Рабочая карточка к уроку химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Рабочая карточка по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Задание №1

Пример расчёта

Определите степени окисления каждого элемента в веществах

+1 +5 -2

H3 P O4

+1· 3 = +3 -2 · 4 = - 8

8 - 3 = 5

Al2(SO4)3 , HClO , Pb(OH)4 , Ca3(PO4)2 , H3FeO3, NaNO3 , Al2(CO3)3 Al(NO3)3 , CaSO3 , Ba(NO2)2, Ba(OH)2 , AlBO3 HFeO2 , H2SeO4 , HClO4 , Zn3N2

+2 +5 -2

Mg3 ( P O4)2

+2· 3 = + 6 -2 · 4 · 2 = - 16

16 – 6 = 10

10:2 = 5

Задание №2

Запишите электронное строение атомов и определите, кто из них окислитель, а кто восстановитель.

Cl, Mg, N, O, Ca

Пример:

Задание №3

Определите, какие схемы химических реакций относятся к ОВР, а какие нет. Для этого определите степени окисления всех элементов в веществах – участниках реакций.

1) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

2) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

3) CrCl3 + KOH → Cr(OH)3 + KCl

4) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2

5) KOH + FeCl2 → KCl + Fe(OH)2

6) Cu(NO3)2 → Cu + NO2 + O2

7) FeO + P2O5 → Fe3(PO4)2

8) N2 + H2 → NH3

Задание №4

Составьте электронный баланс для реакций №1 и №8 из предыдущего задания и расставьте коэффициенты.

*Если у Вас есть желание и смекалка, то попробуйте составить электронный баланс для схемы химической реакции под №6.