Контрольная работа №3 по теме "Химические реакции"

Всероссийский конкурс педагогического мастерства для школьных учителей «Контрольная работа в формате теста по химии»

Пояснительная записка

Автор: Ерофеева Анна Александровна

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

КИМ

Задания 1 – 7 с выбором верного ответа.

Выберите верный ответ:

1. Степень окисления хрома в соединении, имеющем формулу K2Cr2O7 :
1) +7; 2) +4; 3) +5; 4) +6.

2.Степень окисления серы в серной кислоте равна:

1) +6 2) +4 3) -6 4) -4

3. Степень окисления марганца +7 в соединении:

1) H2MnO4 2) MnO2 3) MnSO4 4) KMnO4

4. Процесс окисления отражается схемой:

1) S+4 → S-2 2) Cr0 → Cr+3 3) Cu+2 → Cu0 4) F02 → 2F-

5. Как называются атомы, которые отдают электроны?

1) окислитель 2) молекулы 3) восстановитель 4) ионы

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + HCl → AlCl3 + H2 равна

1) 6 2) 8 3) 10 4) 13.

7. Из перечисленных химических реакций выберите ОВР

1) NaOH+HCl=NaCl+H2O

2) C+O2=CO2

3)CaCO3=CaO+CO2

Определите степени окисления и валентности элементов в следующих соединениях:

СН4, Cl2, СО2, NH3, C2H4, СН3СOOH, V2O5, Na2B4O7, KClO4,  K2HPO4, Na2Cr2O7.

9. В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя?

а) 2MnO2 + 2H2SO4 2MnSO4 + O2 + 2H2O;

б) 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O;

в) MnO2 + H2 = MnO + H2O;

г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O

10. Определите окислитель или восстановитель

Определить типы химических реакций:

изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

по тепловому эффекту химической реакции;

по участию катализатора;

по обратимости реакции;

по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а) 2SO2 + O2 – V2O5  2SO3 + Q

б) CaCO3 == CaO + CO2 – Q

в) C2H4  C2H2 + H2 - 207 кДж

г) 3H2 + N2 – Fe, t 0C, P  2NH3 + Q

д) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O + Q

г) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано:

а) 13 г ацетилена;

б) 1,12л ацетилена

13. Составить уравнения диссоциации электролитов:

а) Ba(OH)2

б) H3PO4

в) 2KOH

г) 3Na2CO3

д) Cr2(SO4)3

е) BaS

Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H2SO4конц. = H2S + +

б) MnS + HNO3 конц. = MnSO4 + NO2 + H2O

Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .