Данилова Елена Александровна

Урок по химии «Закон Авогадро. Молярный объём газов»

Материал опубликован 13 February 2022

Тема: «Закон Авогадро. Молярный объём газов»

Цель: сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

Задачи:

обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия.

развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память.

воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Тип урока: урок изучения нового.

Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс, Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман., таблицы с заданиями, презентация.

Ход. урока

Организационный этап.

Проверка домашнего задания (заполнение таблице на слайде 2)

Актуализация опорных знаний

(ответ на вопросы слайд 3, химический лабиринт)

Мотивация учебной деятельности.

Ребята, дальше я вам предлагаю отгадать кроссворд, в котором необходимо вписать те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого, о котором мы сегодня поговорим на уроке. (слайд 4) Да, действительно, речь идет об Амедео Авогадро. (выступление ученика с докладом)

Несмотря на значимость его вклада в науку и всемирную известность, ученый вел достаточно скромный образ жизни, был многодетным отцом и глубоко верующим человеком. В отличие от многих значимых в обществе персон, он презирал роскошь, богатство, славу. Возможно, именно в связи с такой нелюбовью ко всему светскому детали его биографии до сих пор остаются неизвестными — несоразмерно его вкладу в науку и развитие цивилизации.

Во многом именно благодаря открытиям Амедео Авогадро химия и физика достигли современного уровня развития. Сделанные им выводы известны всему миру и внесены в основы естественных наук.

Изучение нового материала.

Итак, тема сегодняшнего урока «Закон Авогадро. Молярный объём газов». (слайд 5,6,7)

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон (слайд 8):

«В равных объемах разных газов при одинаковых условиях – (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул».

Внимание! Закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей. (слайд 9)

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. (слайд 10,11)

Его именем названа постоянная, которая показывает число структурных частиц в 1 моль вещества, и она равна 6,02*1023 молекул.

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 273 К (0 градусов Цельсия) и давлении 101,3 кПа (1 атм.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом.

Т.е., объем 1 моль газообразного вещества называют молярным объемом.

Он обозначается Vm и измеряется в л/моль. Он был экспериментально измерен и равен 22,4 л/моль (Vm = 22,4 л/моль)

V=п Vm

При постоянном давлении и температуре плотность газа определяется только его молярной массой. (слайд 12)

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа:

М = 22,4 л/моль × p

p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.

Масса 1 л O2 при н.у. = 1,43 г

М (О2) = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль

Mr (O2) = 32 г

О втором следствии из закона мы поговорим с вами более подробно на следующем уроке. А сегодня мы остановимся на следствии №1, которое показывает нам зависимость количества вещества от объема. (слайд 13)

Решите задачу:

Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

Дано: Решение:

Vm = 22,4 л/моль V(N2) =n(N2) ×Vm; n(N2) =V(N2)/Vm

n(N2) = 0,2 моль V(N2) = 0,2 моль×22,4 л/моль = 4, 48 л

Найти:

V(N2) -? л

Ответ: V(N2) = 4,48 л

5. Обобщение и систематизация знаний.

Практическое усвоение материала (решение задач на применение формул): (слайд 14,15)

Рассчитайте объем 1,5 моль кислорода.

Рассчитайте объем 16 г кислорода.

Какое количество вещества составляют 2,8л. углекислого газа?

Самостоятельная работа. Заполнить таблицу:

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Дети заполняют только две строчки. Все расчеты полностью оформляются в тетради. Учитель консультирует обучающихся по возникающим вопросам.

Рефлексия, выставление отметок.

Прием «Четырех шляп».

Комплимент-похвала, комплимент деловым качествам, комплимент в чувствах, в котором учащиеся оценивают вклад друг друга в урок и благодарят друг друга и учителя за проведенный урок.

Домашнее задание: Изучить параграф 38, выучить основные понятия, выполнить задание на стр. 128 № 4 (слайд 16)

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.

Формула	m	n	V	M
NH3	68г.
Cl2			44,8л.
O3	144г.