахар, бумагу, дерево, волокна) отнимая у них элементы воды. Углерод освобождается в виде угля.

Демонстрация эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.

2. Вытесняет более летучие кислоты из солей:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑

Сильный окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Ag, Pt) с образованием оксида серы(IV), сероводорода, серы в зависимости от активности металла.

S+6 +2ē → S+4 (SO2)

S+6 +6ē → S0

S+6 +8ē → S2- (H2S)

Cu + 2H2SO4 t→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

 

4Zn +5H2SO4(k) =4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной кислоты. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера, входящая в состав кислоты.

Применение, народно-хозяйственное значение серной кислоты.

Учащиеся рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о применении серной кислоты и ее солей.

Производство серной кислоты.

Данный вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141. приведенную в учебнике схему дополняем уравнениями реакций.

I стадия – обжиг колчедана

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q

II cтадия – окисление SO2 в SO3

SO2 + O2 kt↔ SO3

III стадия – поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)

IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

2.Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде:

а) Ag + H2SO4(k) = SO2 + …

б) Zn + H2SO4 = S + …

в) Ca + H2SO4 = H2S + …

3. Осуществите превращения:

а) S →SO2 →BaSO3 → BaCl2

б) S → SO2 ← ZnS → H2S

4.Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.

V. Д/з. п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.