Презентация к уроку химии «Химические свойства кислот в свете ТЭД» (8 класс)

Этих веществ очень много на свете,      Их опасаются взрослые, дети!      Если не так их смешаешь с водой,      Может все обернуться бедой!

Кислоты вокруг нас Каждый, кто занимается спортом, знает, что такое жжение в мышцах после тренировки. При выполнении упражнений выделяется молочная кислота.

Некоторые голожаберные морские моллюски, защищаясь, выделяют из своих желез серную кислоту, воздействующую на кожные покровы и органы обидчика. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей на 84% из уксусной кислоты. Кислоты вокруг нас

Иботеновая кислота Кислоты вокруг нас

Классификация кислот HNO2 H2SO4 Н3PO4 по числу атомов водорода Одноосновные Трехосновные Двухосновные

Классификация кислот H2S Н2SO4 по наличию атомов кислорода Бескислородные Кислородсодержащие

Классификация кислот H2SO3 Н2SiO3 по растворимости в воде Растворимые Нерастворимые

HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 → Н+ + Cl- → H+ + NO3 – → 2H+ + SO4 2- → 3H+ + PO43- Дайте характеристику кислотам: Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, Катионом водорода!

HCl → Н+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO43- ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ ТЭД Учитель химии МОУ «СОШ №32» г. Саранска Нуянзина М.И.

Химические свойства кислот 1. Изменение цвета индикаторной бумаги в красный цвет.

Химические свойства кислот 2. Взаимодействие (вз-е) с Ме, стоящими в ряду напряжений до водорода (искл. H2SiO3, HNO3; образующаяся соль должна быть растворима в воде): Zn + HCl →

Химические свойства кислот 3. Вз-е с оксидами металлов: CaO + HNO3 →

Химические свойства кислот 4. Вз-е с основаниями: а) растворимыми: NaOH + H2SO4 → б) нерастворимыми: Fe(OH)3 + H2SO4 → - реакция нейтрализации

Химические свойства кислот 5. Вз-е с солями (реакция осуществима, если в результате выпадает осадок или выделяется газ): BaCl2 + H2SO4 → Na2CO3 + HCl →

Химические свойства кислот 6. Нерастворимые кислоты при нагревании разлагаются: t H2SiO3 →