12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовал
Осадчук Елена Егоровна44
Россия, Хабаровский край, Комсомольск-на-Амуре

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 6 г. Комсомольск-на-Амуре

 

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор МОУ СОШ № 6

_________/Н.А. Жосан

Приказ № _____

от «_______» 20________

«СОГЛАСОВАНО»

Руководитель МО

_____________/Е.В.Куркина/

протокол № ___ от 20___г

«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора по УВР МОУ СОШ № 6

____________/_________

«____»________20____г

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

МОУ СОШ № 6

по учебному ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»

8- 9 класс

Базовый уровень

СОСТАВИТЕЛЬ:

Осадчук Елена Егоровна,

учитель 1 квалификационной категории

Срок реализации программы 2018-2023 учебный год

г. Комсомольска-на-Амуре

 

МОУ СОШ № 6 протокол № ______ от «_____»__________20____г


 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа направлена изучение химии на базовом уровне и составлена на основе

- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования;

- Приказа Министерства образования и науки от 31.12.2015 № 1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010 г № 1897;

- Примерной программы по химии;

- Химия. 7—9 классы : рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна : учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа, 2017.

Программа составлена для общеобразовательных классов МОУ СОШ № 6

Согласно учебному плану МОУ СОШ № 6 на изучение химии в объеме обязательного минимума содержания основных образовательных программ отводится 2 ч в неделю ( 8, 9 классы - 68 часов за год).

1. Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования

Общими предметными результатами обучения химии в основной школе являются:

формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении, овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации ,связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

приобретение опыта использования различных методов изучения веществ :наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;

развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия, строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из экспериментальных фактов и теоретических моделей физические законы;

коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования, участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную литературу и другие источники информации.

Химия

Выпускник научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя

их существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное

вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую

систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства

состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической

реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле

соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству,

объему, массе реагентов или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ:

кислорода и водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород,

водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный

объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного

вещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов

неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу

соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных

классов неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по

изменению окраски индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических

соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на

основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и

особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И. Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

«электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа

кристаллической решетки;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными

видами химических связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,

«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень

окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и

реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных

веществ;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и

свойствами неметаллов;

проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических

свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ

и аммиак;

характеризовать взаимосвязь между составом, строением и

свойствами металлов;

называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,

метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота,

стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на

организм человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

определять возможность протекания реакций некоторых

представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,

основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических

свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности

вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных

химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,

устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по

сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или

восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов,

входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих

последовательности превращений неорганических веществ различных

классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах

воздействия различных факторов на изменение скорости химической

реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного

поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении

проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов

получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических

процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации,

недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для

практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных

задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

составлять формулы веществ по их названиям;

определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое веществооксидгидроксидсоль;

характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

2. Основное содержание учебного предмета на уровне основного общего образования.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный

предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании

научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком,

соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического

эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими

предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической

химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса

опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту

обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие

химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения

веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств

веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет

атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с

краткими сведениями о строении атома, видах химической связи,

закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому

эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит

обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся

научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение,

измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического

применения научных знаний основано на межпредметных связях с

предметами: «Биология», «География», «История», «Литература»,

«Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Рабочая программа по предмету "Химия" реализует региональный компонент Хабаровского края:

Тематическое планирование регионального содержания в курсах химии 8-9 классов

Часы

Класс

Раздел

программы

Тема урока

Вопросы регионального содержания

Тип урока, форма урока

1-2

8

Введение

Предмет химии

Задачи химии и развитие химической промышленности в Хабаровском крае

Урок-путешествие, урок-экскурсия

1-2

8

Химические реакции

Физические и химические явления

Примеры физических и химических явлений

Урок-практикум

1-2

Расчётные

задачи

Вычисления по уравнению химической реакции. Практическое применение расчётов на примере одного из промышленных предприятий города

Учебное исследование

1

8

Растворы. Электро-литическая диссоциация

Свойства ионов

Способы очистки воды в городе. Охрана вод в крае

Урок-практикум

1

Расчётные

задачи

Расчёты по уравнениям реакций в растворах

Комбинированный урок

1-2

9

Окислитель-но- восстанови-тельные реакции

Составление уравнений ОВР

На примере ОВР при выплавке стали, чугуна

Виртуальная экскурсия

1

9

Подгруппа

углерода

Охрана атмосферного воздуха

Охрана атмосферного воздуха в своем регионе

Комбинированный урок

1

Парниковый эффект

Месторождения соединений кремния в Хабаровском крае. Лечебные воды пос. Тумнин, содержащие кремниевую кислоту

Применение соединений кремния

Виртуальная экскурсия

1

Применение соединений

Урок-практикум

1

Силикатная промышленность (производство керамики, стекла, цемента, железобетона).

Оксиды

углерода

Силикатное производство в Хабаровском крае

Процессы, происходящие при выплавке стали, чугуна

Комбинированный урок

1

9

Галогены

Применение хлора

Применение

хлора

Комбинированный урок

1

9

Водород

и его соединения

Получение

водорода и его свойства

Получение водорода в нашем крае

Урок-практикум

1

Водород –

экологически чистое топливо

Использование водорода в нашем крае

Комбинированный урок

1

Применение водорода

Комбинированный урок

1

Охрана водных ресурсов

Охрана водных ресурсов в нашем крае

Урок-практикум

1

9

Металлы и их соединения

Металлы в природе

Месторождения металлических руд на Дальнем Востоке

Урок-практикум

1

Способы получения металлов (пиро-, гидро-, электрометаллургия)

Горно-обогатительная фабрика в п. Горный. Касситерит и его переработка

Комбинированный урок

1

Восстановительные свойства металлов

Электролитическое получение металлов и сплавов

Урок-практикум

1

Алюминий

Месторождения металлических руд в Хабаровском крае

Виртуальная экскурсия

1

Магний и кальций

Природные соединения магния и кальция, их свойства и применение

Комбинированный урок

1

 

Органические соединения

Природные источники УВ

Природные источники УВ на территории ДВ

Урок-семинар


 

Содержания тем курса химии 8 класса

Введение (5ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.

Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М.Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли

химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта - Бриглеба) различных простых и

сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Практическая работа Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Тема 1. Атомы химических элементов (9ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении

атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная

атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений

неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели,

иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, маг_

ний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Молекулы простых веществ - неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов.

Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к

образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации

кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.

Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная

масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества

вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,

миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени

окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих

водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия.

Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и

кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия.

Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале

кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических

решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно - щелочные индикаторы,

изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его

окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака.

10. Качественная реакция на углекислый газ.

11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды.

12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

13. Ознакомление с коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

15. Ознакомление с образцом горной породы.

Практическая работа. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления,

связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, —химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света —реакции горения. Понятие об экзо_ и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения.

Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции

соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования

возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения —электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения –взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена –гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки.

17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа. Признаки химических реакций.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых

веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно - восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно_восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ —металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно_восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость

электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в

электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

20.Взаимодействие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами.

23. Взаимодействие кислот с солями.

24. Взаимодействие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие щелочей с солями.

27. Получение и свойства нерастворимых оснований.

28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами.

34. Взаимодействие солей с солями.

35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Содержания тем курса химии 9 класса

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (11 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Тема 1. Металлы (16 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .

Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Практическая работа (2 ч) Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 2. Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород.Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.

25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Краткие сведения об органических соединениях ( 5часов)

Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования. Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла́. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в живых организмах. Качественные ре- акции на белки.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты. 42. Качественные реакции на белки.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (8 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие

границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тематический план

Название тем.

Количество часов

   

Всего

Из них

практических

работ

Из них

контрольных

работ

8 класс

 

Введение

5часов

1

 

 

Тема 1. Атомы химических элементов

9часов

 

1

 

Тема 2. Простые вещества

7 часов

 

1

 

Тема 3. Соединения химических элементов

16 часов

1

1

 

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

13 часов

1

1

 

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18 часов

1

1

7.

ИТОГО

68 часов

4 часа

5 часов

9 класс

8.

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

11 часов

 

1час

9.

Тема 1. Металлы

16 часов

1 час

1 час

10.

Тема 2. Неметаллы

28часов

3 часа

1 час

         

11.

Тема 3. Краткие сведения об органических соединениях

5 часов

   

12.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка

к ОГЭ

8 часов

 

1 час

13.

ИТОГО

68 часов

4 часа

4 часа

14.

Всего за два года обучения-136 часов

 
 


 

Календарно-тематическое планирование, 8 класс

урока,

дата

Тема

Основное содержание урока

Виды деятельности обучающихся

Введение ( 5 часов)

1/1

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Демонстрации.

Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Объяснять, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество, простое вещество, сложное вещество, свойства веществ.

Описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классифицировать вещества по составу (простые и сложные). Характеризовать основные методы изучения естественных

дисциплин.

Различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество.

Описывать формы существования химического элемента, свойства веществ. Выполнять наблюдения за свойствами веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности и анализировать их. Оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результаты и делать выводы.

Использовать физическое моделирование

2/2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Объяснять, что такое химические явления, физические явления.

Объяснять сущность химических явления с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химию.

Составлять сложный план текста.

Находить источники химической информации и получать необходимые сведения из них

3/3

Практическая работа №1 по теме " Приемы обращения с лабораторным оборудованием"

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

4/4

Знаки ( символы) химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Объяснять, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс.

Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, положение элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использовать знаковое моделирование

5/5

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы

Объяснять, что такое химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента. Находить относительную молекулярную массу вещества по формуле и массовую долю элемента в нем.

Характеризовать химическое вещество по его формуле.

Тема №1 Атомы химических элементов ( 9 часов)

6/1

Основные сведения о строении атомов. состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

Объяснять, что такое протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп. Описывать строение ядра атома используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева

Получать информацию по химии из различных источников, анализировать ее.

7/2

Электроны.. Строение электронных уровней атомов химических элементов №1-20 в таблице Д.И. Менделеева

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне

Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень.

Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке

8/3

Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм

Различать понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (А группах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Сравнивать строение и свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или одной А группе Периодической системы.

Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

9/4

Ионная химическая связь

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Объяснять, что такое ионная связь, ионы. Характеризовать механизм образования ионной связи. Составлять схемы образования ионной связи. Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи

10/5

Ковалентная неполярная химическая связь

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы

Объяснять, что такое ковалентная неполярная связь. Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью. Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи

11/6

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений. Электроотрицательность, валентность. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

Объяснять, что такое ковалентная полярная связь, электроотрицательность, валентность.

Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.

Использовать знаковое моделирование. Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи. Составлять формулы бинарных соединений по валентности, находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использовать материальное моделирование

12/7

Металлическая химическая связь

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Объяснять, что такое металлическая связь.

Составлять схемы образования металлической химической связи.

Использовать знаковое моделирование. Характеризовать механизм образования металлической связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с металлической связью.

13/8

Обобщение и систематизация знаний по теме " Атомы химических элементов"

 

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи. Использовать материальное моделирование. Представлять информацию о химической связи в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

14/9

Контрольная работа №1 по теме " Атомы химических элементов"

   

Тема №2 Простые вещества ( 7 часов)

15/1

Анализ контрольной работы №1. Простые вещества-металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Демонстрации. Образцы металлов. Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов

Объяснять, что такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность.

Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы.

Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.

Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Получать химическую информацию из различных источников

16/2

Простые вещества-неметаллы. Аллотропия.

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Объяснять, что такое неметаллы, аллотропия, аллотропные видоизменения, или модификации. Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказывать относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности.

Оформлять отчет, включающий описание наблюдений, результатов, выводов.

Выполнять сравнения по аналогии

17/3

Количество вещества

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль

Объяснять, что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

18/4

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы

газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ

Объяснять, что такое молярный объем газов, нормальные условия.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

19/5

Решение задач с использованием понятий "количество вещества", "постоянная Авогадро", "молярная масса", " молярный объем газов"

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

20/6

Обобщение и систематизация знаний по теме " Простые вещества"

Выполнение заданий по теме " Простые вещества"

Получать химическую информацию из различных источников

Представлять информацию по теме " Простые вещества" в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением ИКТ

21/7

Контрольная работа №2 по теме " Простые вещества"

   

Тема №3 Соединения химических элементов ( 16 часов)

22/1

Анализ контрольной работы №2. Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений

Объяснять, что такое степень окисления, валентность. Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях.

Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

Сравнивать валентность и степень окисления.

23/2

Оксиды.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, л их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Демонстрации. Образцы оксидов.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов.

Объяснять, что такое оксиды .

Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Находить валентности и степени окисления элементов в оксидах.

Описывать свойства отдельных представителей оксидов.

Составлять формулы и названия оксидов.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

24/3

Летучие водородные соединения

Бинарные соединения неметаллов: летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Лабораторные опыты. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ

Объяснять, что такое летуче водородные соединения . Описывать свойства отдельных представителей летучих водородных соединений.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

25-26/4-5

Основания, их состав, названия и классификация.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Демонстрации. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

Объяснять, что такое основания, щелочи, качественная реакция, индикатор.

Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганического вещества к классу оснований по формуле.

Находить степени окисления элементов в основаниях. Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.

Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований.

Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот.

27-28/6-7

Кислоты, их состав, названия и классификация.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.

Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Объяснять, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда, шкала pH.

Классифицировать кислоты по основности и содержанию кислорода.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле.

Находить степени окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот.

Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследовать среду раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различать кислоты и щелочи с помощью индикаторов

29-30/8-9

Соли как производные кислот и оснований

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Демонстрации. Образцы солей.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей

Объяснять, что такое соли.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле.

Находить степени окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

31/10

Аморфные и кристаллические вещества

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

Объяснять, что такое аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений. Характеризовать атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH. Приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств

32/11

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы

Объяснять, что такое смеси.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

33/12

Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Объяснять, что такое массовая доля растворенного вещества, объемная доля вещества в смеси.

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

34/13

Расчеты, связанные с понятием "доля"

Расчеты по формулам соединений изученных классов, связанные с использованием понятия «доля».

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

35/14

Практическая работа №2 по теме "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе"

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведенного эксперимента.

Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества. Рассчитывать массовую долю растворенного вещества

36/15

Обобщение и систематизация знаний по теме " Соединения химических элементов"

Обобщение знаний о классификации сложных веществ Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и названий оксидов, оснований, кислот и солей. Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и щелочей

Классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации.

Сравнивать оксиды, основания, кислоты и соли по составу.

Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов соединений по формуле. Находить валентности и степени окисления элементов в веществах.

Осуществлять индуктивное и дедуктивное обобщение источников. Представлять информацию по теме «Основные классы неорганических соединений» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

37/16

Контрольная работа №3 по теме " Соединения химических элементов"

   

Тема №4 Изменения, происходящие с веществами ( 13 часов)

38/1

Анализ контрольной работы №3.Физические явления. Разделение смесей.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

Объяснять, что такое дистилляция, или перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, или сублимация, отстаивание, центрифугирование. Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

39/2

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Демонстрации. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом

Объяснять, что такое химическая реакция, реакции горения, экзотермические реакции, эндотермические реакции.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

40/3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Объяснять, что такое химическое уравнение. Характеризовать закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту

41-42/4-5

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Характеризовать количественную сторону химических процессов.

Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

43/6

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови

Объяснять, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

44/7

Реакции соединения. Цепочки переходов

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Демонстрации. Горение красного фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором.

Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

Объяснять, что такое реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

45/8

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Объяснять, что такое реакции замещения, ряд активности металлов.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

46/9

Реакции обмена. Правило Бертолле.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

Объяснять, что такое реакции обмена, реакции нейтрализации.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

47/10

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Демонстрации. Прибор для электролиза воды. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание полученного раствора фенолфталеином. Взаимодействие натрия с водой

Объяснять, что такое гидролиз.

Характеризовать химические свойства воды, описывать их с помощью уравнений соответствующих реакций

48/11

Практическая работа №3 по теме "Признаки химических реакций"

Признаки химических реакций

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

49/12

Обобщение и систематизация знаний по теме " Изменения, происходящие с веществами"

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Использовать знаковое моделирование.

Получать химическую информацию из различных источников.

Представлять информацию по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

50/13

Контрольная работа №4 по теме " Изменения, происходящие с веществами"

   

Тема №5 растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

51/1

Анализ контрольной работы № 4.

Электролитическая диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»

52/2

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

 

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства).

53/3

Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

Раскрывать сущность понятия «ионные реакции».

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакций между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

54-55/4-5

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов солями. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Лабораторные опыты. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

56-57/6-7

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Лабораторные опыты. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований

Составлять молекулярные, полные сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности

58-59/8-9

Оксиды: классификация и свойства

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды.

Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиции теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности

60-61/

10-11

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности

62/12

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Характеризовать понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов. Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов

63/13

Обобщение и систематизация знаний по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

Решение задач, упражнений и тестов по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

64/14

Контрольная работа № 5 по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

   

65/15

Анализ контрольной работы №5.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Объяснять, что такое окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Использовать знаковое моделирование

66/16

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

67/17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Решение задач, упражнений и тестов по теме

«Окислительно-восстановительные реакции»

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Представлять информацию по теме «Окислительно-восстановительные реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

68/18

Практическая работа №4 по теме " Решение экспериментальных задач"

Решение экспериментальных задач

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Распознавать некоторые анионы и катионы.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Опубликовано




Комментарии (0)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.