Подготовила учитель химии
МОУ СШ №1, р.п. Новоспасское
Нинашева Р.Т.
урок по химии в 9 классе
Угольная кислота и её соли
Подумаем!
В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H2O, а CО2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н2О.
Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать физико-химическую характеристику этой реакции.
сформулировать тему и
цель урока
Что?
Какие?
Для чего?
Как будем изучать?
Угольная кислота
Химическая формула - H2CO3
Структурная формула – все связи ковалентные полярные
Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
В ионных уравнениях записываем
H2CO3 ↔ H2O + CO2
Угольная кислота
Двухосновная, образует соли:
-средние – карбонаты (ионы CO32-)
- кислые – гидрокарбонаты (ионы НCO3-)
Соли угольной кислоты, их растворимость
Химическая формула
Название
Растворимость
Na2CO3
Сода кальцинирован-ная
NaHCO3
Сода питьевая
K2CO3
Поташ
CaCO3
Мел, мрамор, известняк
MgCO3
Доломит
Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов
1) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты:
Мел СаCO3 + 2HCl = СaCl2 + H2O + CO2↑
Питьевая сода NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга
Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3↓ + Н2О
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑
CaCO3 t˚C → CaO + CO2↑
взаимопревращения в природе
Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!
Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,
какие силы природы смогли создать это каменное чудо.
Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму
Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль
Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль
Применение солей угольной кислоты
Химическая формула вещества
Тривиальное (историческое) название
Современное название
Применение вещества
ZnCO3
Галмей
Карбонат цинка
Производство красок.
Na2CO3
Кальцинированная сода
Карбонат натрия
Умягчение воды, производство стекла.
NaHCO3
Питьевая сода
Гидрокарбонат натрия
В пищевой про-мышленности, в медицине.
Na2CO3·10H2O
Кристаллическая сода
Десятиводный гидрат карбоната натрия
Для умягчения воды при стирке белья.
MgCO3
Жжённая магнезия
Карбонат магния
В медицине.
Смесь MgCO3 и CaCO3 (1:1)
Доломит
Смесь карбонатов магния и кальция
В строительстве.
(CuOH)2CO3
Малахит
Основной карбонат меди (II)
Поделки, ювелирные украшения.
K2CO3
Поташ
Карбонат калия
Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.
CaCO3
Мел, мрамор, известняк
Карбонат кальция
Производство строительных материалов.
задания по выбору
№ 1. Уровень А.
Закончите уравнения осуществимых химических реакций:
CO 2+ NaOH =
С O2+ Na2O =
CO2+ Ca(OH)2 =
H2CO3+ Na2SO4 =
CaCO3+ CO2 + H2O =
№ 2. Уровень В.
Составьте уравнения реакций по схеме:
2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C
3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
Тест по теме угольная кислота
1. Какая характеристика относится к угольной кислоте:
с) нестабильная
т) одноосновная
у) сильная
2. Формула питьевой соды:
а) NаНСО3
б) Са(НСО3)2
в) Nа2СО3
3. Условие, необходимое для разложения карбонатов:
а) температура
б) давление
в) свет
4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:
к) Са(ОН)2
л ) Н Сl
м) ВаСl2
5. Где применяется питьевая сода?
а) в кондитерском деле
б) в строительстве
в) в производстве стекла
Тест (продолжение)
6. Что такое «сухой лёд?»
к) оксид углерода (IV)
л) оксид углерода (II)
м) оксид азота (V)
7. Сравните углекислый газ с воздухом
с) легче воздуха
т) тяжелее воздуха
у) одинаковые
8. Сильный яд, замещает кислород в гемоглобине крови
з) оксид углерода (IV)
и) оксид углерода (II)
к) оксид азота (V)
9. При тушении пожаров используют
с) оксид углерода (II)
т) оксид углерода (IV)
у) оксид азота (V)
Сталактит
Давайте проверим
Получилось слово «СТАЛАКТИТ»
Оценки: «5»- нет ошибок;
«4»- 1-2 ошибка;
«3»- 3-4 ошибки
составить синквейн на тему «Угольная кислота и её соли»
Существительное (заголовок).
Прилагательное.
Глагол.
Фраза, несущая смысл.
Существительное
(вывод, резюме).
