Технологическая карта урока химии
Технологическая карта урока
Предмет, класс | Химия 9 класс | ||
Учитель химии | Варнакова Ирина Владимировна | ||
Тема урока | |||
№ урока в теме | 6 | ||
Уровень изучения | Базовый | ||
Тип урока | Урок открытия нового знания (ОНЗ) | ||
Цель урока | Изучить классификацию химических реакций; Научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – определять типы химических реакций и характеризовать химические реакции на основе их классификации по разным признакам. | ||
Задачи урока | Обучающие | Развивающие | Воспитательные |
-Систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций, продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций. | - Развитие познавательного интереса к химии - Развивать умение анализировать, сравнивать, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи. -Совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление. | - Осознание ценности научного знания для объяснения явлений окружающего мира. -Доказать ведущую роль теории в познании практики; доказать материальность изучаемых процессов; воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке, культуры речи, усидчивости. | |
Актуальность использования средств ИКТ | Демонстрация видеоопытов, презентации позволяет сделать работу на уроке более осмысленной, поддерживает интерес к предмету и создаёт комфортную психологическую обстановку. | ||
Оборудование и средства обучения | Раздаточный материал: "Маршрутные листы" для групповой работы, карточки с дифференцированными заданиями. - лабораторное оборудование – пробирки; спиртовка, спички, газоотводная трубочка, химический стакан, ложечка, штатив для пробирок, фарфоровая чашка; - химические вещества – пероксид водорода, гидроксид натрия, оксид марганца (IV), сульфат меди (II), серная кислота, хлорид бария, цинк, соляная кислота, магниевая лента, порошок оксида кальция, вода. | ||
Необходимое аппаратное оборудование и программное обеспечение | Ноутбук, проектор, экран, выход в интернет. Учебник химии 9 класса О.С.Габриелян, И.Г.Остраомов, С.А.Сладков, 2025 год | ||
Образовательные ресурсы интернета | Библиотека ЦОК https://m.edsoo.ru/00adbcb0 , https://urok.1c.ru/ | ||
Образовательные технологии | Проблемное обучение | ||
Основные понятия и термины | Химическая реакция, классификация, реакция соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермическая, эндотермическая, окислительно-восстановительная (ОВР), необратимая, каталитическая, некаталитическая, степень окисления. | ||
Межпредметные связи | · Физика: закон сохранения энергии, тепловые явления. | ||
Название этапа | Задачи | Длительность | Основной вид деятельности | Функции и виды деятельности преподавателя | Формы и виды деятельности учащихся | Промежуточный контроль |
1. Организационно-мотивационный этап (Пробуждение интереса) | Создает проблемную ситуацию. | 5 мин. | Приветствует учащихся. Создает эмоциональный настрой. Демонстрирует 4-5 ярких опыта (или их видео). | 1.Горение магния (соединение, экзотермическая). https://urok.1c.ru/library/chemistry/khimiya_8_klass/4_kislorod/4_10_gorenie/11528.php 2. Разложение пероксида водорода (каталитическое). 3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой (замещение, ОВР). 4.Гашение извести (соединения, экзотермическая). 5.Взаимодействие гидроксида меди (II) с серной кислотой. Задает вопрос: -Чем эти реакции отличаются друг от друга? - Можно ли их как-то упорядочить? -Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций?» -Что такое -классификация? -Так как же звучит тема нашего урока? -Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? | Наблюдают, фиксируют различия. Выдвигают предположения: по выделению тепла, газообразованию, количеству веществ и т.д. Дети высказывают предположения, объясняя ход своих мыслей. Путем общего обсуждения делается вывод. Формулируют совместно с учителем цель и тему урока: научиться классифицировать химические реакции по различным признакам. | П: анализ, выдвижение гипотез. К: умение вступать в диалог. Р: целеполагание. Л: проявление познавательного интереса. |
2. Актуализация опорных знаний (Повторение и подготовка.). | Организует фронтальную беседу | 5 мин. | Задает вопросы: - Что такое химическая реакция? - Как записывается уравнение химической реакции? - Что такое коэффициент? - Что такое степень окисления и как её определить? | На слайде уравнение разложения перманганата калия - используется для получении в лаборатории кислорода. - Что такое степень окисления и как её определить (O₂, H₂O, KMnO₄). | Отвечают на вопросы, вспоминают правила составления уравнений и определения степеней окисления. Выполняют устное упражнение на определение степеней окисления в простых и сложных веществах. | Записывают уравнение в тетради, расставляют степень окисления. 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2 П: структурирование собственных знаний. |
Открытие нового знания (Исследование) | Делит класс на 4 группы. Каждой группе выдает "Маршрутный лист" с заданиями и набор уравнений реакций | 10 мин. | Раздает задание группам. | Изучите предложенные уравнения и заполните таблицу, предложив свои признаки для классификации. | Работают в группах. Анализируют уравнения, предлагают критерии (по количеству веществ, по изменению степеней окисления, по тепловому эффекту и т.д.). Совместно заполняют часть общей таблицы | П: анализ, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей. К: планирование учебного сотрудничества, умение договариваться. Р: контроль и коррекция. |
Первичное закрепление и систематизация (Обобщение) | Организует выступление представителей от каждой группы. Фиксирует результаты на доске в виде общей сводной таблицы. | 10 мин | Закрепление. | Дополняет и корректирует ответы учеников, дает точные определения. | Представляют результаты своей работы. Заносят данные в общую таблицу в тетрадях. Задают вопросы друг другу и учителю. | К: умение с достаточной полнотой выражать свои мысли. П: смысловое чтение, построение логической цепи рассуждений. |
Физкультминутка | 2 мин. | Гимнастика для глаз. | Дает упражнения для глаз и простые физические упражнения. | Выполняют упражнения «Стрельба глазами». З а д а н и я. 1). В периодической системе найдите элемент-неметалл - самый сильный окислитель:VII группа, главная подгруппа, 2-й период. (F.) 2). Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. (В.) 3). Переведите взгляд вниз, на «самый сильный» металл. Он в 7-м периоде.(Fr.) 4). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент VI группы, главной подгруппы, 2-го периода, образующий вещество, которое поддерживает горение. (О.) | Здоровьесбережение. | |
Практическое применение знаний (Решение учебной задачи) | Предлагает дифференцированные задания по карточкам. | 8 мин. | Раздает карточки с разноуровневыми заданиями. | «Классификация химических реакций» - подготовка к ОГЭ работа с заданиями из КИМов ФИПИ. Уровень 1( базовый): Вариант 1 Реакция, уравнение которой 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl относится к реакциям 2) соединения 3) замещения 4) обмена. Вариант 2 Реакция обмена с участием оксида кальция: 1) 2) 3) 4) Уровень 2 (повышенный): Вариант 1 1. К реакциям соединения относится: а) горение фосфора в) реакция между медью и раствором азотной кислоты б) реакция между калием и водой г) реакция между мелом и соляной кислотой Вариант 2 Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция: а) окислительно-восстановительная; б) обмена; в) всегда обратимая; г) каталитическая. Уровень 3 (высокий): Вариант 1. Необратимой является реакция: а) разложения угольной кислоты; б) получения сернистой кислоты из оксида серы(IV) и воды; в) разложения гидроксида меди (П); г) получения аммиака из простых веществ. Вариант 2 Углерод вступает в реакцию замещения с 1) оксидом железа(III) 2) кислородом 3) фтором 4) серной кислотой | Выполняют упражнения. Выбирают уровень задания и выполняют его самостоятельно или в парах. Проводят взаимопроверку, затем сдают учителю на проверку для выставление оценки. | П: применение знаний в новой ситуации. Р: самоконтроль, оценка. К: умение работать в паре. |
Рефлексия. | Подведение итогов. | 3 мин. | Задает вопросы: Рассказывает притчу о 17 верблюдах. | - Какую учебную задачу мы ставили? - Достигли ли мы её? - На какие основные признаки классификации химических реакций мы сегодня научились опираться?
Жил некогда араб, у которого было три сына и стадо из 17 верблюдов. Чувствуя приближение конца, старик позвал сыновей и произнёс: «Дети мои! После моей смерти разделите верблюдов так: старший сын, который трудился больше всех, возьмёт половину стада; средний сын, лишь начавший мне помогать, — треть; а младший — девятую часть». С этими словами отец скончался. Сыновья оказались в затруднении: 17 не делится без остатка ни на 2, ни на 3, ни на 9. Но нарушить последнюю волю отца они не могли — для честного араба она священна. В это время мимо проезжал мудрый странник на верблюде. Увидев растерянность братьев, он спросил, в чём дело. Выслушав их рассказ, мудрец спешился и присоединил своего верблюда к стаду. Теперь в стаде стало 18 верблюдов. Тогда странник разделил стадо, как завещал отец: старшему сыну — половина: 21×18=9 верблюдов; среднему сыну — треть: 31×18=6 верблюдов; младшему сыну — девятая часть: 91×18=2 верблюда. В сумме это составило: 9+6+2=17 верблюдов. Мудрец сел на своего верблюда и продолжил путь, оставив братьев с исполненным завещанием. -Кем был 18 верблюд с точки зрения химии? - Где в жизни мы встречаемся с разными типами реакций? Предполагаемые ответы. Горение магния - бенгальские огни, гашение извести – строительные смеси, разложение угольной кислоты- газированные напитки, процессы дыхания, горения, фотосинтез. | Отвечают на вопросы. Осуществляют самооценку своей деятельности на уроке. Формулируют вывод по теме. Отвечают на вопрос притчи: 18 верблюд был катализатором. Вывод: Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. | Р: самооценка, контроль П: построение речевого высказывания. Л: осознание значимости полученных знаний. |
Домашнее задание | Дает задание. | 2 мин. | Дает дифференцированное домашнее задание. | Обязательное задание для всех: § 2 (соответствующий учебнику), составить конспект-таблицу по классификации реакций с примерами. По выбору: 1. Подготовить сообщение о значении одного из типов реакций в природе или промышленности. 2. Составить 3 уравнения реакций, которые можно классифицировать одновременно по 3-4 признакам. | Записывают домашнее задание, уточняют критерии выполнения | П: самостоятельный поиск и структурирование информации. |
Данная технологическая карта позволяет реализовать системно-деятельностный подход, заложенный во ФГОС, и сделать учеников активными участниками процесса познания.
