Повторение по теме «Подгруппа кислорода»

Урок химии в 9 классе. «___»_________________ 20 ___ г.

Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа кислорода».

Цель. Повторить и обобщить знания по теме «Подгруппа кислорода».

Задачи.

Образовательные: рассмотреть типичные варианты заданий, встречающиеся в контрольной работе и тестовых заданиях ОГЭ; повторить ключевые понятия темы.

Развивающие: продолжить развитие элементов информационной компетентности учащихся, проявляющейся в умении получения и обработки информации для решения учебных задач.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда.

Ход урока.

Орг. момент.

Повторение изученного материала.

Дайте характеристику серы по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева по плану:

Распределение электронов по энергетическим уровням;

Степени окисления серы в соединениях;

Характер элемента;

Формулы высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения.

Определите степени окисления серы в соединениях: SO2 , Na2S, H2SO4

Определите типы химической связи в каждом веществе:S2, H2S, Na2S

Закончите уравнения реакций:

S + Al→

S+H2→

S+C→

S+O2→

O2 +Ca→

O2+N2→

С какими из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже: Al, Ag, P2O5, CuO, KOH, Cu(OH)2, Na2CO3, BaCl2 будет взаимодействовать раствор серной кислоты?

С какими из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже:Ca(OH)2, H2O, BaO, CO2, O2 будет взаимодействовать оксид серы (IV)?

С какими из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже:O2, H2, Cl, HCl, Pb(NO3)2 будет взаимодействовать сероводород?

Закончите схему реакции:

Самостоятельная работа

1 вариант ( для слабых учащихся)

Заряд ядра атома и число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кислорода соответственно равны:

А)2,6 Б)6,2 В) 16,6 Г)8,6

Кислород в природе образуется в результате:

А) разложения воды Б)разложения перманганата калия

В) процессов дыхания Г) фотосинтеза

В промышленности кислород получают:

А)перегонкой жидкого воздуха Б) электролизом воды

В) разложением перманганата калия Г) разложением перекиси водорода

Сильно ядовитым газом является:

А) озон Б) кислород В) азот Г)сероводород

Вещество, в котором атом серы имеет максимальную степень окисления, - это:

А) SO2 Б) Na2SO3 В)SO3 Г) Na2S

К аллотропным видоизменениям серы не относится:

A) ромбическая сера Б) моноклинная сера

В) пластическая сера Г) коллоидная сера

Кислород реагирует со всеми веществами ряда:

А) S, Cl2, FeS Б)C, Zn, H2S В) N2, HCl, C Г)P, F2, CuS

Оксид серы (VI) проявляет свойства

А) основного оксида Б) амфотерного оксида

Б) кислотного оксида Г) несолеобразующего оксида

В разбавленной серной кислоте растворяется

А)Cu Б)Al В)Ag Г)Au

Раствор серной кислоты не взаимодействует с веществом, формула которого:

А)CuO Б)CuO В) Ca (OH)2 Г)Ba(NO3)2

2 вариант (для средних учащихся)

Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет

А) Ро Б) О В) Se Г)S

Неметаллические свойства наиболее выражены у

А) серы Б) кислорода В) кремния Г) фосфора

Соединением с ковалентной неполярной связью является

А) H2S Б) O2 В) CaO Г)H2O

Степень окисления +6 сера проявляет в соединении

А) H2S Б) SO2 В) Na2SO3 Г) K2SO4

Оксид серы(IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

А) медью и кислородом Б) водой и кислородом

В) водой и водородом Г) магнием и водородом

Водород образуется при взаимодействии

А) H2SO4(конц.) и Cu Б) HNO3 (конц.) и Mg

В) H2SO4 (разб.) и Zn Г) H2SO4 (разб.) и Ag

Сульфат бария можно получить в результате взаимодействия

А)SO2 и Ba(OH)2 Б) K2SO4 и BaCO3

В) Na2SO4 и BaCl2 Г)Na2SO3 и Ba(NO3)2

С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ

А) хлорид бария и оксид углерода (IV)

Б) магний и хлорид бария

В) хлорид натрия и фосфорная кислота

Г) медь и гидроксид калия

Серу характеризует:

А) p- элемент

Б)2 неспаренных электрона на внешнем уровне

В) характерные степени окисления +4,+6,-2,0

Г) характерные степени окисления +4,-2,0

Д) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (IV)

Е) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (VI)

Ж) взаимодействует с металлами с образованием сульфатов

З) реагирует с водой с образованием серной кислоты

И) может взаимодействовать с водородом

Разбавленная серная кислота может реагировать с:

А) Ba(NO3)2

Б) Fe2O3
В) Ag
Г) Zn(OH)2
Д)SiO2
Е)CH4

3 вариант. (для сильных учащихся)

Число электронов и протонов в ионе S 2- соответственно равно:

А)16,16 Б) 18,16 В)14,16 Г)16,14

Аллотропные видоизменения кислорода отличаются:

А)качественным составом молекул

Б) типом кристаллической решетки простых веществ

В) числом атомов в молекулах простых веществ

Г) типом химической связи в молекулах простых веществ

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

А)Zn +S = ZnS Б)2SO2 + O2= 2SO3

В)H2O + SO3 = H2SO4 Г) S + O2 = SO2

Сероводородная кислота реагирует с каждым из веществ

А) CuCl2 и O2 Б) NaCl и KOH

В) NaOH и H3PO4 Г) AgCl и Cu

Сульфит натрия образуется при взаимодействии натрия с

А) серой Б)сернистой кислотой В) серной кислотой Г) сероводородом

Серная кислота в растворе вступает в реакцию ионного обмена с

А) магнием Б) оксидом меди (II)

В) нитратом бария Г) оксидом железа (III)

В перечне веществ, формулы которых: 1) HNO3, 2)KOH, 3) P2O5, 4) H2O, 5) K2O, 6)CuSO4 с оксидом серы (VI) взаимодействует:

А) 134 Б) 136 В) 245 Г) 356

Одинаковую степень окисления селен имеет в каждом из двух соединений:

А)SeO2 и K2SeO3 Б) H2Se и SeO2 В) H2Se и H2SeO4 Г)K2SeO4 и Na2S

Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней.

уравнение реакции изменение степени окисления серы

А) 2Al+3S= Al2S3 1) от -2до +4

Б) 2SO2 + O2 =2SO3 2) от -2 до 0

5) от+4 до +6

 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

название вещества реагенты

А)кислород 1) Na2SO4(р-р), K2O

Б) концентрированная серная кислота 2) Ag, C

В) оксид серы(VI) 3) N2, H2S

4) Al, Cl2