Конспект урока «Углерод» (9 класс)

Отгадайте… «Людям я совсем как брат.  Много тысяч лет назад,  Освещая интерьер  Первобытных их пещер,  Я уже пылал в костре.  И украсить был я рад  Дам и рыцарей наряд,  Что блистали при дворе…  Если мягким быть решу,  То в тетради я пишу,  Такова друзья природа  Элемента…»

«Углерод»

Цель урока: изучить углерод как элемент, и как простое вещество. Задачи урока: - изучить понятие «аллотропия» и аллотропные модификации углерода; - познакомиться с явлением адсорбции и его практическим применением; - рассмотреть химические свойства углерода; - охарактеризовать его биологическое значение.

Физические свойства углерода Аллотропия Аллотроопия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.

Аллотропные модификации углерода

Алмаз Бесцветные или окрашенные кристаллы с кубической решёткой. Самый твердый минерал. Одно из важных свойств алмаза- люминесценция. Под действием солнечного света и особенно катодных, ультрафиолетовых и рентгеновских лучей алмазы начинают люминесцировать — светиться различными цветами.

Графит Минерал из класса самородных элементов. Структура слоистая. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. Жирный (скользкий) на ощупь. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Относительно мягкий.

Аморфный углерод Состояние углерода с неупорядоченной структурой. В природе не встречается. Его получают искусственно из различных соединений, содержащих углерод. Важнейшими техническими сортами аморфного углерода является сажа, древесный уголь, кокс. Сажа Древесный уголь Кокс

Физические свойства углерода Адсорбция Адсорбция – это концентрирование веществ на поверхности или в объеме твердого тела. Адсорбент - твердое вещество, на поверхно­сти или в объеме которого происходит концентрирование поглощаемого веще­ства. Демонстрирует опыт: «Обесцвечивание раствора перманганата калия активированным углём»

Применение Противогазы Фильтры для очистки воды

Физкульминутка «Мозговая гимнастика»

Химические свойства углерода Углерод (С) Восстановитель Окислитель

Биологическая роль углерода Углеводы Белки Жиры

Демонстрирует опыт: «Обугливание сахара концентрированной серной кислотой» Уравнение реакции: С12Н22О11 + 2 Н2SО4 (конц.) 11C + 2 SO2+ CO2+ 13 H2O

Кроссенс