Сборник задач и упражнений по химии к учебнику «Химия» О.С. Габриеляна (7 класс )

Сборник задач и упражнений по химии

к учебнику «Химия» О.С.Габриеляна

7 класс

Для учащихся общеобразовательных учреждений

Составитель задачника Г.С.Вишневецкая

2016г

Автор – Вишневецкая Галина Степановна – учитель химии высшей квалификационной категории, МБОУ «Андрейковская СОШ» Вяземского района Смоленской области, победитель ПНП «Образование» 2008года

Эксперты:

Проректор ГАУ ДПО СОИРО по развитию региональной системы образования, заведующий кафедрой управления образовательных систем С.П.Захаров;

Доцент, заведующая кафедрой методики преподавания предметов естественно-математического цикла ГАУ ДПО СОИРО Е.Е.Буренина;

Заместитель директора по научно-методической работе МБОУ «СШ №33» г. Смоленска Л.А.Куришкина

Дорогие семиклассники!

Вы начинаете изучать новый для вас предмет – химию! Химия – это увлекательная наука о природе.

Учебное пособие «Сборник задач и упражнений по химии», который вы держите в руках, поможет вам в изучении нового предмета. В нём предложены разнообразные вопросы, задания, выполняя которые, вы сможете закрепить материал, изученный на уроках, лучше понять и осмыслить его. Для ответов на многие задания вам поможет учебное пособие О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумовой, А.К.Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М.: Дрофа). Но не только… Назначение этого сборника – учить вас самостоятельно думать, рассуждать.

Желаю успехов!

Глава 1

Химия в центре естествознания

1.1.Вещества и физические тела. Физические свойства веществ

Вещество – вид материи, имеет определённый состав (природу составляющих его частиц и их число), строение (пространственное расположение частиц) и характерные, постоянные в данных условиях, свойствах.

Химия – наука о веществах и их превращениях.

Вопросы и задания

1-1.Из приведенного перечня выпишите вещества: гвоздь, железо, стакан, линейка, стекло, графит, воронка, крахмал, алюминий, проволока.

1-2. Выпишите отдельно названия веществ и физических тел из следующего ряда слов: карандаш, льдина, графит, вода, сахар, воронка, линейка, алюминий, проволока, гвоздь, железо, бензин, стакан.

1-3. В правой графе таблицы напишите названия изделий, которые могут состоять из указанных веществ:

1-4. В правой графе таблицы напишите названия веществ, из которых могут состоять указанные изделия:

1-5. Определите, в чём явное отличие между следующими веществами:

а) алюминий и ртуть;

б) вода и углекислый газ;

в) медь и алюминий;

г) поваренная соль и сахар;

д) уксус и бензин;

е) алюминий и свинец.

1-6. В каких примерах речь идёт о физических телах, а в каких – о веществах:

кирпич, сахар, стакан, проволока, ртуть, железо, поваренная соль, дрова, сера, кислород.

1-7. В каждом случае назовите физическое тело и вещество, из которого оно изготовлено (например, «стеклянный стакан»: стакан – тело, стекло – вещество):

медная монета, железный гвоздь, хрустальный башмачок, таблетка аспирина, серебряный колокольчик, кристалл сахара, ледяной дворец, оловянный солдатик, золотое кольцо.

1-8. Из приведенного перечня выпишите в три столбика: а) вещества; б) материалы; в) минералы:

медный купорос, малахит, резина, вода, мрамор, асфальт, полиэтилен, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.

1-9. По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.

1-10. Из перечисленных веществ выберите:

а) пластичные вещества; б) хрупкие вещества;

в) эластичные вещества.

Вещества: свинец, резина, стекло, медь, пластмасса, каучук.

1-11. Из следующего перечня выпишите отдельно названия веществ и предметов:

а) железо;

б) микрометр;

в) медь;

г) капрон;

д) ртуть;

е) напильник;

ж) нож;

з) сахар.

1-12. Определите, какие из перечисленных явлений относятся к физическим, а какие – к химическим:

а) таяние льда;

б) помутнение известковой воды от углекислого газа;

в) ржавление гвоздя;

г) гниение листьев;

д) кипение воды;

е) горение свечи;

ж) свечение нити накаливания в электрической лампочке;

з) почернение серебряной ложки;

и) растворение сахара в воде.

1-13. Выпишите, какие из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зелёный, нерастворимый, электропроводный, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжёлый, твёрдый, лёгкий, жидкий, имеющий определённую температуру плавления (кипения) – могут быть отнесены:

а) только к веществам;

б) только к предметам; в) и к предметам, и к веществам.

1-14. В каких случаях речь идёт о чистых веществах: морская вода, азот, кислород, воздух, гранит, молоко, сахар, варенье, железо? Запишите в тетради.

1-15. Имеет ли место химическое превращение при:

а) перегонке воды;

б) сухой перегонке древесины?

Ответ поясните.

1-16. Имеет ли место химическое превращение при получении кислорода:

а) из жидкого воздуха;

б) из оксида ртути (II);

в) из перманганата калия?

Ответ поясните.

1-17. По описанию физического свойства вещества определите, о каком веществе идёт речь: при обычных условиях это бесцветная жидкость, без запаха и вкуса, tпл=00С, tкип=1000С, p=1г/см3.

1-18. Из предложенных названий выпишите отдельно в два столбика названия физических тел (предметов) и химических веществ: мяч, золото, пластмасса, гвоздь, медь, стакан, резина, мел.

٭1-19. При взрыве смеси 20см3 водорода с 10см3 чистого кислорода получился остаток газа объёмом 3см3. Был ли водород чистым? К ответу дайте пояснения.

٭1-20. Путём тщательного смешивания растёртого в мелкий порошок медного купороса с порошкообразной серой можно получить порошок зелёного цвета, кажущийся совершенно однородным. Как отличить такой порошок от порошка малахита?

1.2.Атомы и молекулы. Химические элементы. Химические формулы. Простые и сложные вещества

Атом – мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула – наименьшая частица веществ молекулярного строения. Молекулы образованы атомами, химически связанными друг с другом в определённом порядке.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Простое вещество – вещество, образованное атомами одного химического элемента.

Сложное вещество – вещество, образованное атомами разных химических элементов.

Химическая формула – условная запись состава вещества посредством символов элементов и индексов.

Вопросы и задания

1-21. В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:

а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределяются между … воды;

б) … воды состоят из … кислорода и … водорода;

в) в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят … углерода;

г) сладкий вкус раствора обусловлен … сахара;

д) запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы.

1-22. В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:

а) химический элемент – это вид …;

б) … простых веществ образованы … одного химического элемента;

в) оксид кремния образован … кремния и … кислорода;

г) … воды образованы … водорода и … кислорода;

д) при разложении воды электрическим током … воды распадаются, в результате реакции образуются … водорода и … кислорода.

1-23. Из данного перечня выберите вещества молекулярного строения и вещества немолекулярного строения:

вода, углекислый газ, кислород, медь, поваренная соль, водород, кварц.

1-24. Из перечня следующих веществ выберите простые:

кислород, вода, углекислый газ, азот, хлор, хлорид натрия, озон.

1-25. Вместо точек вставьте необходимые выражения (химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь):

а) оксид меди - …….., так как состоит из разных …., меди и кислорода;

б) при нагревании …. оксида ртути образуются два ……: ртуть и кислород;

в) …… сульфид железа содержит два ……: серу и железо.

1-26. Вместо точек вставьте необходимые выражения (химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь):

а) …. оксид ртути состоит из следующих ….: ртути и кислорода;

б) при разложении …. воды образовалось два ….: водород и кислород;

в) …. сера при нагревании с …. железом образует …. сульфид железа.

1-27. Джон Дальтон в своём многотомном труде «Новая система химической философии» (1808г.) изложил свои взгляды на строение вещества: «Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, что все тела состоят из колоссального количества крайне ничтожных частиц или атомов, связанных между собой более или менее значительной в зависимости от обстоятельств силой притяжения. Мы также не в состоянии сотворить или разрушить атом… Все изменения, которые мы можем производить, заключаются в разделении прежде связанных атомов и в соединении прежде разделённых атомов». Какая неточность содержится в этом отрывке с современной точки зрения на атом?

1-28. В поэме Тита Лукреция Кара «О природе вещей» (Iв. до н.э.) существование в природе невидимых частичек доказывается следующими фактами:

Ветер, во-первых, неистово волны бичует,

Рушит громады судов и небесные тучи разносит.

…Стало быть, ветры – частицы, незримые нами,

Раз и по свойствам своим и по действиям могут сравниться

С водами мощных рек, обладающих видимым телом.

…Далее, запахи мы обоняем различного рода,

Хоть и не видим совсем, как в ноздри они проникают.

…И наконец, на морском берегу, разбивающем волны,

Платье сыреет всегда, а на солнце, вися, высыхает.

Видеть, однако, нельзя, как влага на нём оседает,

Как и не видно того, как от зноя она исчезает.

Значит, дробится вода на такие мельчайшие части,

Что недоступны они совершенно для нашего взора.

Упоминаются ли здесь химические явления? Как называются частицы, о которых говорится в сочинении, на языке современной науки?

1-29. Напишите химические знаки следующих элементов: водорода, кислорода, серы, железа, цинка, азота, хрома, алюминия, хлора, фосфора, золота, углерода, калия, серебра, кальция, магния, меди, свинца, натрия, ртути.

1-30. Объясните, что означают записи:

H, Fe, NH3, CH4, HNO3, H2SO4, C6H12O6, S, 4Fe.

1-31. Объясните, что означают записи:

5H2O, 2O, O2, O3, 2O3, 6O, 4CO2, 2N, N2, 2N2O5.

1-32. Опишите качественный и количественный состав следующих веществ:

а) NaOH; д) C6H12O6;

б) H2SO4; е) CaSO4;

в) HNO3; ж) Al2(SO4)3.

г) CaCl2;

1-33. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы образованы:

а) двумя атомами углерода и шестью атомами водорода;

б) двумя атомами фосфора и пятью атомами кислорода;

в) атомом углерода и четырьмя атомами фтора;

г) тремя атомами водорода, атомом фосфора и четырьмя атомами кислорода.

1-34. Запишите химические формулы веществ, если известно, что их молекулы образованы:

а) из двух атомов азота и одного атома кислорода;

б) из трёх атомов углерода и восьми атомов водорода;

в) из двух атомов хлора и семи атомов кислорода;

г) из четырёх атомов водорода, двух атомов фосфора и семи атомов кислорода.

1-35. Составьте химические формулы следующих веществ:

а) белого фосфора (молекула состоит из четырёх атомов фосфора);

б) оксида алюминия (на каждые два атома алюминия приходится три атома кислорода);

в) метана (на один атом углерода приходится четыре атома водорода);

г) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода);

д) угарного газа (на один атом углерода приходится один атом кислорода);

е) кислорода (молекула состоит из двух атомов).

1-36. Составьте химические формулы следующих веществ:

а) озона (молекула состоит из трёх атомов кислорода);

б) ацетилена (на два атома углерода приходится два атома водорода);

в) серы (молекула состоит из восьми атомов серы);

г) сульфида алюминия (на два атома алюминия приходится три атома серы);

д) серной кислоты (на два атома водорода приходится один атом серы и четыре атома кислорода);

е) сахара (на двенадцать атомов углерода приходится двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода).

Контрольная работа по теме «Химия в центре естествознания»

Вариант 1

1.Напишите химические знаки следующих элементов:

азот, цинк, алюминий, хром, водород, хлор, железо, фосфор, золото, углерод.

2. Объясните, что означают записи:

3Cu, 10N, 3O2, SO3, Cl2.

3. Составьте химические формулы следующих веществ:

а) хлорида натрия (на один атом натрия приходится один атом хлора);

б) азотная кислота (на один атом водорода приходится один атом азота и три атома кислорода;

в) оксид азота (IV) (на один атом азота приходится два атома кислорода);

г) оксида хлора (VII) (на два атома хлора приходится семь атомов кислорода).

4. Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом? Как это можно доказать?

Вариант 2

1.Напишите химические знаки следующих элементов:

калий, серебро, кальций, сера, кислород, свинец, магний, натрий, медь, ртуть.

2. Объясните, что означают записи:

Al2S3, K3N, F2, 3H2O, PH3.

3. Составьте химические формулы следующих веществ:

а) фосфорной кислоты (на три атома водорода приходится один атом фосфора и четыре атома кислорода);

б) оксида магния (на один атом магния приходится один атом кислорода);

в) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода);

г) хлорида кальция (на один атом кальция приходится два атома хлора).

4. Что такое атом? Чем атом отличается от химического элемента? Приведите примеры. Что такое химическая формула?

Глава 2

Математика в химии

2.1.Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

Относительная атомная масса (Аr) – это отношение средней массы атома данного элемента при его природном изотопном составе к одной атомной единице массы (1а.е.м.). Величина безмерная. В наших расчётах относительные атомные массы элементов будем округлять до целых чисел и только относительную атомную массу хлора примем равной 35,5.

Относительная молекулярная масса (Mr) – это отношение массы молекулы данного вещества к 1а.е.м. Величина безмерная. Для немолекулярных веществ понятие «относительная молекулярная масса» употребляется условно.

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу следующих соединений: а) H2SO4, б) (CH3)2CO, в) CH3COOH.

Решение

а) Находим в периодической системе относительные атомные массы соответствующих элементов, округляя их до целых чисел:

Ar(H) = 1, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16.

Сложим полученные числа с учётом числа атомов в молекуле H2SO4:

Mr(H2SO4)=2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2· 1 + 32 + 4 · 16 = 98

б) В случае (СН3)2СО учитываем, что в молекуле данного вещества две группы атомов СН3; следовательно, молекула такого соединения образована тремя атомами С, шестью атомами Н, одним атомом О. Получаем:

Mr((СН3)2СО) = 3 · 12 + 6 · 1 + 16 = 58

в) Обратите внимание, что в последней формуле символы элементов записаны «вразброс»; не забудьте подсчитать общее число атомов одного элемента. Получаем:

Mr(СН3СООН) = 2 · 12 + 4 · 1 + 2 · 16 = 60

Вопросы и задания

2-1. Найдите в периодической системе и запишите, используя принятые обозначения, относительные атомные массы следующих элементов:

Li, Mg, Al, S, Cl, Ca, P, Cu.

2-2. Найдите в периодической системе и запишите, используя принятые обозначения, относительные атомные массы следующих элементов:

Na, F, Rb, O, H, Fe, Si, C.

2-3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) MgO – оксида магния;

б) Na2CO3 – соды;

в) С6Н12О6 – глюкозы;

г) NH3 – аммиака;

д) HNO3 – азотной кислоты.

2-4. В 1819г. шведский учёный Йёнс-Якоб Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов (относительных атомных масс), в которой для кислорода было принято значение 100. Какие числовые значения должны быть приписаны атомным весам водорода, углерода и серы, если исходить из указанного значения для кислорода?

2-5. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) СаО; б) СН4; в) СО2; г) С3Н8; д) Р2О5.

2-6. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) SO2; б) SO3; в) SCl2; г) SF6; д) FeS2.

2-7. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4; г) FeSO4; д) FeCl3.

٭2-8. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) AlCl3; б) Al2O3; в) Al4C3; г) AlPO4; д) Al(NO3)3.

٭2-9. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) HCN; б) HNO3; в) HClO4; г) C2H5OH; д) CH3(CH2)2COOH.

٭2-10. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) Fe(NO3)3; б) Fe2 (SO4)3; в) Ba3(PO4)2; г) H2SO4; д) Cu(OH)2.

٭2-11. Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ:

а) NaCl; б) C6H12O6; в) Cu(NO3)2; г) Al2O3; д) SiCl4; е) Ba(OH)2; ж) [Al(OH)2]2SO4

2.2. Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе. Вывод формулы вещества

Массовая доля элемента в соединении [w(Э)] показывает, какова доля данного элемента в общей массе соединения.

k · Ar (Э)

w(Э) = __________________

Mr

w – массовая доля элемента (Э); k – число атомов элемента (Э) в молекуле (в формульной единице).

Пример 1. Вычислим массовые доли элементов в ацетоне (СН3)2СО.

Решение

Сначала найдём относительную молекулярную массу соединения:

Mr[(CH3)2CO] = 2 · (12 + 3 · 1) + 12 + 16 = 58

Находим массовую долю углерода.

3 · 12

w(C) = --------------------- = 0,621 · 100% = 62,1%

58

Аналогично находим массовые доли остальных элементов:

1· 6

w(H) = ---------------------- = 0,103 · 100% = 10,3%

58

1 · 16

w(O) = ---------------------- = 0,276 · 100% = 27,6%

58

В сумме массовые доли всех элементов должны составить 1, или 100%.

Пример 2. В некотором соединении массовая доля азота составляет 30,4%, кислорода – 69,6%. Выведите простейшую формулу соединения.

Решение

Пусть х – число атомов азота, у – число атомов кислорода в данном соединении. Тогда формула вещества будет NxOy. Преобразовав формулу (1), получим:

Mr(NxOy) · w(N) Mr(NxOy) ·w(O)

x= --------------------- ; y = ----------------

Ar(N) Ar(O)

В данном случае недостаёт лишь относительной молекулярной массы. Нам достаточно выявить простейшее соотношение элементов х : у.

Mr(NxOy) · w(N) Mr(NxOy) · w(O)

х : у = ----------------------- : ----------------------------

Ar(N) Ar(O)

При сокращении в формуле, получим:

w(N) w(O)

x : y = -------- : ---------

Ar(N) Ar(O)

Подставляя данные, получаем соотношение:

0,304 0,696

х : у = ------------ : ----------------

14 16

Таким образом, х : у = 0,0217 : 0,0435

Чтобы упростить это соотношение, разделим оба числа (0,0217 и 0,0435) на наименьшее из них (на 0,0217). Получим:

х : у = 1 : 2

Ответ: формула искомого вещества – NO2.

Вопросы и задания

2-12. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) Al2O3; б) CaS; в) Fe3O4; г) Al4C3; д) P2S5.

2-13. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) FeS2; б) Ag2O; в) CuCl2; г) Ca3N2.

2-14. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) CaCO3; б) CuSO4; в) C7H16; г) C5H8O2.

2-15. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) H3PO4; б) Na2SiO3; в) BaSO4; г) KClO3.

2-16. В каком из соединений массовая доля кислорода больше:

а) FeO, Fe3O4, Fe2O3; б) Al2O3, B2O3, Na2O.

2-17. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) Ca3(PO4)2; б) Mg(NO3)2; в) Al2(SO4)3.

2-18. Выведите химическую формулу вещества, если известно, что: а) на массовые доли серы и кислорода в сернистом газе приходится по 50%; б) в мраморе массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48%.

2-19. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, а массовая доля кислорода – 31,58%.

2-20. В некотором соединении массовые доли азота, водорода и кислорода соответственно равны 35%, 5% и 60%. Выведите простейшую формулу этого соединения.

2-21. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли элементов приближённо равны: углерода – 25,4%, водорода – 3,17%, кислорода – 33,86%, хлора – 37,57%.

2-22. Ответить на вопросы по плану

План-задание

Тип вещества (простое или сложное).

Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение).

Количественный состав (какое количество атомов элементов входит в состав вещества).

Относительная молекулярная масса химического соединения (Mr).

Массовые доли элементов (w, в %).

2.3. Чистые вещества и смеси. Объёмная доля газа в смеси. Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля примесей

Смеси - системы переменного состава, состоящие из нескольких компонентов, в которых индивидуальность этих компонентов сохраняется.

Истинные растворы – однородные системы переменного состава, содержащие частицы растворённого вещества (атомы, молекулы или ионы), частицы растворителя и продукты взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя.

Объёмная доля вещества – это отношение объёма вещества в системе к объёму всей системы. Объёмная доля вещества может быть выражена в долях от единицы или в процентах.

Массовая доля растворённого вещества (w) – отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля, выраженная в процентах (процентная концентрация), показывает, какая масса растворённого вещества (в г) содержится в 100г раствора.

mв-ва mв-ва

w= --------- = ---------------------

mр-ра mв-ва + mр-ля

mв-ва – масса растворённого вещества;

mр-ра – масса раствора;

m р-ля – масса растворителя.

Преобразовав данную формулу, получим новую формулу для расчёта массы растворённого вещества в растворе:

mв-ва = w · mр-ра

Массовая доля примесей – это отношение массы примесей к массе образца.

Если главное (основное) вещество содержит посторонние загрязнения – это тоже смесь, только в этом случае все ненужные, а порой и вредные её компоненты называют одним словом – примеси. Чем меньше примесей, тем чище вещество.

m(примесей)

w(примесей) = ----------------------- · 100%

m(образца)

Вычисление массовой доли вещества в растворе

Пример 1. При выпаривании раствора массой 500г образовалось 25г кристаллической соли – хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворённого вещества

Пример 2. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Вопросы и задания

2-23. Из данного перечня выберите: а) смеси, б) индивидуальные вещества.

Водород, воздух, дистиллированная вода, нефть, сахар, поваренная соль, медь, гранит.

2-24. Почему свойства смесей отличаются от свойств чистых веществ? Ответ поясните.

2-25. Из данного перечня выберите: а) гомогенные смеси, б) гетерогенные смеси.

Воздух, молоко, песок, поваренная соль, смесь льда с водой, уксус, раствор сахара, сода.

2-26. Чем отличаются чистые вещества от смесей? Выберите правильный ответ:

а) не имеют постоянного состава;

б) имеют постоянный состав;

в) их можно разделить физическим способом;

г) их нельзя разделить физическим способом.

2-27. Определите объёмную долю кислорода (в процентах) в газовой смеси, состоящей из 5,6л азота и 11,2л кислорода.

2-28. Определите объёмную долю водорода (в процентах) в газовой смеси, состоящей из 33,6л водорода, 11,2л азота, 22,4л аммиака.

٭2-29. Определите объёмную долю этанола (в процентах) в смеси, состоящей из 80г этанола и 100г воды. Плотность этанола равна 0,8 г/мл, плотность воды – 1 г/мл.

2-30. Навеску соли массой 15г растворили в 185г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

2-31. Порцию серной кислоты H2SO4 массой 25г растворили в 125г воды. Какова массовая доля серной кислоты в образовавшемся растворе?

2-32. Навеску сахара С12Н22О11 массой 12,5г растворили в 112,5г воды. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

2-33. В 350г воды растворили 50г нитрата калия KNO3. Вычислите массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

2-34. В результате выпаривания 200г раствора поваренной соли NaCl получили 12,5г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

2-35. В результате выпаривания 125г раствора соли образовалось 36г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

2-36. Вычислите массу соли, которая содержится в 500г её 12%-ного раствора.

2-37. Какая масса соли и какая масса воды потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли.

2-38. К 200г 20%-ного раствора серной кислоты H2SO4 добавили 50г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

2-39. К 50г 10%-ного раствора соли добавили 25г воды. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

2-40. Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе, полученном при смешивании 200г 5%-ного раствора и 300г 8%-ного раствора поваренной соли.

2-41. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при сливании 500г 10%-ного раствора и 250г 20%-ного раствора серной кислоты.

2-42. Проведите необходимые расчёты, заполните пропущенные ячейки

2-43. Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360кг основной соли, содержащей 4% примесей?

2-44. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (2) (FeCO3), с избытком соляной кислоты (HCl), выделилось

4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в руде.

2-45. При очистке 560г технического известняка было получено 28г примесей. Рассчитайте массовую долю примесей в известняке.

2-46. Основным компонентом природного газа является метан. Но в природном газе присутствуют примеси, например ядовитый газ – сероводород. Сероводород вызывает тошноту, головокружение и рвоту, а при в дыхании в большом количестве – поражение мышцы сердца и судороги, вплоть до смертельного исхода. Рассчитайте массовую долю примеси сероводорода, если известно, что на 1 кг природного газа приходится не более 50г этого ядовитого газа.

2-47. При химическом анализе старинного кольца массой 5,34г было выяснено, что оно на 92,5% состоит из золота, остальное – примеси других металлов. Рассчитайте массу примесей в кольце.

Контрольная работа по теме «Математика в химии»

Вариант 1

1. Вычислите относительную молекулярную массу следующих соединений:

а) H2SO3, б) Al2S3, в) NaNO2, г) CaF2.

2. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

а) CaO; б) AlCl3; в) NaCl.

3. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 43,66%, а массовая доля кислорода – 56,34%.

4. В 100г воды растворили 12г гидроксида натрия NaOH и 13ггидроксида калия КОН. Вычислите массовые доли гидроксида натрия и гидроксида калия в образовавшемся растворе.

Вариант 2

1.Вычислите относительную молекулярную массу следующих соединений:

a) BaSO4, б) Cl2O, в) PbO2, г) Na2O.

2. Вычислите массовые доли элементов в следующих соединениях:

a) H2O; б) HF; в) NaNO3

3. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 26,53%, хрома – 35,37%, кислорода – 38,1%.

4. Для приготовления смеси кислот в 175г воды растворили 10г серной кислоты H2SO4 и 15г азотной кислоты HNO3. Вычислите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе.

Глава 3

Явления, происходящие с веществами

3.1. Способы разделения смесей. Признаки химических реакций

3-1. Из курса биологии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. В каких случаях применяют каждый способ? Приведите примеры.

3-2. Какие способы можно применить для разделения смесей:

а) железных опилок с медными;

б) мела с сахаром;

в) растительного масла с водой.

3-3. Как выделить поваренную соль из её раствора в воде? Укажите в каждом случае, на каких свойствах веществ, составляющих смесь, основано выделение одного из них.

3-4. Составьте план разделения смеси поваренной соли и речного песка. Укажите, что происходит со смесью при выполнении каждого пункта вашего плана.

3-5. Предложите способ разделения смесей:

а) бензина и воды;

б) сахарного и речного песка;

в) кристаллического иода и поваренной соли.

3-6. Какие из перечисленных ниже операций необходимо произвести для отделения:

а) сахара от воды;

б) воды от толчёного мела.

3-7. Какие из перечисленных операций: выпаривание, перегонка, фильтрование – необходимо произвести для очистки морской воды от растворённых в ней солей?

3-8. Вычислите массовую долю олова в образце бронзы, который получен при сплавлении 30г олова и 170г меди.

3-9. Вычислите массовую долю меди в образце латуни, полученной при сплавлении 17,5г цинка с 32,5г меди.

٭3-10. Вычислите массовые доли металлов в сплаве, называемом дюралюмином, если известно, что образец такого сплава был получен при сплавлении 15г меди, 9г марганца, 3г магния и 267г алюминия.

3-11. Мельхиоры – сплавы меди с никелем. Вычислите массу меди в мельхиоровом изделии массой 25г, если известно, что массовая доля меди в таком сорте мельхиора составляет 60%.

3-12. Массовая доля хрома в нержавеющей стали составляет 12%. Вычислите массу хрома, который содержится в детали массой 40кг, сделанной из этой стали.

3-13. Из 12г загрязнённого аспирина после очистки было получено 11,94г чистого вещества. Какова массовая доля примесей в исходном аспирине?

3-14. Какую массу известняка надо взять для получения 200г чистого карбоната кальция? Массовую долю карбоната кальция в известняке считать равной 80%.

3-15. Из приведенного ниже перечня различных явлений выпишите те, которые относятся к химическим:

а) плавление олова;

б) почернение медной пластинки при накаливании;

в) обугливание лучинки;

г) образование опилок при распилке бревна;

д) растворение уксуса в воде;

е) прокисание молока.

3-16. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие – химическим:

а) замерзание воды;

б) горение ацетона;

в) испарение ацетона;

г) измельчение кристаллов сахара;

д) прохождение тока по проводам;

е) получение стали из руды;

ж) брожение смесей, содержащих сахар.

3-17. Определите, какие явления относятся к физическим, а какие – химическим:

а) гниение пищевых продуктов;

б) образование тумана;

в) изменение формы из пластилина, если его мять в руках;

г) горение природного газа;

д) кипение воды;

е) ржавление железа;

з) диффузия.

б) из оксида ртути (II);

в) из перманганата калия?

Ответ поясните.

3-18. Приведите примеры химических явлений, используемых в домашних условиях.

3-19. Какие признаки химических реакций появляются:

а) при скисании молока; б) при загнивании белка; в) при горении магния; г) при ржавлении железа? Какие ещё признаки химических реакций приходилось вам наблюдать в быту, в окружающем мире?

3-20. Почему: а) природный газ не загорается, если в закрытом сосуде поджигать его электрическими разрядами; б) скошенная трава, сваленная в кучу, быстро разогревается и сгнивает, а сваленная в яму, будучи утрамбованной и закрытой сверху слоем земли (так готовят силос для животных), сохраняется долго; в) если тигель с горящим скипидаром поставить на снег (лёд), то горение быстро прекращается; г) в химическом стакане горит свеча: что произойдёт и почему, если стакан закрыть стеклянной пластинкой; д) одной спичкой легко поджечь лучину, но нельзя поджечь бревно?

Контрольная работа по теме «Явления, происходящие с веществами»

Вариант 1

1.Даны смеси:

а) спирта и воды;

б) речного песка и сахара;

в) медных и железных опилок;

г) воды и масла.

Как разделить эти смеси? Поясните, на каких свойствах компонентов смеси основано их разделение.

2. Какие условия необходимы для сжигания газа в бытовых плитах?

3. Признаком химической реакции не является:

а) выделение теплоты;

б) изменение окраски;

в) образование осадка;

г) изменение объёма.

4. К химическим явлениям не относится процесс:

а) возгонки йода;

б) горения спирта;

в) брожения глюкозы;

г) горения ацетилена.

5. Два юных любителя химии провели опыты. В пламени газовой горелки прокалили красную медную пластинку и получили на её поверхности налёт чёрного цвета. Растворили его в соляной кислоте и получили зелёный раствор. Мнения о сущности происходящего разделились. Один считал, что произошли химические реакции, другой – что происходили и физические процессы. Какие явления и при каких условиях протекали?

Вариант 2

1.Охарактеризуйте важнейшие способы разделения смесей и получения чистых веществ.

2. Какие признаки характерны для протекания химической реакции?

3. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями:

а) таяние снега;

б) извержение вулкана;

в) ледоход на реке;

г) образование инея.

4. Является ли изменение цвета признаком химической реакции? Почему?

5. С какой целью используются химические реакции сжигания природного газа?

Глава 4

Рассказы по химии

4.1. Рассказы об учёных

Роберт Бойль

Роберт Бойль (1627-1691) — английский физик, химик и философ, один из учредителей Лондонского королевского общества. Сформулировал (1661) первое научное определение химического элемента, ввел в химию экспериментальный метод, положил начало химическому анализу. Способствовал становлению химии как науки. Установил (1662) один из газовых законов (закон Бойля - Мариотта).

Вклад в развитие химической науки

Исследования великого ученого положили начало рождению новой химической науки. Бойль считал, что химия призвана стать одной из основополагающих наук в философии. Если для его современников химия была лишь искусством, помогающим аптекарям готовить лекарства, а алхимикам — искать философский камень, то для Бойля она была самостоятельной наукой со своими собственными задачами и методами. Он прекрасно понимал громадное значение химических знаний для изучения явлений природы и развития ремесел.

Роберт Бойль был великолепным экспериментатором и неутомимым наблюдателем, что позволило ему сделать открытия в различных областях химии. Круг его интересов был очень широк. Исследуя экстракты различных растений, он заметил, что настои фиалок, лакмусового лишайника и др. изменяют свой цвет под действием кислот и щелочей. Уже тогда Бойль назвал эти вещества индикаторами. До сегодняшнего дня для определения кислотности растворов современные химики используют изобретенную Бойлем индикаторную бумагу.

При исследовании настоя дубильного орешка в воде Роберт Бойль обнаружил, что с солями железа он образует раствор черного цвета, который может быть использован в качестве чернил. По разработанным им рецептам почти на протяжении века производились высококачественные черные чернила.

Его многолетние исследования показали, что при воздействии на вещества различными реактивами одни из них давали окрашенные растворы, другие выделяли газы с характерными запахами, третьи образовывали окрашенные осадки. Процессы разложения веществ и идентификацию полученных продуктов с помощью характерных реакций Бойль назвал анализом.

Систематизируя многочисленные цветные реакции и реакции осаждения, Роберт Бойль положил начало развитию аналитической химии. Многие из описанных им реакций до сих пор используются в качественном анализе для определения того или иного вещества.

На протяжении практически всей своей научной деятельности внимание Бойля привлекал процесс горения. Ученый обнаружил, что при обжиге металлов зола всегда была тяжелее взятого металла. Бойль сделал ряд открытий, но так и не смог дать правильного объяснения горению, так как, подобно многим ученым того времени, считал, что в огне содержится особый элемент «теплород». Он доказал, что при дыхании и при горении расходуется только часть воздуха.

Р. Бойль занимался изучением фосфора. Он впервые синтезировал фосфорную кислоту, газ фосфин и описал их свойства. Разрабатывая лучшие методы получения фосфора, он в 1680 получил белый фосфор, который долгое время называли фосфором Бойля.

Бойль внес огромный вклад в развитие теоретических основ химической науки. Он предпринял попытку систематизировать химические вещества, разделить их на группы в соответствии с их свойствами.

В книге «Химик-скептик» (1661) Роберт развил свои идеи о химических элементах, изложил основы корпускулярной теории строения вещества применительно к химии. Бойль критиковал учение Аристотеля и алхимиков и пытался объяснить превращения химических веществ на основе атомистических представлений. Элементами Бойль считал простые тела, которые не могут быть получены из других тел.

Многие из его учеников и помощников стали впоследствии известными учеными: Вильгельм (Гийом) Гомберг, Ричард Таунли, Иоганн Бехер и др.

Бойль ввел в лабораторную практику весы, хотя и небольшой точности (от 1 до 0,5 грана, т. е. 60-30 мг) и разработал способ взвешивания.

Джон Дальтон

Джон Дальтон (1766-1844) — английский химик и физик, создатель химического атомизма. Установил (1803) закон кратных отношений, ввел понятие «атомный вес», первым определил атомные веса (массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем. Первым (1794) описал дефект зрения, которым страдал сам, позже названный дальтонизмом.

Продолжая исследования газов, Джон Дальтон сделал еще несколько фундаментальных открытий — закон равномерного расширения газов при нагревании (1802), закон кратных отношений (1803), явление полимерии (на примере этилена и бутилена).

Но ученому не давали покоя атомы. Что, в сущности, о них известно? Если атомы существуют, то тогда следовало бы объяснить все свойства веществ, все законы на основе атомной теории. Вот чего не хватает химии — подлинной теории строения вещества!

Увлеченный новой идеей, Джон Дальтон занялся упорными исследованиями. Необходимо, прежде всего, получить ясное представление об атомах. Каковы их характерные особенности? Отличаются ли атомы одного элемента от атомов другого? Нет ли какого-либо способа, несмотря на то что они ничтожно малы и невидимы невооруженным глазом, установить их вес, форму, размеры...

Несколько лет напряженного труда — и результаты не замедлили себя ждать. 6 сентября 1803 года Д.Дальтон в своем лабораторном журнале записал первую таблицу атомных весов. Впервые он упомянул об атомной теории в докладе «Об абсорбции газов водой и другими жидкостями», прочитанном 21 октября 1803 года в Манчестерском литературном и философском обществе:

«Все существующие ранее теории корпускул сходятся на том, что это маленькие одинаковые шарики. Я же считаю, что атомы (мельчайшие неделимые частички) одного элемента одинаковы между собой, но отличаются от атомов других элементов. Если в настоящий момент об их размерах нельзя сказать ничего определенного, то об основном их физическом свойстве говорить можно: атомы имеют вес. В подтверждение этого разрешите зачитать и вторую мою работу: «Первая таблица относительных весов конечных частиц тел».

Атом нельзя выделить и взвесить. Если принять, что атомы соединяются между собой в самых простых соотношениях, и анализировать сложные вещества, а после этого сравнить весовые проценты элементов с весовым процентом самого легкого из них, можно получить интересные величины. Эти данные показывают, во сколько раз атом одного элемента тяжелее атома самого легкого элемента. Обратите внимание на первую таблицу этих весов. Она перед вами. Самым легким элементом оказался водород. Это означает, что его атомный вес следовало бы условно принять за единицу...»

В декабре 1803 — мае 1804 годов Джон Дальтон прочитал курс лекций об относительных атомных весах в Королевском институте в Лондоне. Атомную теорию Дальтон развил во второй своей книге — «Новая система химической философии», изданной в 1808 году. В ней он подчеркивает два положения: все химические реакции — результат соединения или деления атомов, все атомы разных элементов имеют разный вес

В конце 1809года Д. Дальтон поехал в Лондон, где встретился и беседовал с крупнейшими учеными Англии, побывал в лабораториях, познакомился с их работой. Особенно часто он беседовал с Гемфри Дэви. Молодого исследователя переполняли идеи. Дальтон ознакомился с открытыми Дэви новыми элементами — калием и натрием.

Несмотря на исключительную скромность характера, известность ученого день ото дня росла. О нем говорили уже за пределами Англии. Атомная теория Дальтона заинтересовала ученых Европы. В 1816 году Дальтона избрали членом-корреспондентом Парижской академии наук. В следующем году — президентом Общества в Манчестере, а в 1818году английское правительство назначило его научным экспертом в экспедиции сэра Джона Росса, который лично вручил назначение ученому

Но Дальтон остался в Англии. Он предпочитал спокойную работу в кабинете, не желая разбрасываться и терять драгоценное время. Исследования по определению атомных весов продолжались. Все точнее становились полученные результаты. Приходили новые идеи, возникали интересные предположения, приходилось пересчитывать и исправлять результаты анализов многих ученых. Не только английские ученые, но и ученые Франции, Германии, Италии, Швеции, России внимательно следили за достижениями Джона Дальтона.

В 1822году Дальтон стал членом Королевского общества. Вскоре после этого он уехал во Францию. Научные круги Парижа оказали Джону Дальтону радушный прием. Он присутствовал на нескольких заседаниях, прочитал ряд докладов, беседовал с многими учеными.

Большой научный труд Дальтона получил всеобщее признание. В 1826году английское правительство наградило ученого золотым орденом за открытия в области химии и физики, и главным образом за создание атомной теории. Орден был вручен на торжественном заседании Лондонского королевского общества. С большой речью выступил сэр Гемфри Дэви. В следующие годы Дальтон был избран почетным членом Академии наук в Берлине, научного общества в Москве, Академии в Мюнхене.

Во Франции, чтобы засвидетельствовать признание достижений выдающихся ученых мира, Парижская академия наук избрала свой почетный совет. Он состоял из одиннадцати самых известных в Европе ученых. Английскую науку в нем представлял Гемфри Дэви. После его смерти это место занял Джон Дальтон. В 1831году Дальтон получил приглашение из Йорка почтить своим присутствием учредительное собрание Британской ассоциации развития науки. В 1832 году Дальтон был удостоен самого высокого отличия Оксфордского университета. Ему присудили степень доктора юридических наук. Из естествоиспытателей того времени такой чести был удостоен только Майкл Фарадей.

И английское правительство вынуждено было заинтересоваться судьбой Дальтона. В 1833 году ему назначили пенсию. Решение правительства было зачитано на торжественном заседании в Кембриджском университете.

Джон, несмотря на свой преклонный возраст, продолжал усиленно работать и выступать с докладами. Однако с приходом старости все чаще одолевали болезни, все труднее становилось работать.

​​​​​​​ Йёнс Яков Берцелиус

Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус родился в селении Веверсунде на юге Швеции. Его отец был директором школы в Линчепинге. Берцелиус рано потерял родителей и уже во время обучения в гимназии зарабатывал частными уроками. Тем не менее Берцелиус смог получить медицинское образование в Упсальском университете в 1797-1801гг. По окончании курса Берцелиус стал ассистентом в Медико-хирургическом институте Стокгольма, а в 1807г. был избран на должность профессора химии и фармации.

Научные исследования Берцелиуса охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIXв. Он экспериментально проверил и доказал достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим и органическим соединениям. Одним из важнейших достижений Берцелиуса стало создание системы атомных масс химических элементов. Берцелиус определил состав более чем двух тысяч соединений и рассчитал атомные массы 45 химических элементов (1814-1826). Берцелиус также ввёл современные обозначения химических элементов и первые формулы химических соединений.

В ходе своих аналитических работ Берцелиус открыл три новых химических элемента: церий (1803) совместно со шведским химиком В. Хизингером (независимо от них церий открыл также М. Г. Клапрот), селен (1817) и торий (1828); впервые получил в свободном состоянии кремний, титан, тантал и цирконий.

Берцелиус известен также своими исследованиями в области электрохимии. В 1803г. он выполнил работу по электролизу (совместно с В. Хизингером), в 1812 г. – по электрохимической классификации элементов. На основе этой классификации в 1812-1819гг. Берцелиус разработал электрохимическую теорию сродства, согласно которой причиной соединения элементов в определённых отношениях является электрическая полярность атомов. В своей теории Берцелиус важнейшей характеристикой элемента считал его электроотрицательность; химическое сродство рассматривалось им как стремление к уравниванию электрических полярностей атомов либо групп атомов.

С 1811г. Берцелиус занимался систематическим определением состава органических соединений, в результате чего доказал применимость стехиометрических законов к органическим соединениям. Он внёс существенный вклад в создание теории сложных радикалов, хорошо согласующейся с его дуалистическими представлениями о сродстве атомов. Берцелиус развивал также теоретические представления об изомерии и полимерии (1830-1835), представления об аллотропии (1841). Он ввёл в науку также и термины «органическая химия», «аллотропия», «изомерия».

Обобщив все известные тогда результаты исследований каталитических процессов, Берцелиус предложил (1835) термин «катализ» для обозначения явлений нестехиометрического вмешательства «третьих сил» (катализаторов) в химические реакции. Берцелиус ввёл понятие «каталитическая сила», аналогичное современному понятию каталитической активности, и указал на то, что катализ играет важнейшую роль в «лаборатории живых организмов».

Берцелиус опубликовал более двухсот пятидесяти научных работ; среди них – пятитомный «Учебник химии» (1808-1818), выдержавший пять изданий и переведённый на немецкий и французский языки. С 1821г. Берцелиус издавал ежегодный «Обзор успехов химии и физики» (всего вышло 27 томов), являвшийся наиболее полным собранием новейших достижений науки своего времени и оказавший существенное влияние на выработку теоретических представлений химии. Берцелиус пользовался огромным авторитетом у химиков-современников. В 1808 г. он стал членом шведской Королевской Академии наук, в 1810-1818гг. был её президентом. С 1818 г. Берцелиус – непременный секретарь Королевской Академии наук. В 1818 г. он был посвящен в рыцари, в 1835г. ему был пожалован титул барона.

Жозеф Луи Пруст

Французский химик Жозеф Луи Пруст родился в небольшом городке Анжере в семье аптекаря. Получив химическое образование в Парижском университете, в 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер. В 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания), где работал до 1780 г. В 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии. В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Благодаря значительной финансовой поддержке короля Пруст организовал в Мадриде очень хорошо оснащённую лабораторию, собрал ценные коллекции минералов и реактивов. В 1808 г., в период вторжения войск Наполеона в Испанию и подавления вспыхнувшего в стране народного восстания, лаборатория Пруста и его коллекции погибли. Пруст, который в это время находился во Франции, решил остаться там. В 1816 г. учёный был избран членом Парижской академии наук.

Самым выдающимся научным достижением Пруста стало открытие закона постоянства состава. В Испании Пруст занимался исследованием свойств и состава соединений различных металлов – олова, меди, железа, никеля и др. Он доказал, что при определении состава оксидов металлов многие его современники допускали ошибки, считая гидроксиды оксидами. Пруст показал также, что различные оксиды одного и того же металла имеют вполне определённый состав, который меняется скачкообразно. Исследование состава различных оксидов металлов, а также их хлоридов и сульфидов, выполненное в 1797–1809 гг., послужило основой для открытия им закона постоянных отношений. Пруст сформулировал его так: "Всегда неизменные отношения, эти постоянные признаки, характеризующие истинные соединения, как искусственно полученные, так и природные; одним словом, это постоянство природы, так хорошо виденное Шталем, всё это, я утверждаю, подвластно химику не более, чем закон избирательности <сродства>, который управляет всеми реакциями соединения".

Оппонентом Пруста в возникшей дискуссии о постоянстве состава химических соединений выступил его соотечественник – известный химик Клод Луи Бертолле. Полемику двух учёных, продолжавшуюся с 1801 по 1808 г., выдающийся французский химик Жан Батист Дюма позже охарактеризовал так: "...начался между этими двумя великими противниками, столь достойными помериться силами, длительный научный спор, замечательный как талантом, так и хорошим вкусом его участников. И по форме и по содержанию это один из прекраснейших образцов научной дискуссии".

Благодаря тому, что измерения Пруста были исключительно точными для своего времени, дискуссия закончилась в пользу Пруста и закон постоянства состава получил признание большинства химиков, став одним из краеугольных камней химической теории периода классической химии.

4.2. Рассказы об элементах

Медь

Самородная медь

Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком.

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Он входит в семёрку металлов, известных человеку с очень древних времён. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-Гююк. Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком. Экспериментальные исследования С. А. Семёнова с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий.

В древности медь применялась также в виде сплава с оловом — бронзы — для изготовления оружия и т. п., бронзовый век пришел на смену медному. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало её пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопах. На смену бронзовому веку относительно орудий труда пришёл железный век.

Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

2CO + ( C u O H )2 CO3 → 2C u + 3CO2 + H2 O

На Кипре уже в III тысячелетии до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

Медный колчедан

На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале (наиболее известное месторождение — Каргалы), в Закавказье, на Украине, в Сибири, на Алтае.

В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. Много меди шло на изготовление колоколов. Из бронзы были отлиты такие произведения литейного искусства, как Царь-пушка (1586 г.), Царь-колокол (1735 г.), Медный всадник (1782 г.), в Японии была отлита статуя Большого Будды (храм Тодай-дзи) (752 г.).

С открытием электричества в XVIII—XIX вв. большие объёмы меди стали идти на производство проводов и других связанных с ним изделий. И хотя в XX в. провода часто стали делать из алюминия, медь не потеряла значения в электротехнике.

Применение

В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724-0,0180 мкОм·м/), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02% алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %.

Система охлаждения из меди на тепловых трубках в ноутбуке

Теплообмен

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005, а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Сплавы

Сплавы на основе меди

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые, помимо олова и цинка, могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав пушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди. Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. Медноникелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты. Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости. Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 градусов Цельсия и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

Сплавы, в которых медь значима

Повреждённая пожаром дюралевая деталь дирижабля Гинденбург (LZ 129).

Дюраль (дюралюминий) определяют как сплав алюминия и меди (меди в дюрали 4,4 %).

Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

Биологическая роль меди

Продукты богатые медью

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком крови. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количестве ферментов, и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей.

Серебро

Серебро́ — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47. Обозначается символом Ag (лат. Argentum).

Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.

Мягкий металл серебристо-белого цвета

История

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния, где оно было известно с раннего энеолита.

В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.

Происхождение названия

Славянские названия металла - Серебро. Латинское название — argentum.

Нахождение в природе

Руда серебра. Приморье

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) — 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 1г/т.

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40-45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т. Глыбу серебра размером 1 х 1×2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л соответственно).

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15—20, в том числе:

аргентит (серебро-сера);

прустит (серебро-мышьяк-сера);

бромаргерит (серебро-бром);

кераргирит (серебро-хлор);

пираргирит (серебро-сурьма-сера);

стефанит (серебро-сурьма-сера);

полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);

фрейбергит (медь-сера-серебро);

аргентоярозит (серебро-железо-сера);

дискразит (серебро-сурьма);

агвиларит (серебро-селен-сера) и другие.

Применение

Серебряная монета

٭ Так как обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий (например, контакты реле, ламели), а также многослойных керамических конденсаторов.

٭ В составе припоев: медносеребряные используется для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в разнообразной технике.

٭ В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов.

٭ Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).

٭ Используется при чеканке монет, наград — орденов и медалей.

٭ Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.

٭ Иодистое серебро применяется для управления климатом («разгон облаков»).

٭ Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:

1) в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;

2) в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.

٭ Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).

٭ Часто используется как катализатор в реакциях окисления.

٭ Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды.

٭ Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

٭ Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление).

٭ Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

٭ Монокристаллы фторида серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).

٭ Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

٭ Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

٭ Фосфат серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат серебра — 8 %.

٭ Перманганат серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах.

٭ Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.

Хлор

Хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент периодической таблицы химических элементов с атомным номером 17. Принадлежит к 17-й группе (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,446...35,457. Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

4 H C l + M n O2 → M n C l2 + C l2 ↑ + 2 H2 O

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую (соляную) кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего.

В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» название до хлора (chlore). В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор.

В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается от современных данных не более, чем на 0,1 %).

Жидкий хлор в запаянном сосуде

В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов:

галита NaCl,

сильвина KCl,

сильвинита KCl·NaCl,

бишофита MgCl2·6Н2О,

карналлита KCl·MgCl2·6Н2O,

каинита KCl·MgSO4·3Н2О.

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов (содержание в морской воде 19 г/л. На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры; кларковое число хлора — 0,017 %. Человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

 в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который сегодня чаще всего получают из этилена сбалансированным по хлору методом через промежуточный 1,2-дихлорэтан.

 Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты. Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.

 Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов — гексахлорциклогексан. Это вещество впервые синтезировано ещё в 1825 г. Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет — в 30-х годах ХХ столетия.

 Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.

 Для обеззараживания воды — «хлорирования». Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют: хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. СанПиН 2.1.4.1074-01 устанавливает следующие пределы допустимого содержания свободного остаточного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения 0.3 — 0.5 мг/л.

 В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.

 В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

 В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

 Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

 Многие развитые страны стремятся ограничить использование хлора в быту, в том числе потому, что при сжигании хлорсодержащего мусора образуется значительное количество диоксинов.

Глава 5. Проектная работа

План-задание

Воспользовавшись алгоритмом, напишите письмо другу (подруге), профессору, в Академию наук и т.д. по теме в соответствии с номером вашего варианта (можете использовать свои понравившиеся темы).

Алгоритм написания письма

Определите форму написания письма (рассказ, эссе, сочинение и т.д.).

При написании:

● определите стиль письма (научный, публицистический, официально-деловой, художественный, разговорный);

● сформулируйте цель письма;

●определите способ изложения содержания;

● сделайте заключение;

● оформите пожелание адресату;

● при необходимости выделите PS (постскриптум, то есть то, о чём забыли или не успели сообщить в письме);

● обратите внимание на культуру оформления письма (дата, подпись, грамотность, аккуратность).

Ответы

Глава 2

2-3.а) 40; б) 106; в) 180; г) 17; д) 63

2-5. а) 56; б) б) 16; в) 44; г) 44

2-6. а) 64; б) 80; в) 103; г) 146; д) 120

2-7. а) 72; б) 160; в) 232; г) 152; д) 162,5

2-8. а) 133,5; б) 102; в) 144; г) 122; д) 213

2-9. а) 27; б) 63; в) 100,5; г) 46; д) 88

2-10. а) 242; б) 400 в) 601; г) 98; д) 98

2-11. а) 58,5; б) 180; в) 188; г) 150; д) 170; е) 171; ж) 218

2-12. а) 52,94%; 47,06%; б) 55,56%; 44,44%; в) 72,41%; 27,59%; г) 75%; 25%; д) 27,93%; 72,07%

2-13. а) 46,67%; 53,33%; б) 93,1%; 6,9%; в) 47,41%; 52,59%; г) 81,08%; 18,92%

2-14. а) 40%; 12%; 48%; б) 40%; 20%; 40%; в) 84%; 16%; г) 60%; 8%; 32%

2-15. а) 3,06%; 31,63%; 65,31%; б) 37,71%; 22,95%; 39,34%; в) 58,8%; 13,73%; 27,47%; г) 31,84%; 28,98%; 39,18%

2-16. а) Fe3O4; б) В2О3

2-17. а) 38,71%; 20%; 41,29%; б) 16,22%; 18,92%; 64,86%; в) 15,79%; 28,07%; 56,14%

2-18. а)SO2; б) СаСО3

2-19. CrO

2-20. H4N2O3 или NH4NO3

2-21. C2H3O2Cl или ClCH2COOH

2-27. 66,7%

2-28. 50%

2-29. 50%

2-30. 7,5%

2-31. 16,7%

2-32. 10%

2-33. 12,5%

2-34. 6,25%

2-35. 2,88%

2-36. 60г

2-37. 10г соли, 190г Н2О

2-38. 16%

2-39. 6,7%

2-40. 6,8%

2-41. 13,3%

Глава 3

3-8. 15%

3-9. 65%

3-10. 5,1% меди, 3,06% марганца, 1,02% магния и 90,82% алюминия

3-11. 15г

3-12. 4,8г

Используемая литература:

Н.П.Гаврусейко. Проверочные работы по неорганической химии (дидактический материал для 8 класса); Изд. Просвещение, М., 1990.

Ю.Н.Казанцев. Методика. Химия – материалы для индивидуальной работы 8/9 классы; Изд. Айрис Пресс, М., 2007.

Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин. Задачник по химии 8 класс; Изд. «Вентана-Граф», М., 2009.

В.И. Резяпкин. 700 задач по химии с примерами решения; Изд. ООО «Юнипресс», Минск, 2001.

4. Р.П.Суровцева, С.Н.Савицкий, Р.Г.Иванова. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся; Изд. Просвещение, М., 1980.

Р.П.Суровцева, С.В.Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии; Изд. Просвещение, М., 1993.

Интернет-ресурс: https://ru.wikipedia.org/

Содержание:

Введение ………………………………….. 3

Глава 1. Химия в центре естествознания

1.1.Вещества и физические тела. Физические свойства веществ. Физические и химические явления………………………………………4

1.2.Атомы и молекулы. Химические элементы. Химические формулы. Простые и сложные вещества………………………….9

Контрольная работа по теме «Химия в центре естествознания»………………… 15

Глава 2. Математика в химии.

2.1.Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса…… 17

2.2. Вычисление массовой доли элемента в сложном веществе. Вывод формулы вещества…………………………………… 20

2.3. Чистые вещества и смеси. Объёмная доля газа в смеси. Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля примесей……… 25

Контрольная работа по теме «Математика в химии»…………………………………….. 34

Глава 3. Явления, происходящие с веществами.

3.1. Способы разделения смесей…………36

Контрольная работа по теме «Явления, происходящие с веществами»…………….40

Глава 4. Рассказы по химии.

4.1. Рассказы об учёных.

Роберт Бойль…………………………….. 42

Джон Дальтон ……………………………46

Йёнс Яков Берцелиус …………………… 52

Жозеф Луи Пруст………………………...55

4.2. Рассказы об элементах.

Медь……………………………………… 58

Серебро……………………………………66

Хлор……………………………………….73

Глава 5.

Проектная работа…………………………..79

Ответы …………………………………….. 82

Используемая литература………………...84