Рабочая программа по химии для 7-9 классов

№

п/п

Дата

Тема

Демонстрация опытов.

Использование ЦОР

Основное содержание урока

Планируемые результаты

Предметные

Личностные

Метапредметные

Тема 1. Химия в центре естествознания (11 ч)

1

Химия как часть естествознания. Предмет химии.

Демонстрации. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например, из стекла — лабораторная посуда). Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение».

Лабораторные опыты. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия

Естествознание — комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения.

Интегрировать частные предметные знания в систему знаний о естественном мире.

Объяснять диалектику взаимоотношений человека и природы, иллюстрировать ее примерами.

Характеризовать предмет химии.

Различать тела и вещества. Характеризовать свойства веществ как их индивидуальные признаки.

Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и областями их применения.

Описывать свойства некоторых веществ по определенному плану с помощью русского (родного) языка.

Регулятивные:

1. Ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно1

2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

Познавательные:

1. Выявлять причины и следствия простых явлений.

2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно- следственных связей.

Коммуникативные:

1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Личностные:

1. Формирует самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе.

2

Методы изучения естествознания.

Демонстрации. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, биологии, географии и химии.

Лабораторные опыты. Строение пламени (свечи, спиртовки, сухого горючего)

Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента.

Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки.

Характеризовать основные методы изучения естествознания: наблюдение, гипотезу, эксперимент.

Предлагать способы фиксирования результатов эксперимента.

Наблюдать за горением свечи и изучать строение пламени. Формулировать правила оптимального нагревания с использованием пламени.

Соблюдать правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами.

Регулятивные:

1. Ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.

2. Самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

Познавательные:

1. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель.

2. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Личностные:

1. Формировать ответственное отношение к учению.

3

Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)».

Регулятивные:

1. Уметь самостоятельно прогнозировать результат, составлять алгоритм деятельности при решении проблем учебного, творческого и поискового характера.

2. В процессе выполнения задания постоянно соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

Познавательные:

1. Самостоятельно осуществлять поиск и выделять необходимую информацию при помощи учителя или одноклассников.

2. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1. Уметь оформлять свои мысли в устной или письменной форме с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций.

Личностные:

1. Формировать готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

4

Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечой. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами».

5

Моделирование.

Демонстрации.

Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток

Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов.

Модели в физике. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.

Модели в биологии. Биологические муляжи.

Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические знаки, химические формулы и химические уравнения).

Объяснять, что такое модель. Классифицировать модели на материальные и знаковые.

Приводить примеры различных типов моделей, используемых при изучении различных естественнонаучных предметов.

6

Химическая символика. Демонстрации. Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина

Химические знаки. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут.

Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.

Переводить названия химических элементов в символьную систему знаков и наоборот.

Характеризовать химические формулы как знаковые модели состава химических веществ.

Различать индексы и коэффициенты.

Сообщать с помощью русского языка информацию, которую несет химический язык: знаки и формулы.

Регулятивные:

1. Ставить учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно;

2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

Познавательные:

3. Выявлять причины и следствия простых явлений.

4. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно- следственных связей.

Коммуникативные:

1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Личностные:

1. Понимать и принимать возможность человека быть самим собой и принимать самостоятельные решения в самых разных социальных, профессиональных и личностных ситуациях.

7

Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно- кинетической теории.

Демонстрации. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии. Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.

Лабораторные опыты. Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.

Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.

Объяснять, что такое атом, молекула, ион.

Характеризовать кристаллическое состояние веществ и кристаллические решетки.

Аргументировать реальность молекул явлениями диффузии и броуновского движения.

Моделировать броуновское движение и описывать эту модель

8

Химия и физика. Демонстрации. Три агрегатных состояния воды. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них

Агрегатные состояния вещества. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества.

Физические и химические явления.

Характеризовать газообразные, жидкие и твердые вещества.

Различать кристаллические и аморфные твердые вещества; физические и химические явления.

Устанавливать взаимосвязи между переходами агрегатных состояний одного вещества.

Наблюдать химический эксперимент, описывать его и делать выводы на его основе.

Регулятивные:

1. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

2. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

2. Осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1. Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

9

Химия и география. Демонстрации. Коллекция минералов . Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк). Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).

Лабораторные опыты. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты.

Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.

Характеризовать геологическое строение планеты Земля.

Различать минералы и горные породы; магматические и осадочные породы.

Изучать состав горной породы

с помощью оптических приборов

10

Химия и биология. Демонстрации. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев.

Лабораторные опыты. Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.

Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке

Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.

Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов.

Биологическая роль воды в живой клетке.

Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе.

Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

Устанавливать межпредметные связи между биологией и химией на основе химического состава клетки.

Классифицировать вещества клетки и описывать их роль в ней.

Характеризовать биологическую роль воды.

Описывать явление фотосинтеза и раскрывать роль хлорофилла в этом процессе.

Характеризовать биологическую роль важнейших классов органических соединений для жизнедеятельности организмов.

Экспериментально доказывать наличие тех или иных органических соединений в растительных клетках

Регулятивные:

1. Уметь корректировать работу по ходу выполнения задания при указании ему на ошибки извне (учителем или одноклассниками).

2. Уметь самостоятельно оценивать результат своей работы по предложенным учителем критериям оценки.

Познавательные:

1. Уметь представить результаты работы (исследования) в заданном формате.

2. Передавать содержание в сжатом, выборочном или развернутом виде. .

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

2. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию, понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы.

Личностные:

1. Проявлять самостоятельность, инициативу и ответственность как личность.

2. Понимать и принимать возможность человека быть самим собой и принимать самостоятельные решения в самых разных социальных, профессиональных и личностных ситуациях.

11

Качественные реакции в химии.

Демонстрации. Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ. Качественная реакция на известковую воду.

Лабораторные опыты. Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

Понятие о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную.

Объяснять, что такое качественные реакции и аналитический эффект. Различать определяемое вещество и реактив на него. Проводить качественную реакцию на углекислый газ.

Описывать качественную реакцию на кислород.

Тема 2. Математика в химии (9 ч)

12

Относительные атомная и молекулярная массы.

Понятие об относительной атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы

Объяснять, что такое относительная атомная масса и относительная молекулярная масса.

Определять относительную атомную массу по таблице Д. И. Менделеева. Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по его формуле.

Регулятивные:

1. Учитывать правило в планировании и контроле способа решения.

Познавательные:

1. Использовать поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1. Оценивать содержание (исходя из социальных и личностных ценностей), обеспечивающее личностный моральный выбор.

13

Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Демонстрации. Минералы куприт и тенорит

Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.

Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов.

Характеризовать массовую долю химического элемента в сложном веществе и рассчитывать ее по его формуле.

Регулятивные:

1. Планировать свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения.

Познавательные:

Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель.

Коммуникативные:

Допускать возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной.

Личностные:

Устанавливать связи между целью учебной деятельности и её мотивом.

14

Чистые вещества и смеси. Демонстрации. Коллекции различных видов мрамора и изделий из него. Смесь речного и сахарного песка и ее разделение. Коллекция нефти и нефтепродуктов. Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, СМС, шампуней, напитков и др.).

Лабораторные опыты. Изучение состава бытовых, кулинарных и хозяйственных смесей по этикеткам

Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и СМС). Смеси гомогенные и гетерогенные.

Различать чистые вещества и смеси, гомогенные и гетерогенные смеси.

Приводить примеры смесей различного агрегатного состояния и описывать их роль и значение.

Исследовать состав бытовых, кулинарных и хозяйственных смесей по этикеткам

Регулятивные:

1. Учитывать правило в планировании и контроле способа решения.

2. В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные:

1. Использовать поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

2. Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

Личностные:

1. Проявлять ответственное отношение к обучению.

15

Объемная доля компонента газовой смеси.

Понятие об объемной доле.

Характеризовать объемную долю компонента газовой смеси и рассчитывать ее по объему этой смеси.

Описывать объемный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья.

16

Массовая доля вещества в растворе.

Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Характеризовать массовую долю вещества в растворе и рассчитывать ее по массе раствора.

Предлагать другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Регулятивные:

1. Планировать свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия.

2. Планировать ресурсы для достижения цели.

Познавательные:

1. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель, используют общие приемы решения задач.

Коммуникативные:

1. Допускать возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной.

Личностные:

1. Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

17

Практическая работа № 3

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

18

Массовая доля примесей. Демонстрации. Образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей.

Лабораторные опыты. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей, по их этикеткам.

Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Различать чистое вещество и вещество, содержащее примеси.

Количественно характеризовать массовую долю примеси (w) в образце исходного вещества.

Производить расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие расчеты с использованием этих понятий.

Исследовать по этикеткам состав некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей.

Регулятивные:

1. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок.

2. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

Познавательные:

1. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов.

2. Осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

Коммуникативные:

1. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.

2. Договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов.

Личностные:

1. Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

19-20

Решение задач и упражнений по теме

Контрольная работа № 1 «Математические расчеты в химии».

Подготовка к контрольной работе № 1

Решать задачи и упражнения по теме. Определять пробелы в личных знаниях и расчетных умениях.

Тема 3. Явления, происходящие с веществами (9 ч)

21

Разделение смесей. муки и сахарного песка. Разделение смеси порошков серы и железа. Разделение смеси порошков серы и песка.

Демонстрации. Просеивание смеси Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. Центрифугирование.

Лабораторные опыты. Разделение смеси сухого молока и речного песка

Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Объяснять физическую сущность, лежащую в основе разделения смесей и очистки веществ.

Характеризовать простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение

с помощью делительной воронки.

Наблюдать химический эксперимент, описывать его и делать выводы на его основе. Предлагать способы разделения смеси сухого молока и речного песка и экспериментально подтверждать истинность предложенного способа.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

2. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

Познавательные:

1. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

2. Уметь использовать, создавать и преобразовывать различные символьные записи, схемы и модели для решения познавательных и учебных задач, исследовательской и проектной деятельности.

Коммуникативные:

1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

2. В совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.

Личностные:

1. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья. 2. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

22

Фильтрование.

Демонстрации. Фильтрование.

Коллекция респираторных масок и марлевых повязок.

Лабораторные опыты. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки.

Изготовление марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа.

Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.

Характеризовать способ фильтрования.

Изготавливать бумажный фильтр и собирать установку для фильтрования.

Приводить примеры использования бытовых и производственных фильтров.

Понимать важность использования марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа и изготавливать их.

23

Адсорбция.

Демонстрации. Адсорбционные свойства активированного угля. Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности. Противогаз и его устройство.

Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и в военном деле.

Устройство противогаза.

Объяснять, что такое адсорбции и адсорбенты.

Характеризовать адсорбирующие свойства активированного угля и его применение на этой основе в быту, на производстве и в военном деле.

Описывать устройство противогаза.

Регулятивные:

1. Соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Познавательные:

1. Принимать познавательную цель, сохранять ее при выполнении учебных действий.

2. Уметь (или развивать способность) с помощью вопросов добывать недостающую информацию. 

3. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные:

1. Проявлять уважительное отношение к партнерам, внимание к личности другого, адекватное межличностное восприятие.

Личностные:

1. Знать основные моральные нормы и ориентироваться на их выполнение.

2. Знать/ понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии.

24

Дистилляция.

Демонстрации. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей. Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации. Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха.

Объяснять, что такое дистилляция и дистиллированная вода, описывать области ее применения.

Характеризовать кристаллизацию. Собирать установку для выпаривания растворов.

Описывать перегонку нефти и фракционную перегонку жидкого воздуха.

25

Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли»

26

Химические реакции. Демонстрации. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор — диоксид марганца). Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы. Кислотный огнетушитель, его устройство и принцип действия. Лабораторные опыты. Изучение состава и применения синтетических моющих средств, содержащих энзимы.

Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

Объяснять, что такое химическая реакция.

Характеризовать условия течения и прекращения химических реакций. Наблюдать химический эксперимент, описывать его и делать выводы на его основе.

Исследовать состав и применение синтетических моющих средств, содержащих энзимы, по этикеткам и в процессе выполнения домашней стирки.

Регулятивные:

1. Восстанавливать предметную ситуацию, описанную в задаче, путем переформулирования, упрощенного пересказа текста, с выделением только существенной для решения задачи информации.

2. Корректировать работу по ходу выполнения задания при указании ему на ошибки извне (учителем или одноклассниками).

Познавательные:

1. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

2. Ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно.

Коммуникативные:

1. Определять цели и функции участников, способы взаимодействия.

2. Обмениваться знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений.

Личностные:

1. Испытывать учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу.

2. Принимать решения с учетом позиций всех участников, самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе.

27

Признаки химических реакций.

Демонстрации. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином раствора щелочи кислотой. Взаимодействие раствора перманганата и дихромата калия с раствором сульфита натрия. Получение осадка гидроксида меди (II) или гидроксида железа (III) реакцией обмена. Растворение полученных осадков гидроксидов металлов в кислоте. Получение углекислого газа взаимодействием раствора карбоната натрия с кислотой.

Лабораторные опыты. Изучение устройства зажигалки и ее пламени.

Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение осадка, растворение полученного осадка, выделение газа.

Характеризовать признаки химических реакций.

Наблюдать химический эксперимент, описывать его и делать выводы на его основе.

Изучать устройство зажигалки и ее пламя.

28-29

Обобщение и актуализация знаний по теме. Контрольная работа № 2 по теме «Явления, происходящие с веществами».

Рассказы по химии (4 ч)

30

Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». О жизни и деятельности М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова

31

Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое химическое вещество» об открытии, получении и значении выбранного химического вещества

32

Интегрированный урок «Фотосинтез и горение»

33-34

Семинар по итогам домашнего исследовательского эксперимента:

Практическая работа № 5 «Выращивание кристаллов соли». Конкурс на лучший выращенный кристалл.

Практическая работа № 6 «Коррозия металлов». Конкурс на лучшие рекомендации по защите металлов от коррозии.

№

п/п

Дата

Тема

Демонстрация опытов.

Использование ЦОР

Основное содержание урока

Планируемые результаты

Предметные

Личностные

Метапредметные

1

Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ (урок «открытия» новых знаний)

Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды». презентация по теме, ЦОР

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Сформировать представление о предмете химии. Изучить первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования химического элемента. Уметь описывать вещества, находить различия между понятиями «химический элемент» и простое вещество.

Объяснять, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество, простое вещество, сложное вещество, свойства веществ.

Описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.

Классифицировать вещества по составу (простые и сложные).

Характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин. Различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество.

Описывать формы существования химического элемента, свойства веществ.

Выполнять наблюдения за свойствами веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности и анализировать их.

Оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результаты и делать выводы.

Использовать физическое моделирование.

Регулятивные

1. Обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач.

2. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач. 3. Адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Познавательные

1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

2.Формировать умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой.

Коммуникативные

1.Сформировать умение представлять проделанную работу.

2. Формировать умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, уметь использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

3. Формировать умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися.

Личностные

1. Формирование интереса к новому предмету.

2. Формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения

по истории развития химии.

Основоположники отечественной химии. Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Объяснять, что такое химические явления, физические явления.

Объяснять сущность химических явления с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений. Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химию.

Составлять сложный план текста. Находить источники химической информации и получать необходимые сведения из них.

3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Лабораторные опыты. 2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Объяснять, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс.

Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, положение элемента в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.

Определение видов классификации: естественной и искусственной.

Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

Регулятивные

1.Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок.

2. Составлять план ответа; работать с текстом параграфа и его компонентами;

3. Формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

Познавательные

1. Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.

2. Использовать приемы работы с информацией (поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации).

Коммуникативные

1. Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью;

2. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

3. Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися.

Личностные

1. Проявлять ответственное отношение к обучению, уважительное отношение к старшим и младшим товарищам; осознавать ценность здорового и безопасного образа жизни.

4-5

Химические формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Массовая доля. Способы определения массовой доли элементов в соединениях. Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Объяснять, что такое химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента.

Находить относительную молекулярную массу вещества по формуле и массовую долю элемента в нем. Характеризовать химическое вещество по его формуле.

Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ.

Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.

6

Практическая работа № 1

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» (урок развивающего контроля).

2. Коллекция стеклянной химической посуды.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Выполнять простейшие действия с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, спиртовкой; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии; делать выводы по результатам проведенного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием.

7-8

Строение атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. (урок «открытия» новых знаний).

Демонстрация. Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ЦОР.

Лабораторные опыты. «Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа»

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,

«нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Современное определение понятия

«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Характеризовать: состав атомов

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях.

Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул.

Моделировать строение молекул простых веществ.

Владеть понятием «относительная атомная масса.

Объяснять причины изменения числа протонов в ядре и образование новых химических элементов.

Связывать химические знания о строении атомного ядра со знаниями из курса физики.

Решать задачи на нахождение массовой доли химических элементов в сложных соединениях.

Регулятивные:

1. Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия. 2. Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

Познавательные:

1. Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Коммуникативные: 1. Участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.

Личностные:

1. Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1–20 в таблице

Д. И. Менделеева. Демонстрация. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень.

Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке.

Регулятивные:

1. Выбирать из предложенных и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели.

2. При планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.

Познавательные:

1. Объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

Личностные:

1. Понимать и принимать возможность человека быть самим собой и принимать самостоятельные решения в самых разных социальных, профессиональных и личностных ситуациях.

10

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Демонстрация.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Различать понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (А группах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Сравнивать строение и свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или одной А группе Периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

11

Ионная связь.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Объяснять, что такое ионная связь, ионы.

Характеризовать механизм образования ионной связи.

Составлять схемы образования ионной связи.

Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между

Выполнять задания на определение валентности.

Регулятивные:

1. Самостоятельно анализировать условия

достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале. 2. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия.

Познавательные:

1. Создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач.

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

2. Уметь участвовать в диалоге; слушать и понимать других, высказывать свою точку зрения на события, поступки, отстаивать свою точку зрения, соблюдая правила речевого этикета.

Личностные: 1. Формировать ответственное отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию.

12-13

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная полярная химическая связь.

Демонстрация. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Использование интерактивных технологий.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Объяснять схему образования ковалентной связи.

Изображать схематически ковалентную полярную и неполярную связи.

Называть отличительные особенности ковалентной полярной и неполярной связи, находить среди предложенных соединений вещества с ковалентной полярной и неполярной связью.

14

Металлическая химическая связь.

Лабораторные опыты. 5.

Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Д. Коллекция металлов.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Положение металлов и в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Объяснять, что такое металлическая связь.

Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования металлической связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с металлической связью.

Объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.

Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Регулятивные:

1. Выбирать из предложенных и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели.

Познавательные:

1. Самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации.

2. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1. Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого.

2. Адекватно использовать все коммуникативные средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологические высказывания.

Личностные:

1.  Проявлять толерантность и противодействие действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества в пределах своих возможностей.

15

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».

Контроль знаний, умений, навыков.

Решение заданий по пройденным темам.

Выполнение контрольной работы в форме ГИА.

Решение стандартных и нестандартных задач по строению атома, валентности, нахождению относительной атомной и молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложных соединениях.

16

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».

17

Простые вещества – металлы.

Демонстрации.

Образцы металлов.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.

Общие физические свойства металлов.

Объяснять, что такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность.

Описывать положение элементов- металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы.

Характеризовать общие физические свойства металлов и неметаллов.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и объема, и числа молекул газа (и обратные задачи. химической связью в простых веществах-металлах и неметаллах.

Самостоятельно изучать свойства металлов и неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Объяснять, что такое неметаллы,

аллотропия, аллотропные видоизменения, или модификации.

Регулятивные:

1. Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок. 2. Выдвигать версии решения проблемы, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Познавательные:

1. Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач.

2. Учиться планировать пути достижения целей, устанавливать целевые приоритеты.

Коммуникативные:

1. Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

Личностные:

1. Проявлять самостоятельность, инициативу и ответственность как личность в условиях ее самоактуализации, проявлять уважение к другим людям.

2. Формировать способность к целеполаганию, самостоятельной постановке новых учебных задач и проектированию собственной учебной деятельности.

18

Простые вещества-

неметаллы, их сравнение

с металлами. Аллотропия. Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые

вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,

серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода, кислорода, азота, галогенов.

Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких

простых веществ — аллотропия.

Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.

Металлические и неметаллические

свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

19

Количество вещества.

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и кило- моль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Объяснять, что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «постоянная Авогадро»

Регулятивные:

1.Прогнозировать результат в основном учебных (по образцу) заданий, планировать алгоритм его выполнения.

2. Соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

Познавательные:

1.Применять методы информационного поиска, добывает новые знания, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Выбирает наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1.Использовать речь для регуляции своего действия.

2. Учитывать разные мнения и стремится к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1.Формировать самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе, видны готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

20

Молярный объем газообразных веществ.

Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Объяснять, что такое молярный объем газов, нормальные условия.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

21

Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Расчеты с использованием понятий

«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,

«число Авогадро».

Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

22

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Простые вещества».

Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.

Решение типовых заданий.

Получать химическую информацию из различных источников.

Представлять информацию по теме «Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

23

Контрольная работа по теме «Простые вещества».

Контроль знаний, умений, навыков.

24

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Демонстрации. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений.

Объяснять, что такое степень окисления, валентность.

Определять степени окисления элементов в бинарных соединениях.

Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

Сравнивать валентность и степень окисления.

Правильно называть: бинарные соединения по их химическим формулам.

Регулятивные:

1. Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем.

2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

Познавательные:

1. Осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий.

2.  Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

Коммуникативные:

1. Совершенствовать умение

договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

2. Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников.

Личностные:

1. Формировать выраженную устойчивую учебно-познавательную мотивацию учения.

25

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Демонстрации. Образцы оксидов: Р2О5, СО2, SiO2,Н2О.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Пред­ставители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соедине­ний: хлороводород и аммиак. Составление формул, их назва­ния. Расчеты по формулам.

Объяснять, что такое оксиды.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Находить валентности и степени

окисления элементов в оксидах.

Описывать свойства отдельных

представителей оксидов.

Составлять формулы и названия

оксидов.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

26

Основания.

Демонстрация.

Знакомство с образцами оснований. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воды.

Образцы щелочей (твёрдых и в растворе) и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов.

Основания, их состав и названия.

Растворимость оснований в воде.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об

индикаторах и качественных реакциях.

Объяснять, что такое основания, щелочи, качественная реакция, индикатор.

Классифицировать основания по

растворимости в воде.

Определять принадлежность неорганического вещества к классу оснований по формуле.

Находить степени окисления элементов в основаниях.

Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.

Составлять формулы и названия

оснований.

Использовать таблицу

растворимости для определения

растворимости оснований.

Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот.

Регулятивные:

1. Проводить самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

2. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Познавательные:

1. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Коммуникативные:

1. Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

2. Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации

Личностные:

1.  Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

2. Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

27

Кислоты. Демонстрации. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная.

Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.

Объяснять, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда, шкала

pH.

Классифицировать кислоты по основности и содержанию кислорода.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле.

Находить степени окисления элементов в кислотах.

Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот.

Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Исследовать среду раствора с помощью индикаторов.

28

Соли как производные кислот и оснований. Демонстрации. Образцы солей. Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Объяснять, что такое соли. Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле.

Находить степени окисления элементов в солях.

Описывать свойства отдельных представителей солей.

Составлять формулы и названия солей.

Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Познавательные:

1. Уметь систематизировать информацию по заданным признакам.

2. Самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель.

Коммуникативные:

1. Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Личностные: 1. Формировать ответственное отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию.

29

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

Классификация сложных веществ по составу. Составление формул и названий оксидов, оснований, кислот и солей.

Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот.

30

Аморфные и кристаллические вещества.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.

Изготовление моделей кристаллических решеток.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Объяснять, что такое аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, атомная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений.

Характеризовать атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH.

Приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его

Регулятивные:

1. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. 2. Осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета

Коммуникативные:

1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

Личностные:

1. Выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

31-32

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси.

Демонстрации. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом. 2.Различные образцы смесей. 3.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Чистые вещества и смеси. Методы анализа веществ Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Л.2. Использование

Приборы для фильтрования, выпаривания, возгонки.

Соответствующие для опытов растворы и смеси веществ.

Объяснять, что такое смеси, массовая доля растворенного вещества, объемная доля вещества в смеси.

Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Объяснять, что такое дистилляция, или перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, или сублимация, отстаивание, центрифугирование.

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Познавательные:

1. Формировать умения воспринимать, перерабатывать предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами.

2. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Коммуникативные:

1. Строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет.

2. Организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы.

Личностные:

1. Формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

33

Практическая работа № 2

«Очистка загрязненной поваренной соли».

34

Практическая работа

№ 3

«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

35

Расчеты, связанные с понятием «доля». Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».

Расчеты по формулам соединений изученных классов, связанные с использованием понятия «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических элементов»

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

36

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».

Контроль знаний, умений, навыков.

Решение контрольной работы, составленной по типу ГИА.

37

Анализ контрольной работы.

Физические и химические явления в химии.

Условия и признаки протекания химических реакций

Демонстрации.

Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

Демонстрации.

Примеры химических явлений: горение магния, фосфора.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Объяснять, что такое химическая реакция, реакции горения, экзотермические реакции, эндотермические реакции.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Объяснять различие между эндо- и экзотермическими реакциями.

Регулятивные:

1.Учитывать правило в планировании и контроле способа решения.

2. Учиться целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную.

Познавательные:

1.Использовать поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий.

2. Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и

несущественных признаков/

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1.Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

2. Адекватно, осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной речи.

Личностные:

1.  Уметь соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

2. Владеть основами социально-критического мышления, ориентироваться в особенностях социальных отношений и взаимодействий.

38

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Демонстрация. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II).

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций Количественная сторона хим. реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова в открытии и утверждении закона.

Объяснять, что такое химическое уравнение. Характеризовать закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту.

39-40

Расчеты по химическим уравнениям.

.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Характеризовать количественную сторону химических процессов.

Производить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Регулятивные:

1. Самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

Познавательные:

1. Осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

Коммуникативные:

1. Учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве.

Личностные:

1.  Применять полученные знания в повседневной жизни.

41

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах. Демонстрации. Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Объяснять, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Регулятивные:

1. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

2. Определять последовательность промежуточных целей

с учетом конечного результата.

Познавательные:

1. Адекватно оценивать полученные результаты, аргументировать свои действия, основанные на анализе учебных задач.

Коммуникативные:

1.Освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах.

2. Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

Личностные:

1.  Применять полученные знания в повседневной жизни.

42

Реакции соединения. Цепочки переходов. Демонстрации. Горение красного фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором. Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

43

Реакции замещения. Ряд активности металлов Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Объяснять, что такое реакции замещения, ряд активности металлов.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Использовать электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.

Регулятивные:

1. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

2. Выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознавать качество и уровень усвоения.

Познавательные:

1. Делать предварительный отбор источников информации для поиска нового знания, добывать новые знания (информацию) из различных источников и разными способами.

2. Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Коммуникативные:

1. Оценивать поступки,

прогнозировать оценки одних и тех же

ситуаций с позиций разных людей.

2. Учится умению базировать основными понятиями и формулами, устанавливать между ними связь и выстраивать логические цепочки.

Личностные:

1.  Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач.

2. Учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

44

Реакции обмена. Правило Бертолле Демонстрации. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Объяснять, что такое реакции обмена, реакции нейтрализации.

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций.

45

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Понятие о гидролизе Демонстрации. Прибор для электролиза воды. Взаимодействие оксида кальция с водой и испытание полученного раствора фенолфталеином.

Взаимодействие натрия с водой.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Объяснять, что такое гидролиз. Характеризовать химические свойства воды, описывать их с помощью уравнений соответствующих реакций.

Делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

46

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Использовать знаковое моделирование.

Получать химическую информацию из различных источников.

Представлять информацию по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Регулятивные:

1. Выбор наиболее эффективных способов решения задач.

2. Адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации.

Познавательные:

1. Осуществлять анализ объектов с выделением существенных и

несущественных признаков/

анализировать, сравнивать,

классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1.Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

2. Адекватно, осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной речи.

Личностные:

1.  Уметь соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

47

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

48

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций».

Признаки химических реакций.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Составлять выводы по результатам проведенного эксперимента.

49

Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Объяснять, что такое раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенный раствор, ненасыщенный раствор, пересыщенный раствор, растворимость.

Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости.

Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде.

Составлять графики на основе текста

Регулятивные:

1. Владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности.

Познавательные:

1. Определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные:

1. Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Личностные:

1. Формировать адекватную самооценку, осознанность учения и учебной мотивации, адекватное реагирование на трудности.

50

Электролитическая диссоциация.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

51

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций. Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.

Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы»,

«анионы», «кислоты», «основания», «соли».

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Регулятивные:

1.Прогнозировать результат в основном учебных (по образцу) заданий, планировать алгоритм его выполнения.

2. Соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

3. Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

Познавательные:

1.Применять методы информационного

поиска, добывает новые знания, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Выбирает наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

3. Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей.

Коммуникативные:

1.Использовать речь для регуляции своего действия.

2. Учитывать разные мнения и стремится к координации различных позиций в сотрудничестве.

3. Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

4. В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Личностные:

1.Формировать самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе, видны готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

2. Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории.

52

Кислоты:

классификация

и свойства в свете ТЭД. Лабораторные опыты. 19. Получение

нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

20. Взаимодействие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами

металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами.

23. Взаимодействие кислот с солями.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие

кислот с солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот.

Наблюдать и описывать реакции

с участием кислот с помощью естественного языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

53

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД. Лабораторные опыты. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие щелочей с солями.

27. Получение и свойства нерастворимых основ.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Составлять молекулярные, полные сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований,

с соблюдением правил техники безопасности.

54

Оксиды: классификация и свойства.

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

29. Взаимодействие основных оксидов с водой.

30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды.

Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов с позиции ТЭД.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оксидов.

Наблюдать и описывать реакции.

Регулятивные:

1. Осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного.

2. Определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения.

Познавательные:

1. Создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач.

2. Самостоятельно создавать алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные: 1. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве.

Личностные:

1. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

55

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД. Лабораторные опыты. 32.Взаимодействие солей с кислотами.

33.Взаимодействие солей с щелочами.

34.Взаимодействие солей с солями.

35.Взаимодействие растворов солей с металлами.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Характеризовать общие химические свойства солей с позиций ТЭД.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей.

Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью естественного языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей с соблюдением правил техники безопасности.

56-57

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Характеризовать понятие «генетический ряд».

Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов.

Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

Регулятивные:

1.Прогнозировать результат в основном учебных (по образцу) заданий, планировать алгоритм его выполнения.

2. Соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

Познавательные:

1.Применять методы информационного поиска, добывает новые знания, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Выбирает наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1.Использовать речь для регуляции своего действия.

2. Учитывать разные мнения и стремится к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1.Формировать самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе, видны готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

58

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов».

Решение задач, упражнений и тестов по теме. Подготовка к контрольной работе.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

59

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

60

Практическая работа № 5 «Ионные реакции».

Ионные реакции.

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции

с участием электролитов с помощью естественного языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Регулятивные:

1. Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить

необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Познавательные:

1. Создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

Коммуникативные:

1.Владеть диалогической речью, выполняя различные роли в группе, умеет сотрудничать в совместном решении проблемы (задачи).

Личностные:

1. Применять полученные знания в повседневной жизни.

61

Практическая работа № 6 «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

62

Практическая работа № 7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

63

Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач».

Решение экспериментальных задач.

64

Классификация химических реакций.

Окислительно- восстановительные реакции.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстанови- тельные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Объяснять, что такое окислитель- но-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Использовать знаковое моделирование.

Регулятивные:

1.В процессе выполнения задания соотносить конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом.

2. Выбирать из предложенных и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели.

Познавательные: 1.Строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям.

2. Самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации.

Коммуникативные:

1. Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Личностные:

1.  Проявлять толерантность и противодействие действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества в пределах своих возможностей.

65

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Составлять уравнения окислитель- но-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

66

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Окислительно- восстановительные реакции».

Итоговая КР.

Решение задач, упражнений и тестов по теме.

Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Представлять информацию по теме «Окислительно-восстановительные реакции» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

67-68

Защита индивидуальных проектов.

№

п/п

Дата

Тема

Демонстрация опытов.

Использование ЦОР

Основное содержание урока

Планируемые результаты

Предметные

Личностные

Метапредметные

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го периодов.

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- восстановления.

Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

Регулятивные

1. Формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности.

2. Выбирать из предложенных и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели.

Познавательные

1. Создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией.

Коммуникативные

1. Корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Личностные

1. Формировать самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе, видны готовность открыто выражать и отстаивать свою позицию, критичность к своим поступкам и умение адекватно их оценивать.

2. Выполнять самостоятельные поступки и действия (в том числе руководящего плана), принимать ответственность за их результаты.

2

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Объяснять, что такое амфотерные соединения. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности.

3

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы.

Лабораторные опыты. 2. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Различать естественную и искусственную классификации.

Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации.

Моделировать химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме.

Регулятивные:

1. Планировать свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения.

2. Проводить рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

Познавательные:

1. Использовать поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы.

Коммуникативные:

1. Допускать возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной.

2. Учитывать разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.

Личностные:

1. Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

4

Химическая организация живой и неживой природы Демонстрации. Модель строения земного шара в поперечном разрезе.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Характеризовать роль химических элементов в живой и неживой природе. Классифицировать химические элементы в клетках на макро- и микроэлементы.

5-6

Классификация химических реакций по различным основаниям. Лабораторные опыты. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Объяснять, что такое химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения, реакции нейтрализации, экзотермические реакции, эндотермические реакции, обратимые реакции, необратимые реакции, окислитель-но-восстановительные реакции, гомогенные реакции, гетерогенные реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции, тепловой эффект химической реакции.

Классифицировать химические реакции по различным основаниям.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского языка и языка химии.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

2. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

Познавательные:

1. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

2. Уметь становить и формулировать проблемы, самостоятельное создавать

алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные:

1. Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

2. Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

Личностные:

1. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

7-8

Понятие о скорости химической реакции.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы, реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты. 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя».

8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Объяснять, что такое скорость химической реакции.

Устанавливать причинно-следственные связи влияния некоторых факторов на скорость химических реакций.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Регулятивные:

1. Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно. 2.Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения.

Познавательные:

1. Адекватно оценивать полученные результаты, аргументировать свои действия, основанные на анализе учебных задач.

2. Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Коммуникативные:

1. Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

Личностные:

1.  Применять полученные знания в повседневной жизни.

2. Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

3. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности.

9

Катализаторы. Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами и уротропином.

Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Объяснять, что такое катализатор. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции.

Регулятивные:

1. Самостоятельно анализировать условия

достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

2. Вырабатывать в противоречивых

конфликтных ситуациях правила поведения,

способствующие ненасильственному и равноправному преодолению конфликта.

Познавательные:

1.  Обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим

объёмом к понятию с большим объёмом.

2. Осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

Коммуникативные: 1. Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание.

2. Следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия.

Личностные:

1.Формировать ответственное отношения к учению, готовности и способности, обучающихся к саморазвитию и самообразованию.

2. Владеть основами понимания существования различных точек зрения, взглядов.

10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

11

Контрольная работа по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

12

Век медный, бронзовый, железный.

Металлы в истории человечества.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Осуществлять поиск источников химической информации, необходимых для создания выбранного информационного продукта по химии металлов. Представлять его в форме презентации. Аргументированно вести тематическую дискуссию.

Регулятивные:

1. Находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата.

2. Наблюдать и анализировать свою учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки.

Познавательные:

1. Делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

2. Строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм

Коммуникативные:

1. Организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.). 2. Выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации.

Личностные:

1. Формирование учебно-познавательного интереса к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

13

Положение элементов- металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

Сплавы.

Демонстрации. Образцы сплавов.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Объяснять, что такое металлы. Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодичской системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов — простых веществ и их соединений.

14-15

Химические

свойства

металлов.

Демонстрации. Взаимодействие

металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с

металлами.

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Объяснять, что такое ряд активности

металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов.

Обобщать систему химических

свойств металлов как «восстановительные свойства».

Составлять молекулярные уравнения реакций.

Наблюдать и описывать реакции

между веществами с помощью русского языка и языка химии.

Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства

металлов, с соблюдением правил

техники безопасности.

Регулятивные:

1. Учиться планировать пути достижения целей, устанавливать целевые приоритеты.

2. Адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации.

Познавательные:

1. Осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

Коммуникативные:

1. Уметь договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов.

Личностные:

1. Владеть основами социально-критического мышления, ориентироваться в особенностях социальных отношений и взаимодействий.

16

Металлы в природе.

Общие способы их получения. Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с рудами железа.

14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Классифицировать формы природных соединений металлов.

Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.

Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций

с составлением электронного баланса.

Регулятивные:

1. Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат.

2. Владеть основами саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей.

Познавательные:

1. Строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки.

2. Строить доказательства в отношении выдвинутых гипотез и формулирование выводов.

Коммуникативные:

1. Критически относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его

Личностные:

1. Проявлять интересы, инициативы и любознательность, учится с четкой организацией своей деятельности.

17

Понятие

о коррозии металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Объяснять, что такое коррозия. Различать химическую и электрохимическую коррозию.

Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами. Характеризовать способы защиты металлов от коррозии.

18

Общая характеристика элементов IA группы. Соединения щелочных металлов. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой.

Взаимодействие натрия с кислородом.

Общая характеристика щелочных металлов. Щелочные металлы в природе. Способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Объяснять этимологию названия группы «щелочные и щелочноземельные металлы».

Давать общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных и щелочноземельных металлов и их соединений.

Регулятивные:

1. Определять действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей, составлять алгоритм действий в соответствии с учебной и познавательной задачей.

2. Выбирать из предложенных и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели.

Познавательные:

1. Объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

Коммуникативные:

1. Определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации.

2. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

Личностные:

1. Понимать и принимать возможность человека быть самим собой и принимать самостоятельные решения в самых разных социальных, профессиональных и личностных ситуациях.

19-20

Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов. Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Лабораторные опыты. 15. Взаимодействие кальция с водой.

16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

Общая характеристика элементов II А группы: строение атомов, щелочноземельные металлы — простые вещества и их свойства, важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение.

21-22

Алюминий и его

соединения.

Лабораторные опыты. 17. Получение

гидроксида алюминия и исследование

его свойств.

Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества. Соединения алюминия —оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.

Применение алюминия и его соединений.

Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.

Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия.

Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений.

Регулятивные:

1. Самостоятельно составлять алгоритм деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

2. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

Познавательные:

1. Строить доказательства в отношении выдвинутых гипотез и формулирование выводов.

2. Осуществлять планирование проектных работ и выбора необходимого инструментария.

Коммуникативные:

1. Вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию.

Личностные:

1. Формировать готовность к переходу к самообразованию на основе учебно- познавательной мотивации, в том числе готовности к выбору направления профильного образования.

23-24

Железо и его

Соединения. Демонстрации. Взаимодействие

металлов с неметаллами. Получение

гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

19. Получение гидроксидов железа (II)

и (III) и изучение их свойств.

Строение атома, физические и химические свойства железа как простого вещества.

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Характеризовать положение железа в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева, особенности строения атома.

Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Различать чугуны и стали.

Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+.

Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,

протекающих с участием железа и его соединений.

Регулятивные:

1. Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

2. Адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Познавательные:

1. Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

2. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Коммуникативные:

1. В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

2. Формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности.

Личностные:

1. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

2. Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

25

Обобщение

знаний по теме

«Металлы».

Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом.

Получать химическую информацию

из различных источников.

Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

26

Контрольная работа по теме «Металлы».

27

Практическая работа 1. Осуществление цепочки химических превращений.

Осуществление цепочки химических превращений.

Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Регулятивные:

1. Владеть основами саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей.

Познавательные: 1. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. 2. Уметь анализировать, обобщать, классифицировать, сравнивать, устанавливать причинно- следственные связи, устанавливать аналогии.

Коммуникативные:

1. Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Личностные:

1. Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории.

28

Практическая работа 2. Получение и свойства соединений металлов.

Получение и свойства соединений металлов.

29

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

30

Общая характеристика неметаллов.

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Называть соединения неметаллов по формулам и составлять формулы по их названиям.

Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл».

Регулятивные:

1. Принимать учебную задачу, адекватно воспринимать информацию учителя, работать с текстом параграфа, составлять план ответа.

2. Отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований.

Познавательные:

1. Выбирать основания и критерии для классификации, преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации.

2. Формулировать познавательную цель, ставить и формулировать проблему урока, самостоятельно создавать алгоритм деятельности при решении проблемы.

3. Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций.

Коммуникативные:

1. Умение владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

2. Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

3. Работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

Личностные:

1. Определять внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения.

2. Формировать способность к целеполаганию, самостоятельной постановке новых учебных задач и проектированию собственной учебной деятельности.

31

Водород.

Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода.

Положение водорода в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Аргументировать обоснованность двойственного положения водорода в Периодической системе.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение водорода и воды.

Называть соединения водорода по формулам и составлять формулы по их названиям. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки водорода и воды, их физическими и химическими свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности.

Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и воды.

32

Вода.

Лабораторные опыты. 21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление

с коллекцией бытовых фильтров.

26. Ознакомление с составом минеральной воды.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды.

Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

33

Галогены. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов.

Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, их физическими и химическими свойствами.

Регулятивные:

1. Уметь самостоятельно прогнозировать результат, составлять алгоритм деятельности при решении проблем учебного, творческого и поискового характера.

2. В процессе выполнения задания постоянно соотносить промежуточные и конечные результаты своей деятельности с целью или с образцом, предложенным учителем.

Познавательные:

1. Применять методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

2. Выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Коммуникативные:

1. Уметь оформлять свои мысли в устной или письменной форме с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций.

2. В процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия.

Личностные:

1. Понимать и принимать возможность человека быть самим собой и принимать самостоятельные решения в самых разных социальных, профессиональных и личностных ситуациях.

2. Проявлять самостоятельность, инициативу и ответственность как личность в условиях ее самоактуализации, проявлять уважение к другим людям.

34

Соединения галогенов. Демонстрации. Образцы природных соединений хлора.

Лабораторные опыты. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы.

Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов. Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию.

Устанавливать причинно-следственные связи между

химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов.

35

Практическая работа 4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

36

Кислород.

Лабораторные опыты. 28. Получение, собирание и распознавание кислорода.

Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций кислорода и серы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода и серы, их физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Называть соединения серы по формуле и составлять формулы по их названию.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы. Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс.

Регулятивные:

1. Самостоятельно анализировать условия

достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

2. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

Познавательные:

1. Обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим

объёмом к понятию с большим объёмом.

2. Представлять результаты исследования в заданном формате, составлять текст отчета и презентации с использованием информационных и коммуникационных технологий.

Коммуникативные:

1. Устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

2. Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве. Личностные: 1. Осознавать себя гражданином, иметь активную сформированную гражданскую позицию.

37

Сера, ее физические

и химические свойства. Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Лабораторные опыты. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде.

Строение атома и аллотропия серы; свойства и применение ромбической серы.

38

Соединения серы.

Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами. Характеризовать состав, физические и химические свойства как электролита серной кислоты. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений серы и серной кислоты. Описывать области применения серной кислоты в народном хозяйстве. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий химические свойства серной кислоты как электролита. Распознавать сульфат-ионы. Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окислителя. Составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса. Описывать производство серной кислоты.