Урок «Строение электронных оболочек атомов» (Химия, 8 класс)
Урок химии в 8 классе. «______»_______________ 20___ г.
Строение электронных оболочек атомов.
Цель. Способствовать формированию представлений о электронной оболочке атомов; создать условия для формирования умений составлять электронные формулы атомов химических элементов.
Задачи.
Образовательные: объяснить физический смысл номера группы и периода, составить схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ
Развивающие: формировать умения составлять электронные формулы атомов химических элементов и их графические конфигурации на основании правил и принципов заполнения электронных оболочек атомов; развивать умения сравнивать, анализировать, выделять главное.
Воспитательные: формировать мировоззрение к окружающему миру.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Актуализация знаний.
1) Из чего состоит атом?
2) Определите число протонов, нейтронов, электронов у следующих элементов: мышьяк, цезий, криптон, бром, кальций, селен.
3) Определите число протонов, нейтронов, электронов у следующих у изотопов: 39К, 40К, 26 Мg, 29Al.
4) Домашнее упражнение. Упр. 2 стр.49
3. Изучение новой темы.
Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку.
Число электронов в атоме равно заряду ядра атома и порядковому номеру.
Электроны в атоме различаются своей энергией, одни из них притягиваются к ядру сильнее, другие слабее. Чем ближе электроны к ядру, тем они прочнее связаны с ним и их труднее вырвать из электронной оболочки, чем дальше они от ядер, тем легче их оторвать.
Электроны образуют электронные слои, каждый слой состоит из электронов с близким значением энергии; поэтому электронные слои называют еще энергетическими уровнями.
Число энергетических уровней равно номеру периода.
Задание. Для первых 20 химических элементов укажите число энергетических уровней.
Например, +1 Н )
Максимальное число электронов находящихся на энергетическом уровне рассчитывается по формуле 2n2, гдеn – номер уровня.
1 эн. уровень максимально содержит 2 ē;
2 эн. уровень максимально содержит 8 ē;
3 эн. уровень максимально содержит 18 ē;
Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для главных подгрупп).
Задание. Распределите электроны по энергетическим уровням для первых20 химических элементов.
Движущийся в пространстве вокруг атомного ядра электрон образует электронные облака, их еще называют орбиталями. Электронные облака имеют разную форму. (s, p,d,f)
Таким образом электронная формула атомов имеет общий вид - 1s 2s2p 3s3p4s
Максимальное число электронов на s- подуровнях 2ē, на p – 6ē.
Задание. Составьте электронные формулы для первых20 химических элементов.
Домашнее задание.§8 упр. 3 стр. 52
Строение электронных оболочек атомов. ( 2 урок)
Цель. Способствовать формированию представлений о электронной оболочке атомов; создать условия для формирования умений составлять электронные формулы атомов химических элементов.
Задачи.
Образовательные: объяснить физический смысл номера группы и периода, составить схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ
Развивающие: формировать умения составлять электронные формулы атомов химических элементов и их графические конфигурации на основании правил и принципов заполнения электронных оболочек атомов; развивать умения сравнивать, анализировать, выделять главное.
Воспитательные: формировать мировоззрение к окружающему миру.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
Дополните фразу.
Число электронных слоев в атоме, заполняемых электронами равно номеру …
Число электронов на внешнем слое у элементов главных подгрупп равно номеру …
Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне атома равно….
Максимальное число электронов на s- орбитали равно …
Число электронов на внешнем энергетическом уровне у фосфора равно …
Число энергетических уровней у атома хлора равно …
Упражнения.
1. Выпишите электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов 2-го периода периодической таблицы Д.И. Менделеева:
а) 2ē,8ē,2ē
б) 2ē, 5ē
в) 2ē,2ē
г) 2ē,8ē, 8ē,2ē
д) 2ē,8ē
е) 2ē
ж) 2ē, 7ē
2. Выпишите электронные схемы, соответствующие атомам химических элементов 2-й группы главной подгруппы периодической таблицы Д.И. Менделеева:
б) 2ē,8ē,2ē
в) 2ē
г) 2ē,8ē, 8ē,2ē
д) 2ē,6ē
е) 2ē,2ē
ж) 2ē,8ē,18ē,8ē,2ē
3. Поставьте правильное значение в схемах вместо Э, х, у. Составьте электронные формулы для данных схем атомов.
+11 Э)2)х)1
+Х Э)2)8)7
+13 Э)х)8)у
+5 Э)х)у
+Х Э)2)у)4
+6 Э)х)у
4. Определите химический элемент по электронной формуле, укажите его положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, укажите состав ядра атома.
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
б)1s2 2s2 2p4
в)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Самостоятельная работа.
Дан ряд чисел: 3, 7, 9, 10, 15, 19, 22, 25, 30,32, которыми обозначены порядковые номера химических элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
1 вариант. Выпишите номер элемента 3- го периода
2 вариант. Выпишите номер элемента 7 группы главной подгруппы.
для данных элементов укажите:
Положение в ПС.
Определите число протонов и нейтронов
Составьте электронную формулу для данного элемента.
Домашнее задание.§ 8 упр.1 стр.52
