Учебно-дидактический материал по химии для 9 класса «Качественные реакции на катионы и анионы»

Ag+

Действие группового реактива.

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Белый творожистый осадок, легко растворяется в избытке аммиака.

AgCl + 2 NH3 H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Действие щелочей.

2 AgNO3 + 2 KOH 2 KNO3 + Ag2O + H2O

Бурый осадок, растворяется в аммиаке.

Ag2O + 4 NH3H2O 2 [Ag(NH3)2]OH + 3H2O

Взаимодействие с хроматом калия.

2 AgNO3 + K2CrO4 2 KNO3 + Ag2CrO4

Осадок кирпично-красного цвета, растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.

Взаимодействие с иодидом калия.

AgNO3 + KI KNO3 + AgI

Осадок светло-желтого цвета, не растворяется в растворе аммиака.

Взаимодействие с бромидами.

AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr

Желтоватый осадок растворяется в аммиаке.

Взаимодействие с тиосульфатами.

2 AgNO3 + Na2S2O3 2NaNO3 + Ag2S2O3

Осадок белого цвета, быстро желтеет, затем переходит в черный

Ag2S2O3 + H2O Ag2S + H2SO4

Pb2+

Действие группового реактива.

 Pb(NO3)2 + 2 HCl 2 HNO3 + PbCl2

Белый хлопьевидный осадок, легко растворимый в горячей воде.

Действие щелочей.

Pb(NO3)2 + 2 KOH 2 KNO3 + Pb(OH)2

Белый осадок, растворяется в кислотах и щелочах.

Pb(OH)2 + 2 KOH K2[Pb(OH)4]

Взаимодействие с хроматом калия.

Pb(NO3)2 + K2CrO4 2 KNO3 + PbCrO4

Осадок желтого цвета, растворяется в азотной кислоте и щелочах, не растворяется в уксусной кислоте.

Взаимодействие с иодидом калия.

Pb(NO3)2 + 2 KI 2 KNO3 + PbI2

Осадок ярко-желтого цвета, растворяется при нагревании, при охлаждении снова выпадает в виде золотистых чешуй.

Взаимодействие с сульфидами.

Pb(NO3)2 + Na2S 2 NaNO3 + PbS

Осадок черного цвета.

Взаимодействие с сульфатами.

Pb(NO3)2 + H2SO4 2 HNO3 + PbSO4

Труднорастворимый осадок белого цвета, растворяется при нагревании в растворах щелочей.

Hg22+

Действие группового реактива.

Hg2(NO3)2 + 2 HCl 2 HNO3 + Hg2Cl2

Осадок белого цвета (каломель). Раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет.

Hg2Cl2 + 2NH3H2OHg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

Действие щелочей.

Hg2(NO3)2 + 2 KOH 2 KNO3 + Hg2O + H2O

Черный осадок.

Взаимодействие с хроматом калия.

Hg2(NO3)2 + K2CrO4 2 KNO3 + Hg2CrO4

Осадок красно-бурого цвета, не растворяется в щелочах и уксусной кислоте.

Взаимодействие с иодидом калия.

Hg2(NO3)2 + 2 KI 2 KNO3 + Hg2I2

Зеленоватый осадок, легко распадающийся, при этом цвет осадка меняется на красно-бурый Hg2I2 HgI2 + Hg

Сa2+

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

Действие группового реактива.

CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HCl

Осадок белого цвета, выпадает из достаточно концентрированных растворов.

Взаимодействие с оксалатом аммония

CaCl2 + (NH4)2C2O4 2 NH4Cl + CaC2O4

Осадок хорошо растворяется в минеральных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте.

Взаимодействие с карбонатом аммония

CaCl2 + (NH4)2CO3 2 NH4Cl + CaCO3

Осадок хорошо растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте.

Взаимодействие с желтой кровяной солью.

CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + NH4Cl 3 KCl +

+ CaKNH4[Fe(CN)6]

Осадок белого цвета, нерастворимый в уксусной кислоте.

Ba2+

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.

Действие группового реактива.

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl

Осадок белого цвета, осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Взаимодействие с оксалатом аммония

BaCl2 + (NH4)2C2O4 2 NH4Cl + BaC2O4

Осадок хорошо растворяется в соляной и азотной кислотах, в уксусной кислоте – только при кипячении.

Взаимодействие с карбонатом аммония

BaCl2 + (NH4)2CO3 2 NH4Cl + BaCO3

Осадок хорошо растворим в разбавленных минеральных кислотах, но не в серной, и в уксусной кислоте.

Взаимодействие с хроматами.

BaCl2 + K2CrO4 2 KCl + BaCrO4

Осадок желтого цвета.

Взаимодействие с дихроматами.

2 BaCl2 + K2Cr2O7 + Н2О 2 KCl + 2 BaCrO4 + 2 HCl

Осадок желтого цвета, растворим в сильных кислотах, поэтому реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

Sr2+

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли стронция окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Действие группового реактива.

Sr(NO3)2 + H2SO4 SrSO4 + 2 HNO3

Осадок белого цвета, не растворимый в растворах кислот .

Взаимодействие с оксалатом аммония

Sr(NO3)2 + (NH4)2C2O4 2 NH4NO3 + SrC2O4

Осадок хорошо растворяется в минеральных кислотах.

Взаимодействие с карбонатом аммония

Sr(NO3)2 + (NH4)2CO3 2 NH4NO3 + SrCO3

Осадок хорошо растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте.

NH4+

Действие щелочей.

При добавлении щелочей к солям аммония выделяется аммиак.

NH4Cl + KOH KCl + H2O + NH3

Выделившийся газ можно обнаружить по запаху и по изменению цвета влажной индикаторной бумаги.

Взаимодействие с реактивом Несслера.

(Реактив Несслера – это смесь K2[HgI4] c KOH)

2 K2[HgI4] + 4 KOH + NH4Cl [OHg2NH2]I + 3 H2O + 7 KI + KCl

Осадок красно-бурого цвета, растворим в большом количестве аммонийных солей.

Al3+

Действие группового реактива.

AlCl3 + 3 KOH 3 KCl + Al(OH)3

Осадок белого цвета, растворимый в кислотах и щелочах.

Al(OH)3 + KOH K[Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3HNO3 3 H2O + Al(NO3)3

Взаимодействие с раствором аммиака

AlCl3 + 3NH3H2O 3 NH4Cl + Al(OH)3

Осадок не растворяется в избытке аммиака.

Взаимодействие с сульфидом аммония

3 (NH4)2S + 2 AlCl3 + 6 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2S + 6 NH4Cl

Выделяется осадок белого цвета и сероводород

Получение «тенаровой сини»

2 Al2(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 2 Co(AlO2)2 +

6 SO3 + 4 NO2 + O2

Полоску фильтровальной бумаги смачивают раствором сульфата алюминия двумя каплями раствора нитрата кобальта. Высушенную бумагу сжигают и наблюдают золу синего цвета

Cr3+

Действие группового реактива.

CrCl3 + 3 KOH 3 KCl + Cr(OH)3

Осадок серо-зеленого цвета, растворимый в кислотах и щелочах.

Cr(OH)3 + KOH K[Cr(OH)4]

Cr(OH)3 + 3HNO3 3 H2O + Cr(NO3)3

Взаимодействие с раствором аммиака

CrCl3 + 3NH3H2O 3 NH4Cl + Cr(OH)3

Осадок не растворяется в избытке аммиака.

Взаимодействие с сульфидом аммония

3 (NH4)2S + 2 CrCl3 + 6 H2O 2 Cr(OH)3 + 3 H2S + 6 NH4Cl

Выделяется серо-зеленый осадок и сероводород

Взаимодействие с пероксидом водорода

2 CrCl3 + 10 KOH + 3 Н2О2 6 KCl + 2 Na2CrO4 + 8 H2O

Зеленая окраска раствора изменяется на ярко-желтую. Если полученный раствор подкислить серной кислотой, то пероксид водорода окисляет хромат в надхромовую кислоту синего цвета (H2CrO6)/

Zn2+

Действие группового реактива.

ZnCl2 + 2 KOH 2 KCl + Zn(OH)2

Осадок белого цвета, растворимый в кислотах и щелочах.

Zn(OH)2 + 2 KOH K2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2 + 2HNO3 2 H2O + Zn(NO3)2

Взаимодействие с раствором аммиака

ZnCl2 + 2NH3H2O 2 NH4Cl + Zn(OH)2

Осадок растворяется в избытке аммиака

Zn(OH)2+4NH3H2O[Zn(NH3)4](OH)2 +4 H2O

Взаимодействие с сульфидом аммония

(NH4)2S + ZnCl2 ZnS + 2 NH4Cl

Выделяется белый аморфный осадок.

Взаимодействие с нитратом кобальта.

Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 CoZnO2 + 4 NO2 + O2

Кусочек фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата цинка и нитрата кобальта, при сжигании дает золу, окрашенную в зеленый цвет (зелень Ринмана)

Взаимодействие с красной кровяной солью.

3 ZnCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] Zn3[Fe(CN)6]2 +

6 KCl

Коричневато-желтый осадок, растворяется в соляной кислоте и растворе аммиака.

Взаимодействие с желтой кровяной солью.

3 ZnCl2 + 2 K4[Fe(CN)6] Zn3K2[Fe(CN)6]2 +

6 KCl

Осадок белого цвета.

Fe2+

Взаимодействие с растворами щелочей

FeSO4 + 2 KOH Fe(OH)2 + K2SO4

Осадок грязно-зеленого цвета, растворимый в кислотах. На воздухе осадок буреет вследствие окисления на воздухе

4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Fe(OH)3

Окисление может протекать и при взаимодействии с пероксидом водорода.

2 Fe(OH)2 + H2O2 2 Fe(OH)3

Взаимодействие с сульфидом аммония

FeSO4 + (NH4)2S (NH4)2SO4 + FeS

Осадок черного цвета, растворимый в кислотах.

Взаимодействие с красной кровяной солью.

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] + K2SO4

Осадок темно-синего цвета, «турнбулева синь», практически нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами.

Взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде.

10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

Наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия.

Fe3+

Взаимодействие с растворами щелочей

FeCl3 + 3 KOH 3 KCl + Fe(OH)3

Бурый осадок, растворяется в кислотах, но не растворяется в избытке щелочей.

Взаимодействие с сульфидом аммония.

2 FeCl3 + 3 (NH4)2S 6 NH4Cl + Fe2S3

Осадок черного цвета, растворимый в кислотах.

Взаимодействие с желтой кровяной солью.

FeCl3 + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl

Осадок синего цвета берлинская лазурь, в кислотах осадок заметно не растворяется, щелочи его разлагают.

Взаимодействие с роданидами.

FeCl3 + 3 KSCN 3 KCl + Fe(SCN)3

Кроваво-красное окрашивание роданида железа.

Взаимодействие с иодидами.

2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2

Образуется темно-бурый раствор, за счет выделившегося йода.

Взаимодействие с ацетатами.

FeCl3 + 3 CH3COONa Fe(CH3COO)3 + 3NaCl

Ацетат железа, красно-бурого цвета, при нагревании выпадает осадок бурого цвета.

Fe(CH3COO)3 + 2 H2O Fe(OH)2CH3COO + 2 CH3COOH (за счет гидролиза)

Mn2+

Взаимодействие с растворами щелочей

MnSO4 + 2 KOH Mn(OH)2 + K2SO4

Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления кислородом воздуха.

2 Mn(OH)2 + O2 2 MnO(OH)2

Взаимодействие с сульфидом аммония.

MnSO4 + (NH4)2S (NH4)2SO4 + MnS

Осадок телесного цвета, растворяется в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте.

Взаимодействие с пероксидом водорода в щелочной среде.

MnSO4 + H2O2 + 2 NaOH MnO(OH) + Na2SO4 + H2O

Осадок темно-бурый, не растворяется в разбавленной серной кислоте.

Окисление персульфатом аммония.

2 MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8 H2O 2 HMnO4

+ 5 (NH4)2SO4 + 7 H2SO4

Взаимодействие с PbO2

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O

При этом образуется марганцевая кислота малинового цвета.

Cu2+

Действие группового реактива.

2 CuSO4 + 2 NH3H2O (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4 Голубовато-зеленоватый осадок, растворяется в избытке реактива.

(СuOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6 NH3H2O

2 [Cu(NH3)4]SO4 + 8 H2O

Образуется раствор василькового цвета.

Взаимодействие со щелочами.

2 CuSO4 + 2 KOH (CuOH)2SO4 + K2SO4

В изб. щелочи в осадок выпадает гидроксид (CuOH)2SO4 + 2 КOH 2 Cu(OH)2 + K2SO4

Осадок синего цвета.

Взаимодействие с желтой кровяной солью

2 CuSO4 + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] +

K2SO4 красно-бурый осадок

Взаимодействие с иодидом калия.

2 CuSO4 + 4 KI 2 CuI + I2 + 2 K2SO4

Выделяется белый осадок CuI и бурый иода

Взаимодействие с сульфидами.

CuSO4 + K2S K2SO4 + CuS

Осадок черного цвета.

С тиосульфатом натрия.

2 CuSO4 + 4 Na2S2O3(избыток) 3 Na2SO4 + Na2S4O6 + S + Cu2S + SO2

CuSO4 + Na2S2O3 + H2O Na2SO4 + CuS + H2SO4 осадок черного цвета.

Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет.

Co2+

Действие группового реактива.

2 CоSO4 + 2 NH3H2O (CоOH)2SO4 + (NH4)2SO4 Осадок синего цвета растворяется в избытке реактива

(СoOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 10 NH3H2O

2 [Co(NH3)6]SO4 + 12 H2O

Образуется раствор желто-бурого цвета.

Взаимодействие со щелочами.

2 CoSO4 + 2 KOH (CoOH)2SO4 + K2SO4

В изб. щелочи в осадок выпадает гидроксид

(CoOH)2SO4 + 2 КOH 2 Co(OH)2 + K2SO4

Розоватый осадок, на воздухе буреет

4 Со(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Со(OH)3

Осадок темно-бурого цвета.

Взаимодействие с пероксидом водорода в щелочной среде.

2 CoSO4 + 4 KOH + H2O2 2 Co(OH)3 +

2 K2SO4 Темно-бурый осадок

Взаимодействие с нитритами в кислой среде.

CoSO4 + 7 KNO2 + 2 CH3COOH K2SO4 +

K3[Co(NO2)6] + NO + 2 CH3COOK + NO

Комплексное соединение желтого цвета.

Ni2+

Действие группового реактива.

2 NiSO4+ 2 NH3H2O (NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4 Светло-зеленый осадок, растворяется в избытке реактива.

(NiOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 10 NH3H2O

2 [Ni(NH3)6]SO4 + 12 H2O

Образуется раствор синего цвета.

Взаимодействие со щелочами.

2 NiSO4 + 2 KOH (NiOH)2SO4 + K2SO4

В изб. щелочи в осадок выпадает гидроксид

(NiOH)2SO4 + 2 КOH 2 Ni(OH)2 + K2SO4

Светло-зеленый осадок.

При окислении осадок переходит в черный.

2 Ni(OH)2 + Br2 + 2 KOH 2 Ni(OH)3 + 2 KB

Mg2+

Взаимодействие с растворами щелочей.

MgCl2 + 2 KOH 2 KCl + Mg(OH)2

Белый студенистый осадок, растворяется в кислотах и в избытке аммонийных солей.

Взаимодействие с гидрофосфатом натрия. Образуется белый кристаллический осадок.

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH 2 NaCl +

MgNH4PO4 + H2O

Осадок растворяется в кислотах.

В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида магния, 2 капли аммиака и раствора хлорида аммония до полного растворения гидроксида магния. Затем к полученному раствору добавляют 1 – 2 капли раствора гидрофосфата натрия.

Cl –

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Белый творожистый осадок, не растворяется в азотной кислоте, легко растворяется в избытке аммиака.

AgCl + 2 NH3 H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

При добавлении к комплексу концентрированной азотной кислоты, снова выпадает осадок.

[Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 2 NH4NO3 + AgCl

Осадок хлорида серебра хорошо растворяется в тиосульфате натрия Na2S2O3.

AgCl + Na2S2O3 NaCl + Na[Ag(S2O3)]

Действие сильных окислителей.

2 NaCl + 2 H2SO4 + MnO2 MnSO4 + Na2SO4 + 2 H2O + Cl2

Выделенный хлор изменяет цвет влажной иодкрахмальной (Пропитанной иодидом калия и крахмалом) на синий.

Br –

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3

Желтовато-белый осадок, не растворяется в азотной кислоте, плохо растворяется в избытке аммиака.

AgBr + 2 NH3 H2O [Ag(NH3)2]Br + 2H2O

При добавлении к комплексу концентрированной азотной кислоты, снова выпадает осадок.

[Ag(NH3)2]Br + 2 HNO3 2 NH4NO3 + AgBr

Осадок бромида серебра хорошо растворяется в тиосульфате натрия Na2S2O3.

AgBr + Na2S2O3 NaBr + Na[Ag(S2O3)]

Взаимодействие с хлорной водой.

2 NaBr + Cl2 2 NaCl + Br2

За счет выделенного брома раствор становится буро-желтым. Бром растворяется в сероуглероде и хлороформе, окрашивая слой растворителя в желто-оранжевый цвет.

I –

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

AgNO3 + KI AgI + KNO3

Светло-желтый осадок, не растворяется в азотной кислоте, и растворе аммиака, плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия.

Взаимодействие с растворами солей свинца.

Pb(NO3)2 + 2 KI 2 KNO3 + PbI2

Осадок ярко-желтого цвета, растворяется при нагревании, при охлаждении снова выпадает в виде золотистых чешуй.

Действие сильных окислителей.

2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2

2 KI + 2 KNO2 + 2 H2SO4 I2 + 2 K2SO4 + 2 NO + 2 H2O

Образуется темно-бурый раствор, за счет выделившегося йода.

2 CuSO4 + 4 KI 2 CuI + I2 + 2 K2SO4

Выделяется белый осадок CuI и бурый иода

Взаимодействие с хлорной водой.

2 KI + Cl2 2 KCl + I2

Выделенный йод окрашивает крахмал в синий цвет.

SO42–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaCl

Осадок белого цвета, осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Взаимодействие с растворами солей свинца.

Pb(NO3)2 + Na2SO4 2 NaNO3 + PbSO4

Труднорастворимый осадок белого цвета, растворяется при нагревании в растворах щелочей, а также в концентрированном (30%) растворе ацетата аммония.

CO32–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + Na2СO3 BaCO3 + 2 NaCl

Осадок белого цвета, растворяется соляной, азотной и уксусной кислотах.

Действие кислот.

Все кислоты разлагают карбонаты с бурным выделением углекислого газа.

Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2O + CO2

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

2 AgNO3 + Na2CO3 2 NaCl + Ag2CO3

Карбонат серебра легко растворим в разбавленной азотной кислоте с выделение углекислого газа и в растворе аммиака. При нагревании происходит почти полный гидролиз с образованием оксида серебра

грязно-коричневого цвета.

SO32–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + Na2SO3 BaSO3 + 2 NaCl

Осадок белого цвета, растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах c выделением оксида серы.

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

2 AgNO3 + Na2SO3 2 NaCl + Ag2SO3

Осадок белого цвета, растворим в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака. В избытке раствора сульфита щелочного металла он растворяется с образованием комплексной соли.

Ag2SO3 + Na2SO3 2 Na[Ag(SO3)]

Окислительно-восстановительные реакции.

Раствор йода при взаимодействии с сернистой кислотой, а при подкислении и растворы сульфитов обесцвечивается

H2SO3 + I2 + H2O 2 HI + H2SO4

Na2SO3 + 2 HCl + I2 + H2O 2 HI + H2SO4

+ 2 NaCl

Раствор перманганата калия в кислой среде при взаимодействии с сульфитами обесцвечивается, в щелочной становится зеленым, а в нейтральной - бурым.

5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 Na2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O

3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O 3 Na2SO4 + 2 KOН + 2 MnO2

Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

S2O32–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + Na2S2O3 BaS2O3 + 2 NaCl

Осадок белого цвета, растворяется в кипящей воде и разбавленных минеральных кислотах (кроме серной)

Минеральные кислоты вытесняют тиосерную кислоту из ее солей, которая в момент образования разлагается c выделением серы

Na2S2O3 + 2 HCl 2 NaCl + H2O + SO2 + S

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

2 AgNO3 + Na2S2O3 2 NaCl + Ag2S2O3

Осадок белого цвета, который быстро чернеет, вследствие перехода в сульфид серебра

Ag2S2O3 + H2O Ag2S + H2SO4

Окислители, такие как йод или перманганат калия, восстанавливаются тиосульфатом, при этом происходит обесцвечивание растворов.

Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6

5 Na2S2O3 + 8 KMnO4 + 7 H2SO4 5 Na2SO4 + 8 MnSO4 + 4 K2SO4 + 7 H2O

СrO42–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2 KCl

Осадок желтого цвета, растворим в минеральных кислотах, но не растворим в уксусной кислоте.

Взаимодействие с растворами солей свинца.

Pb(NO3)2 + К2СrO4 2 KNO3 + PbCrO4

Осадок ярко-желтого цвета,

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

2 AgNO3 + K2CrO4 2 KNO3 + Ag2CrO4

Осадок красно-бурого цвета, растворимый в азотной кислоте и растворе аммиака.

Взаимодействие с кислотами, при этом, оранжевая окраска раствора переходит в желтую

2 K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Пероксид водорода в кислой среде окисляет дихроматы до надхромовой кислоты синего цвета.

K2Cr2O7 + 4 H2O2 + H2SO4 2 H2CrO6 + K2SO4 + 3 H2O

В водном растворе надхромовая кислота очень неустойчивая, быстро разлагается с образованием солей хрома (III), при этом синяя окраска переходит в зеленую.

С2O42–

Взаимодействие с растворами солей бария.

BaCl2 + (NH4)2C2O4 BaC2O4 + 2 NH4Cl

Осадок белого цвета, растворим в соляной и азотной кислотах, в уксусной кислоте – при нагревании.

Взаимодействие с растворами солей кальция.

СaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + 2 NH4Cl

Осадок белого цвета, растворим в минеральных кислотах, и не растворяется в уксусной кислоте.

Перманганат калия в кислой среде окисляет оксалат-ион до углекислого газа, а раствор обесцвечивается.

5 (NH4)2C2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 (NH4)2SO4 + 8 H2O

SCN –

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

AgNO3 + KSCN KNO3 + AgSCN

Осадок белого цвета, растворим в аммиаке, но не растворим в азотной кислоте.

Взаимодействие с солями железа (III)

FeCl3 + 3 KSCN 3 KCl + Fe(SCN)3

Кроваво-красное окрашивание роданида железа.

S2–

Взаимодействие с раствором нитрата серебра.

2 AgNO3 + Na2S 2 NaNO3 + Ag2S

Осадок черного цвета, не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но в концентрированной при нагревании растворяется. В растворе аммиака не растворяется.

Взаимодействие с соляной кислотой.

Na2S + 2 HCl 2 NaCl + H2S

Выделенный газ сероводород легко обнаруживается по запаху тухлых яиц или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца.

Взаимодействие с растворимыми солями кадмия.

Na2S + Cd(NO3)2 2 NaNO3 + CdS

Осадок ярко-желтого цвета.

Взаимодействие с солями меди или свинца.

Pb(NO3)2 + Na2S 2 NaNO3 + PbS

Осадок черного цвета.

Взаимодействие с солями кадмия.

CdCl2 + Na2S CdS + 2 NaCl

Ярко-желтый осадок.

NO2 –

Взаимодействие с кислотами.

2 NaNO2 + H2SO4 Na2SO4 + 2 HNO2

Азотистая кислота разлагается с выделением бурого газа

2 HNO2 NO2 + NO + H2O

Взаимодействие с иодидами.

2 KI + 2 KNO2 + 2 H2SO4 I2 + 2 K2SO4 + 2 NO + 2 H2O

Выделившийся йод легко обнаружить по посинению йодкрахмальной бумажки.

Взаимодействие с перманганатом калия.

5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

Реакция сопровождается обесцвечиванием раствора.

СН3СОО –

Взаимодействие с серной кислотой.

2 CH3COONa + H2SO4 Na2SO4 + 2 CH3COOH

Выделенная уксусная кислота легко обнаруживается по запаху.

Взаимодействие с хлоридом железа (III)

FeCl3 + 3 CH3COONa Fe(CH3COO)3 + 3NaCl

Ацетат железа, красно-бурого цвета, при нагревании, за счет гидролиза, выпадает осадок бурого цвета.

Fe(CH3COO)3 + 2 H2O Fe(OH)2CH3COO + 2 CH3COOH

NO3 –

Взаимодействие с медью и концентрированной серной кислотой.

4 NaNO3 + 2 H2SO4 + Cu 2 Na2SO4 + Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Выделяется бурый газ.

Взаимодействие с дифениламином (С6H5)2NH

Дифениламин в кислой среде дает с нитратами интенсивно синее окрашивание.

SiO32–

Взаимодействие с хлоридом бария

Na2SiO3 + BaCl2 2 NaCl + BaSiO3

Осадок белого цвета.

Взаимодействие с растворами кислот.

Na2SiO3 + 2 HCl 2 NaCl + H2SiO3

В осадок выпадает белый студенистый осадок (гель) кремниевой кислоты.

Взаимодействие с солями аммония.

Na2SiO3 + 2 NH4Cl + 2 H2O 2 NaCl + H2SiO3 + 2 NH3 + 2 H2O

В осадок выпадает кремниевая кислота.

РО43–

Взаимодействие с хлоридом бария.

Na2HPO4 + BaCl2 2 NaCl + BaHPO4

Осадок белого цвета, растворимый в минеральных кислотах, кроме серной и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором фосфата натрия, то в осадок выпадает фосфат бария.

2 Na3PO4 + 3 BaCl2 Ba3(PO4)2 + 6 NaCl

Взаимодействие с магнезиальной смесью. (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния)

Na2HPO4 + MgCl2 + NH3H2O 2 NaCl + MgNH4PO4 + H2O

Осадок белого цвета, растворимый даже в очень слабых кислотах.

Взаимодействие с нитратом серебра.

Na3PO4 + 3 AgNO3 3 NaNO3 + Ag3PO4

Осадок желтого цвета, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака.