Урок по химии "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

Тема: «Закон Авогадро. Молярный объём газов»

Цель: сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

Задачи:

обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.

развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память.

воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Тип урока: урок изучения нового.

Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс, Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман., таблицы с заданиями, презентация.

Ход. урока

Организационный этап.

Проверка домашнего задания (заполнение таблице на слайде 2)

Актуализация опорных знаний

(ответ на вопросы слайд 3, химический лабиринт)

Мотивация учебной деятельности.

Ребята, дальше я вам предлагаю отгадать кроссворд, в котором необходимо вписать те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого, о котором мы сегодня поговорим на уроке. (слайд 4) Да, действительно, речь идет об Амедео Авогадро. (выступление ученика с докладом)

Несмотря на значимость его вклада в науку и всемирную известность, ученый вел достаточно скромный образ жизни, был многодетным отцом и глубоко верующим человеком. В отличие от многих значимых в обществе персон, он презирал роскошь, богатство, славу. Возможно, именно в связи с такой нелюбовью ко всему светскому детали его биографии до сих пор остаются неизвестными — несоразмерно его вкладу в науку и развитие цивилизации.

Во многом именно благодаря открытиям Амедео Авогадро химия и физика достигли современного уровня развития. Сделанные им выводы известны всему миру и внесены в основы естественных наук.

Изучение нового материала.

Итак, тема сегодняшнего урока «Закон Авогадро. Молярный объём газов». (слайд 5,6,7)

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон (слайд 8):

«В равных объемах разных газов при одинаковых условиях – (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул».

Внимание! Закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей. (слайд 9)

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. (слайд 10,11)

Его именем названа постоянная, которая показывает число структурных частиц в 1 моль вещества, и она равна 6,02*1023 молекул.