| 12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
 | Маланина Елена Алексеевна1329 Учитель химии Россия, Москва, Москва Материал размещён в группе «Дидактический материал к уроку химии 8 класс» |
Опорный конспект "Правила определения степени окисления. Бинарные соединения"
Учебно-методический материал
Опорный конспект для учащихся
Тема «Правила определения степени окисления.
Составление формул бинарных соединений».
Составитель: Маланина Е. А. учитель химии,
МБОУ Одинцовская гимназия № 13,
Московская область
Пояснительная записка
Материал предназначен для проведения урока химии в 8 классе по теме «Степень окисления. Бинарные соединения».
Материал содержит:
правила определения степени окисления атомов химических элементов по периодической системе химических элементов;
представлены два примера составления формул бинарных соединений, на пример оксида калия и сульфида алюминия, по степеням окисления атомов;
представлена таблица бинарных соединений с примерами;
составлен ряд простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов.
Материал может быть учащимися 8-11 классов в качестве опорного конспекта по темам «Степень окисления», «Бинарные соединения» и для подготовки к ГИА.
Правила определения степени окисления (Ст.Ок.) атомов
Ст.Ок. атома фтора всегда (-1) – F – 1
Ст.Ок. атома кислорода почти всегда (-2) – О – 2
Ст.Ок. атома водорода почти всегда (+1) – Н +1
Металлы проявляют только (+) положительную Ст.Ок.;
у металлов групп-А С.О. = №группы,
пример: Al +3, Ca +2, Li +1;
Металлы групп-Б имеют переменные Ст.Ок.
Неметаллы имеют (+) и (–) Ст.Ок.
(+) максимальная Ст.Ок. = № группы
(–) Ст.Ок. = № группы – 8
пример: N+5 и N – 3
Ст.Ок. простых веществ = 0, например, Na0, P0, O20
Сумма Ст.Ок. в сложном веществе = 0,
пример: H2+O – 2 (+1*2 – 2=0)
Правила составления формул бинарных соединений по Ст.Ок.
| Записать символы химических элементов | |||
K O | Al S | ||
| Определить Ст.Ок. атомов химических элементов | |||
+1 | – 2 | +3 | – 2 |
K металл, находится в 1А группе | O почти всегда – 2 | Al металл, находится в 3А группе | S неметалл, отрицательная Ст.Ок. = № группы – 8 |
| Найти наименьшее кратное для Ст.Ок. элементов | |||
2 | 6 | ||
| Путём деления на значения Ст.Ок., находим индексы | |||
2:1=2 | 2:2=1 не пишут | 6:3=2 | 6:2=3 |
Ответ | |||
K2O оксид калия | Al2S3 сульфид алюминия | ||
Бинарные соединения | ||
название | атом в отрицательной Ст.Ок. | пример |
фториды | F – | CaF2 – фторид кальция |
хлориды | Cl – | MgCl2 – хлорид магния |
бромиды | Br – | AlBr3 – бромид алюминия |
иодиды | I – | KI – иодид калия |
оксиды | O – 2 | Al2O3 – оксид алюминия |
сульфиды | S – 2 | Na2S– сульфид натрия |
нитриды | N– 3 | Li3N – нитрид лития |
фосфиды | P – 3 | Ba3P2 – фосфид бария |
карбиды | C – 4 | Al4C3– карбид алюминия |
силициды | Si – 4 | Mg2Si – силицид магния |
пероксиды | O – | Na2O2 – пероксид натрия |
гидриды | Н – | KH – гидрид калия |
Двухатомные молекулы:
Запомнить!
H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2
