10 вопросов для итоговой аттестации по химии (8 класс)

Ухаткина В.П.

МБУ «Школа№85»

г. Тольятти

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

1.Составьте электронную формулу атома элемента №15 и формулы его оксида, водородного соединения, соединения кальцием.

2.Как изменяются (усиливаются или ослабевают) неметаллические в ряду:

В –С –N - О? Атом, какого из перечисленных обладает наименьшим радиусом?

3. Дана схема превращений:

       Сu → CuCl2→Cu(OH)2 → CuO→Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного и электронно-

ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

KMnO4 + KNO2 + H2 O → KNO3 + MnO2 + KOH

5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А. Железо. Б. Хлор. В. Вода.

6. Рассчитайте объем углекислого газа СО2 массой 220 г (н.у.

7. Технический цинк массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).

8. Даны схемы реакций: а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;

б) хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия;

в) серная кислота + магний = сульфат магния + водород;

г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота.

Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.

9.Даны химические формулы следующих веществ: K2S ; Сr (OH)2; BaCO3; LiOH; MgBr2; Ai2O3; FeCl3; H3PO4; ZnO ;CO2; H2SO4. Выписать отдельно формулы кислот, оснований, солей, оксидов. Дайте названия этим веществам.

10.Какие вещества относятся к сильным электролитам? Приведите их примеры их диссоциации.

Ответы

1. Фосфор относится к пятой группе третьего периода периодической системы элементов. Порядковый номер 15. Имея на внешней электронной оболочке пять электронов: (15 = 2 + 8 + 5), атомы фосфора имеют свойства окислителя и, присоединяя от атомов других элементов три электрона, недостающие для заполнения внешней оболочки, превращаются в отрицательно трехвалентные ионы 3s23p3
Ca3P2  - фосфид кальция РН3 -фосфин  P2O5- оксид фосфора

2.Усиливаются. Наименьший радиус у атома кислорода.

3.. 1) Си +Cl2=CuCl2

2)CuCl2 + 2Na OH =2NaCl +Cu (OH)2

3)Cu (OH)2= CuO + H20

4) CuO +H2 =Cu +H2O

4. 2 KMnO4 + 3KNO2 + H2 O →3 KNO3 + 2MnO2 +2 KOH

Мn+7 является окислителем, а N+3 является восстановителем.

5.Б

6.V =112л

7.V( H2)=2,24л

8. Cu (OH)2= CuO + H20

BaCl2 +Na2SO4 =Ba SO4 +2 NaCl

Mg + H2SO4 = H2+ Mg SO4

CO2 + H2O = H2CO3

9. Оксиды: Al2O3 –оксид алюминия (III); ZnO-оксид цинка; CO2-оксид углерода (IV)

Основания: Сr (OH)2-гидроксид хрома (II); LiOH-гидроксид лития

Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота, H2SO4-серная кислота.

Соли: K2S-сульфид калия, BaCO3-карбонат бария, MgBr2-бромид магния, FeCl3-хлорид железа(III)

10. Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решетках твердых электролитов

H2SO4 ↔ H+ + HSO4—

 HSO4— ↔ H+ + SO42-

1) KOH ↔ K+ (катион)+ OH— (анион);

2) BaCl2 ↔ Ba2+ (катион)+ 2Cl— (анион);

3) Na2SO4 ↔ 2Na+ (катион)+ SO42- (анион);

4) Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ (катион)+ 3SO42- (анион);