12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917  Пользовательское соглашение      Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФ
УРОК
Материал опубликовал
Наталья Лиукконен481
Россия, Карелия респ., Костомукша
Материал размещён в группе «Разработки уроков учителей химии»
5

Правила определение степеней окисления. Алгоритм определения с.о. в бинарных соединениях

Правила определения степеней окисления химических элементов в соединениях

Кратко степень окисления обозначается с.о.;

Записывают с.о. над символом химического элемента ± n (сначала знак + или -, потом численное значение):

+2 -2

Пример: Ca O;

Степень окисления у свободных атомов и у простых веществ равна 0.

Пример: Ca0, N20 ;

Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы вещества равна 0.

Пример: СаО: с.о. (Са)=+2; с.о. (О)= -2.

Сумма с.о.(СаО) = +2 + (-2) =0

Максимальная положительная степень окисления (высшая с.о.) любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная (низшая с.о.) равна N – 8, где N – номер группы.

Пример: высшая с.о. (N)= № группы V=+5; Низшая с.о.(N) = -3;

Степень окисления фтора в соединениях равна -1.

Степень окисления элементов I A (первой группы главной подгруппы ПСХЭ: Li, Na, K, Rb, Cs) равна +1;

Степень окисления элементов II A (второй группы главной подгруппы ПСХЭ: Mg, Ca, Sr, Ba) равна +2;

Степень окисления алюминия +3.

+3 + +2

Пример: AlCl3 ; Na2S ; BaO

Степень окисления водорода в соединениях:

С неметаллами +1

С металлами -1

+ - + -

Пример: NaH; HCl

Степень окисления кислорода равна –2 (исключения – перекиси H2O2, Na2O2, BaO2 в них степень окисления водорода равна -1, а в соединении с фтором - +2).

 

Алгоритм определения степени окисления химического элемента в бинарных соединениях:

Расставляем известные (постоянные) с.о. у элементов.

Находим степень окисления у элемента с неизвестной (переменной) с.о., помня, что алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна 0. Для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента.

х -2

Пример: N2O3.

Находим значение с.о.(N) = х . Для этого:

С.о. (О) * индекс (О) : индекс (N) = (-2*3):2= + 3.

Значит с.о. (N)= +3

Ответ:

+3 -2

N2O3.

 

Алгоритм определения степени окисления химического элемента в сложных соединениях:

Расставляем известные (постоянные) с.о. у элементов (обычно из 3-х элементов, у двух с.о. известны).

Находим степень окисления у элемента с неизвестной (переменной) с.о., помня, что алгебраическая сумма степеней окисления химических элементов в соединении должна быть равна 0. Составляем мини-уравнение.

Сумма (С.о. *индекс) = 0

+ х -2

Пример: H2SO4 .

Находим с.о. (S). Составляем мини-уравнение:

С.о. (Н)*индекс (Н) + с.о. (S)*индекс (S) + с.о. (О)*индекс (О)= 0

(+1*2) +(х*1) + (-2*4)=0

х=+6, т.о. с.о. (S)=+6

Ответ:

+ +6 -2

H2SO4

 

Степень окисления
DOCX / 16.15 Кб

Опубликовано в группе «Разработки уроков учителей химии»

Комментарии (1)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.