Гулидова Лилия

Из опыта работы учителя химии МБОУ СШ

Материал опубликован 17 January 2020

Из опыта работы Гулидовой Лилии Сергеевны, учителя МБОУ СШ №61 им. М.И. Неделина г. Липецка.

В преподавании химии я использую творчески переработанную мною химическую информацию и составляю схемы, опорные конспекты, тренажеры, таблицы, которые очень помогают мне в работе, особенно при формировании базового уровня знаний у обучающихся. Буду рада поделиться своими методическими наработками с коллегами.

Изучение химии невозможно без усвоения химического языка и формирования химического мышления обучающихся, без умения применять теорию к выполнению задания. В помощь восьмиклассникам на первом уроке «Предмет химии» каждому обучающемуся выдается лист №1, состоящий из 2 таблиц. Первая таблица «Знаки химических элементов», по которой удобно учить знаки химических элементов и их произношение, запоминать металлы и неметаллы, пользоваться значениями относительных атомных масс при выполнении расчетов по химическим формулам. В таблице приведены значения постоянной и переменных валентностей элементов, которыми удобно пользоваться при составлении химических формул. После изучения темы « Степень окисления» в колонку с валентностью обучающиеся записывают значения степеней окисления элементов и работают с ними.

Вторая таблица «Кислоты и соли» помогает обучающимся в выучивании формул и названий наиболее значимых кислот и их солей, установлении соответствия между кислотными оксидами и кислородосодержащими кислотами.

При изучении тем «Количество вещества», « Молярная масса» обучающимся выдается лист №2 « Расчетные формулы в химии», где имеются соответствующие физические величины, единицы их измерения, константы, необходимые формулы по которым можно вычислять число частиц, массу и объем вещества, относительную плотность газов. Необходимые формулы можно найти при решении задач по темам « Растворы», «Выход вещества по массе или объему в (%) от теоретического выхода».

При изучении тем «Химические уравнения», «Типы химических реакций», обучающимся выдается лист №3 «Научись правильно составлять уравнения реакций разложения, соединения, замещения, обмена» (Приложение 1) В нем приводится перечень простых веществ неметаллов молекулярного строения, образцы бинарных соединений и их номенклатура, образцы типов реакций в общем виде и задания к ним, что очень помогает в формировании умения составлять химические уравнения.

При изучении темы «Химические свойства основных классов неорганических соединений» (Приложение 2) обучающиеся получают лист №4 с таким же названием, где в соответствии с классификацией приводятся химические свойства оксидов (основных, кислотных, амфотерных), оснований (щелочей и не растворимых в воде), кислот и солей. Приводятся образцы реакций в общем виде и примеры к ним.

При изучении курса химии 8-9 классов обучающиеся знакомятся с международной и тривиальной номенклатурой веществ, которая очень важна при подготовке к ОГЭ, т.к. в тексте некоторых заданий дается именно тривиальное название вещества. Я объединила необходимую информацию на одном листе «Номенклатура веществ. Тривиальные названия», которая помогает обучающимся справиться с заданиями ОГЭ.

Вот примеры некоторых моих методических наработок. Они очень помогают обучающимся в изучении химии, пониманию этого интересного и важного предмета, способствуют росту успеваемости и качества знаний.

ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Название химического элемента	Химич. знак	Произношение химического знака	Отн.атомн.массы	Формула простого в-ва мет. или не мет.	Валентность и степень окисления
Азот	N	Эн	14	N2 неМе гaз	I, II, III, IV, V, III c Me и Н
Алюминий	Al	Алюминий	27	Al Me	III
Барий	Ba	Барий	137	Ва Ме актив.	II
Бор	B	Бор	11	В неМе тв	III
Водород	H	Аш	1	Н2 неМе газ.	I
Бром	Br	Бром	80	Br2 неМе жидк.	I
Железо	Fe	Феррум	56	Fe Me	II, III
Золото	Au	Аурум	197	Au Me	III
Йод	I	Йод	127	I2 неМе тв	I
Калий	K	Калий	39	К Ме актив	I
Кальций	Ca	Кальций	40	Са Ме актв	II
Кислород	O	О	16	О2 неМе газ	II
Кремний	Si	Силициум	28	Si неМе тв.	IV
Литий	Li	Литий	7	Li Me	I
Магний	Mg	Магний	24	Mg Me	II
Марганец	Mn	Марганец	55	Mn Me	II, IV, VII
Медь	Cu	Купрум	64	Cu Me неактивный	I, II
Натрий	Na	Натрий	23	Na Me актив.	I
Ртуть	Hg	Гидраргирум	201	Hg Me неактивн.	I, II
Свинец	Pb	Плюмбум	207	Pb Me	II, IV
Сера	S	Эс	32	S неМе тв.	II, IV, VI II c Me и H
Серебро	Ag	Аргентум	108	Ag Me неактив.	I
Углерод	C	Це	12	С неМе тв	II, IV IV c Me и H
Фосфор	P	Пэ	31	Р неМе тв	III, V III c Me и H
Фтор	F	Фтор	19	F2 неМе газ	I
Хлор	Cl	Хлор	35,5	Cl2 неMe газ	I, III, V, VII I c Me и H
Цинк	Zn	Цинк	65	Zn Me амфотерн.	II

Валентность (соединительная сила)– это свойство данного атома присоединять к себе определенное число атомов других атомов. Валентность обозначается римскими цифрами (I –VII)

Постоянные значения валентности:

I. щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr H

II. щелочно-земельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

III. Al, В IV - Si

Степень окисления (с.о.) – величина условного заряда, который приобрели бы атомы, если бы отдали или приняли соответствующее число электронов.

КИСЛОТЫ И СОЛИ

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток,его название	Кислотный оксид	Название кислотного остатка, соли
1) АЗОТНАЯ	HNO3	-NO3 (I) нитрат	(N2O5) NO2	НИТРАТ NaNO3 нитрат натрия
2) АЗОТИСТАЯ	HNO2	-NO2 (I) нитрит	N2O3	Нитрит Ba(NO2)2 нитрит Ba
3) ФТОРОВОДОРОДНАЯ (Плавиковая)	HF	-F (I) фторид	-	ФТОРИД AlF3 фторид алюминия
4) Хлороводородная (Соляная)	HCI	-CI (I) хлорид	-	ХЛОРИД NaCl хлорид натрия
5) БРОМОВОДОРОДНАЯ	HBr	-Br (I) бромид	-	БРОМИД KBr бромид калия
6) ЙОДОВОДОРОДНАЯ	HI	-I (I) йодид	-	ЙОДИД MgI2 йодид магния
7) СЕРНАЯ	H2SO4	=SO4 (II) сульфат	SO3	СУЛЬФАТ MgSO4 сульфат магния
8) СЕРНИСТАЯ	H2SO3	=SO3 (II) сульфит	SO2	СУЛЬФИТ Na2SO3 сульфит натрия
9) Сероводородная	H2S	=S(II) сульфид	-	Сульфид АI2S3 – cульфид алюмин.
10) ОРТОФОСФОРНАЯ	H3PO4	=PO4 (III) ортофосфат	P2O5	ОРТОФОСФАТ Cа3(РО4)2 ортофосфат кальция
11) МЕТАФОСФОРНАЯ	HPO3	-PO3 (I) метафосфат	P2O5	МЕТАФОСФАТ КРО3 метафосфат калия
12) УГОЛЬНАЯ	H2CO3	=CO3 (II) карбонат	CO2	КАРБОНАТ СаСО3 карбонат Са
13) КРЕМНИEВАЯ	H2SiO3	=SiO3 (II) силикат	SiO2	СИЛИКАТ Na2SiO3 силикат Na
14) ХЛОРНАЯ	HCIO4	-CIO4 (I) перхлорат	Cl2O7	ПЕРХЛОРАТ KClO4 перхлорат Na
150 МАРГАНЦОВАЯ	HMnO4	-MnO4 (I)перманганат	Mn2O7	ПЕРМАНГАНАТ KМnO4 перманганат К
16) ХРОМОВАЯ	H2CrO4	=CrO4 (II) хромат	CrO3	ХРОМАТ K2CrО4 хромат калия
17) ДИХРОМОВАЯ	H2Cr2O7	=Cr2O7 (II) дихромат	CrO3	ДИХРОМАТ Na2Cr2O7 дихромат Na

Кислоты (HR) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла, способных замещаться на атомы металла и кислотного остатка.

Соли (MeR) – средние соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Расчетные формулы в химии

N – число частиц вещества (атомов, молекул, ионов)

NA – постоянная Авогадро. NA = 6,02 . 1023 молекул/ моль

n – количество вещества – моль, ммоль, кмоль

m – масса вещества – г, кг, мг

М – молярная масса вещества – г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль

М = Мr Например, Мr(H2O) =18 M(H2O) = 18г/моль

V – объем газа – л, м3, мл

Vm – молярный объем (объем Авогадро) – объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.)

Vm = 22,4л/моль, м3/кмоль, мл/ммоль

D – относительная плотность показывает во сколько раз один газ (X) легче или тяжелее другого газа(Y).

Мr(H)2 = 2, Mr(O2) = 32, Mr(N2) = 28, Mr(He) = 4, Mвозд.= 29 (воздух – смесь газов: N2 - 78,2 % , O2 - 20,95 %) , инертные газы (Ar –1 %, CO2 – 0,03 %).



	Мгаа=

– массовая доля растворенного вещества в растворе – (%), доли единицы.

mв-ва – масса растворенного вещества – г, кг, мг

mр-ра – масса раствора – г, кг, мг

mр-ля – масса растворителя

mр-ра = mв-ва + mр-ля mр-ля = mр-ра –mв-ва

m p-pa = P v

W – выход вещества по массе в (%) от теоретического расчета.

mпр – масса практическая

mтеор. – масса теоретическая

– выход газа по объему в (%) от теоретического расчета

Vпр. – объем практический

Vтеор. – объем теоретический

Номенклатура веществ, тривиальные названия.

H2SO4 – серная кислота, купоросное масло, соли серной кислоты – сульфаты.

CuSO4 . 5H2O – медный купорос, пятиводный сульфат меди (II)

FeSO4 . 7H2O – железный купорос, семиводный сульфат железа (II)

Na2SO4 . 10H2O – глауберова соль, десятиводный сульфат натрия

CaSO4 . 2H2O - сульфат кальция, двуводный, гипс

Соли азотной кислоты (HNO3) – нитраты

Селитры – соли азотной кислоты и аммония ( NH4+), щелочных металлов (Li, Na, K) и Са.

NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калиевая селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Са(NO3)2 – кальциевая селитра

Соли угольной кислоты (Н2СО3) – карбонаты

СаСО3 – карбонат кальция, мел, мрамор, известняк

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, питьевая сода

Na2CO3 - карбонат натрия , сода, углекислая сода, кальцинированная сода

Na2CO3 . 10 H2O или Na2CO3 . 7 H2O - кристаллическая сода

Сu(OH)2CO3 – основный карбонат меди (II), малахит

К2СО3 – карбонат калия, поташ

Средние и кислые соли ортофосфорной кислоты (Н3РО4). Иногда ортофосфаты называют фосфатами.

Na3PO4 - ортофосфат натрия Na2HPO4 - гидроортофосфат натрия NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия (NH4)3PO4 – ортофосфат аммония (NH4)2HPO4 - гидроортофосфат аммония NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

NH4CI – хлорид аммония, нашатырь

Щелочи: NaOH – едкий натр, КОН – едкое кали, Ва(ОН)2 – баритовая вода, Са(ОН)2 – известковая вода, известковое молоко, гашеная известь

ОКСИДЫ:

SiO2 – оксид кремния, песок, кварц, кремнезем, горный хрусталь

AI2O3 – оксид алюминия, корунд, СаО – негашеная известь,

Fe3O4 (Fe2O3. FeO) – магнетит, Fe2O3 – гематит, Fe2O3 . nH2O – лимонит,

СО – угарный газ, СО2 – углекислый газ, SO2 – cернистый газ, сернистый ангидрит, NO2 – бурый газ, N2O- закись азота, веселящий газ

Летучие водородные соединения:

NH3 – аммиак, РН3 – фосфин, СН4 – метан, SiH4 – силан, H2S – cероводород

Некоторые органические вещества Углеводороды

Алканы - предельные СnH2n+2

непредельные

СН4 – метан

С2Н6 – этан

С3Н8 – пропан

С4Н10 - бутан

Алкены (CnH2n) этиленовые углеводороды

С2Н4 – этилен, этен

С3Н6 – пропен, пропилен

С4Н8 – бутен

Алкины (СnH2n-2) ацетиленовыеуглеводороды

С2Н2 – этин, ацетилен

С3Н4 – пропин

Ароматические углеводороды (арены CnH2n-6 ) С6Н6 - бензол

Кислородосодержащие органические вещества:

Предельные одноатомные спирты (алканолы СnH2n+1OH) СН3ОН- метанол, метиловый спирт - яд; С2Н5ОН - этанол, этиловый спирт.

Многоатомные спирты С3Н5(ОН)3 – глицерин, пропантриол. С2Н4(ОН)2- этандиол, этиленгликоль – яд.

Альдегиды (CnH2nO) HCOH – муравьный альдегид, метаналь; СН3СОН – уксусный альдегид, ацетальдегид

Карбоновые кислоты (CnH2nO2) СН3СООН- уксусная, этановая

Углеводы: С6Н12О6-глюкоза и фруктоза; С12Н22О11-сахароза;(С6Н10О5)n – крахмал и целлюлоза