Из опыта работы Гулидовой Л.С., учителя химии МБОУ СШ №61 им. М.И. Неделина г. Липецка

Из опыта работы Гулидовой Лилии Сергеевны, учителя МБОУ СШ №61 им. М.И. Неделина г. Липецка.

В преподавании химии я использую творчески переработанную мною химическую информацию и составляю схемы, опорные конспекты, тренажеры, таблицы, которые очень помогают мне в работе, особенно при формировании базового уровня знаний у обучающихся. Буду рада поделиться своими методическими наработками с коллегами.

Изучение химии невозможно без усвоения химического языка и формирования химического мышления обучающихся, без умения применять теорию к выполнению задания. В помощь восьмиклассникам на первом уроке «Предмет химии» каждому обучающемуся выдается лист №1, состоящий из 2 таблиц. Первая таблица «Знаки химических элементов», по которой удобно учить знаки химических элементов и их произношение, запоминать металлы и неметаллы, пользоваться значениями относительных атомных масс при выполнении расчетов по химическим формулам. В таблице приведены значения постоянной и переменных валентностей элементов, которыми удобно пользоваться при составлении химических формул. После изучения темы « Степень окисления» в колонку с валентностью обучающиеся записывают значения степеней окисления элементов и работают с ними.

Вторая таблица «Кислоты и соли» помогает обучающимся в выучивании формул и названий наиболее значимых кислот и их солей, установлении соответствия между кислотными оксидами и кислородосодержащими кислотами.

При изучении тем «Количество вещества», « Молярная масса» обучающимся выдается лист №2 « Расчетные формулы в химии», где имеются соответствующие физические величины, единицы их измерения, константы, необходимые формулы по которым можно вычислять число частиц, массу и объем вещества, относительную плотность газов. Необходимые формулы можно найти при решении задач по темам « Растворы», «Выход вещества по массе или объему в (%) от теоретического выхода».

При изучении тем «Химические уравнения», «Типы химических реакций», обучающимся выдается лист №3 «Научись правильно составлять уравнения реакций разложения, соединения, замещения, обмена» (Приложение 1) В нем приводится перечень простых веществ неметаллов молекулярного строения, образцы бинарных соединений и их номенклатура, образцы типов реакций в общем виде и задания к ним, что очень помогает в формировании умения составлять химические уравнения.

При изучении темы «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (Приложение 2) обучающиеся получают лист №4 с таким же названием, где в соответствии с классификацией приводятся химические свойства оксидов (основных, кислотных, амфотерных), оснований (щелочей и не растворимых в воде), кислот и солей. Приводятся образцы реакций в общем виде и примеры к ним.

При изучении курса химии 8-9 классов обучающиеся знакомятся с международной и тривиальной номенклатурой веществ, которая очень важна при подготовке к ОГЭ, т.к. в тексте некоторых заданий дается именно тривиальное название вещества. Я объединила необходимую информацию на одном листе «Номенклатура веществ. Тривиальные названия», которая помогает обучающимся справиться с заданиями ОГЭ.

Вот примеры некоторых моих методических наработок. Они очень помогают обучающимся в изучении химии, пониманию этого интересного и важного предмета, способствуют росту успеваемости и качества знаний.

ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Валентность (соединительная сила)– это свойство данного атома присоединять к себе определенное число атомов других атомов. Валентность обозначается римскими цифрами (I –VII)

Постоянные значения валентности:

I. щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr H

Ag

F

II. щелочно-земельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Zn

О

III. Al, В IV - Si

Степень окисления (с.о.) – величина условного заряда, который приобрели бы атомы, если бы отдали или приняли соответствующее число электронов.

КИСЛОТЫ И СОЛИ

Кислоты (HR) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла, способных замещаться на атомы металла и кислотного остатка.

Соли (MeR) – средние соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Расчетные формулы в химии

N – число частиц вещества (атомов, молекул, ионов)

NA – постоянная Авогадро. NA = 6,02 . 1023 молекул/ моль

n – количество вещества – моль, ммоль, кмоль

m – масса вещества – г, кг, мг

М – молярная масса вещества – г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль

М = Мr Например, Мr(H2O) =18 M(H2O) = 18г/моль

V – объем газа – л, м3, мл

Vm – молярный объем (объем Авогадро) – объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.)

Vm = 22,4л/моль, м3/кмоль, мл/ммоль

D – относительная плотность показывает во сколько раз один газ (X) легче или тяжелее другого газа(Y).

Мr(H)2 = 2, Mr(O2) = 32, Mr(N2) = 28, Mr(He) = 4, Mвозд.= 29 (воздух – смесь газов: N2 - 78,2 % , O2 - 20,95 %) , инертные газы (Ar –1 %, CO2 – 0,03 %).

– массовая доля растворенного вещества в растворе – (%), доли единицы.

mв-ва – масса растворенного вещества – г, кг, мг

mр-ра – масса раствора – г, кг, мг

mр-ля – масса растворителя

mр-ра = mв-ва + mр-ля mр-ля = mр-ра –mв-ва

m p-pa = P v

W – выход вещества по массе в (%) от теоретического расчета.

mпр – масса практическая

mтеор. – масса теоретическая

– выход газа по объему в (%) от теоретического расчета

Vпр. – объем практический

Vтеор. – объем теоретический

Номенклатура веществ, тривиальные названия.

H2SO4 – серная кислота, купоросное масло, соли серной кислоты – сульфаты.

CuSO4 . 5H2O – медный купорос, пятиводный сульфат меди (II)

FeSO4 . 7H2O – железный купорос, семиводный сульфат железа (II)

Na2SO4 . 10H2O – глауберова соль, десятиводный сульфат натрия

CaSO4 . 2H2O - сульфат кальция, двуводный, гипс

Соли азотной кислоты (HNO3) – нитраты

Селитры – соли азотной кислоты и аммония ( NH4+), щелочных металлов (Li, Na, K) и Са.

NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калиевая селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Са(NO3)2 – кальциевая селитра

Соли угольной кислоты (Н2СО3) – карбонаты

СаСО3 – карбонат кальция, мел, мрамор, известняк

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, питьевая сода

Na2CO3 - карбонат натрия , сода, углекислая сода, кальцинированная сода

Na2CO3 . 10 H2O или Na2CO3 . 7 H2O - кристаллическая сода

Сu(OH)2CO3 – основный карбонат меди (II), малахит

К2СО3 – карбонат калия, поташ

Средние и кислые соли ортофосфорной кислоты (Н3РО4). Иногда ортофосфаты называют фосфатами.

Na3PO4 - ортофосфат натрия Na2HPO4 - гидроортофосфат натрия NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 - гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

NH4CI – хлорид аммония, нашатырь

Щелочи: NaOH – едкий натр, КОН – едкое кали, Ва(ОН)2 – баритовая вода, Са(ОН)2 – известковая вода, известковое молоко, гашеная известь

ОКСИДЫ:

SiO2 – оксид кремния, песок, кварц, кремнезем, горный хрусталь

AI2O3 – оксид алюминия, корунд, СаО – негашеная известь,

Fe3O4 (Fe2O3. FeO) – магнетит, Fe2O3 – гематит, Fe2O3 . nH2O – лимонит,

СО – угарный газ, СО2 – углекислый газ, SO2 – cернистый газ, сернистый ангидрит, NO2 – бурый газ, N2O- закись азота, веселящий газ

Летучие водородные соединения:

NH3 – аммиак, РН3 – фосфин, СН4 – метан, SiH4 – силан, H2S – cероводород

Некоторые органические вещества Углеводороды

Ароматические углеводороды (арены CnH2n-6 ) С6Н6 - бензол

Кислородосодержащие органические вещества:

Предельные одноатомные спирты (алканолы СnH2n+1OH) СН3ОН- метанол, метиловый спирт - яд; С2Н5ОН - этанол, этиловый спирт.

Многоатомные спирты С3Н5(ОН)3 – глицерин, пропантриол. С2Н4(ОН)2- этандиол, этиленгликоль – яд.

Альдегиды (CnH2nO) HCOH – муравьный альдегид, метаналь; СН3СОН – уксусный альдегид, ацетальдегид

Карбоновые кислоты (CnH2nO2) СН3СООН- уксусная, этановая

Углеводы: С6Н12О6-глюкоза и фруктоза; С12Н22О11-сахароза;(С6Н10О5)n – крахмал и целлюлоза