Урок химии в 8 классе на тему «Кристаллические решётки»
Урок химии в 8 классе. «______»__________________ 20_____ г.
Кристаллические решетки.
Цель. Сформировать понятие «кристаллическое состояние вещества»
Задачи.
Образовательные. Рассмотреть строение и виды кристаллических решеток. Сформировать закон постоянства состава.
Развивающие. Развивать мышление, умение сравнивать, выделять главное из предложенной информации, работать с текстом учебника; формировать умения определять тип кристаллической решетки по формуле вещества.
Воспитательные. Формировать научную картину мира.
Ход урока.
Орг. момент.
Повторение изученного материала.
Повторить номенклатуру и классификацию органических веществ.
1 вариант.
Добавьте недостающую информацию.
|
Название вещества |
Формула |
Класс соединений. |
|
Хлорид натрия |
||
|
Сернистая кислота |
||
|
HNO3 |
||
|
Оксид бария |
||
|
Сульфид магния |
||
|
Fe(OH)2 |
||
|
Гидроксид калия |
||
|
CuSO4 |
||
|
Оксид серы (VI) |
||
|
H2S |
||
|
Фосфат кальция |
||
|
Pb(OH)2 |
||
|
Соляная кислота |
||
|
Al2O3 |
||
|
Na2SiO3 |
Вычислите количество вещества, которое составляет 63 г азотной кислоты.
2 вариант.
Добавьте недостающую информацию.
|
Название вещества |
Формула |
Класс соединений. |
|
Карбонат калия |
||
|
Иодоводородная кислота |
||
|
HNO2 |
||
|
Оксид магния |
||
|
Сульфит кадмия |
||
|
LiOH |
||
|
Гидроксид магния |
||
|
CuS |
||
|
Оксид кремния (IV) |
||
|
H2SO4 |
||
|
Нитрат кальция |
||
|
Ba(OH)2 |
||
|
Кремниевая кислота |
||
|
N2O3 |
||
|
Na2SO4 |
2.Вычислите количество вещества, которое составляет 342 г гидроксида бария.
Изучение новой темы.
Любое вещество может существовать в трех агрегатных состояниях: твердом, жидком и газообразном.
Твердые вещества делят на кристаллические и аморфные.
Аморфные вещества – не имеют четкой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние (пластмассы, воск, шоколад, пластилин, жевательная резинка).
Кристаллические вещества – характеризуются правильным расположением тех частиц, из которых они состоят: атомов, молекул, ионов. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решетки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.
Заполнить таблицу «Кристаллические решетки».
|
Тип кристаллической решетки |
Виды частиц в узлах |
Тип химической связи |
Физические свойства |
Примеры веществ |
|
Ионная |
||||
|
Атомная |
||||
|
Молекулярная |
||||
|
Металлическая |
Для веществ, имеющих молекулярное строение, справедлив открытый французским химиком Ж.Л. Прустом закон постоянства состава.
Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.
Закрепление изученного материала.
Из предложенного списка выберите аморфные вещества: шоколад, вода, жевательная резинка, пластмасса, алюминий, мел, смола, пластилин, «сухой лед», поваренная соль.
Определите тип кристаллической решетки: хлорид кальция, оксид углерода (IV), алюминий, вода, кремний, магний, бромид натрия, фосфор, бром.
Домашнее задание. § 23, изготовить модель кристаллической решетки.
