12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация    Помощь
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовала
Олифирова Ольга Владимировна1483
В школе работаю девятнадцатый год. Преподаю химию и биологию. Увлекаюсь комнатными растениями. Нравится осваивать различные творческие технологии и обучать данными технологиями детей. Сейчас осваиваем модульное оригами.
Россия, Забайкальский край, Чита
Материал размещён в группе «Учителя химии»

Урок химии в 9 классе. «____»_________________ 20___ г.

Железо.

Цель. Дать общую характеристику железа.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть электронное строение железа; изучить основные физические и химические свойства железа.

Развивающие: формировать умения писать уравнения реакций, на примере свойств железа; развивать умения анализировать, сравнивать, развивать внимание, обогащать терминологию и химический язык.

Воспитательные: воспитывать ответственное отношение к учебному труду, собранность, усердие.

Ход урока.

Орг. момент.

Повторение. «Металлы главных подгрупп и их соединения»

1 вариант

К щелочным металлам относятся все вещества ряда:

а)Na, K, Cu в)Na, K, Ca

б)Fr, Rb, K г) любые металлы, образующие щелочи

Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:

а) Li, Na, K в) K, Li, Na

б) K, Na, Li г) Na, Li, K

Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:

а) H2, CO2, H2O в) O2, ZnO, H2SO4

б)HCl,H2O, P2O5 г) CO, N2O5, HCl

Формула гипса

а)Ca3(PO4)2 б)CaCO3 в)CaSO4H2O г) CaO

В схеме Al2O3XAl2S3 вещество Х:

а) Al(NO3)3 б) Al(OH)3 в) AlPO4 г) Al

Кальций реагирует со всеми веществами ряда:

а)H2O, HCl, NaOH в)O2, HCl, H2O

б)NaCl, HCl, H2O г)NaOH, H2O, Cl2

Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:

а) гидроксида алюминия и сульфата натрия

б) гидроксида меди и сульфида натрия

в) гидроксида калия и карбоната натрия

г) гидроксида бария и сульфата натрия

Негашеную известь в промышленности получают:

а) окислением кальция

б) взаимодействием оксида кальция с водой

в) разложением известняка при нагревании

г) разложением гидроксида кальция

Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:

Na NaOH Na2SO4 NaNO3

а) KOH, SO3, Ba(NO3)2 в) H2O, SO3, Ba(NO3)2

б)H2O, SO2, Ba(NO3)2 г)H2O, SO3, Zn(NO3)2

Гидроксид алюминия:

а) обладает основными свойствами;

б) обладает амфотерными свойствами;

в) обладает кислотными свойствами;

г) не проявляет кислотно- основных свойств

2 вариант

К щелочноземельным металлам относятся вещества ряда:

а) Ca, Be, Ba в) Ba, Sr, Ca

б)Ba, Sr, Zn г) Mg, Ca, Be

Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, - это:

а)Li б)Ca в)Na г)Al

СаО взаимодействует со всеми веществами ряда:

а) H2SO4, SO2,H2O в) NaCl,H2O, HCl

б)Cl2, CO, H2S г) Al, V2O5, HCl

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:

а)CO, MgCl2, H3PO4 в)Ca, CuSO4, P2O5

б)Cu, SO2, CuS г) CO2, CuSO4, Al2O3

В схеме BaXBa(OH)2 вещество Х:

а)BaO б)BaSO4 в)Ba3(PO4)2 г)BaCl2

С образованием оксидов с кислородом реагируют оба металла:

а)Na, Al б)Ca, K в)Ca, Na г) Li, Al

Гидроксид натрия:

а) обладает основными свойствами;

б) обладает амфотерными свойствами;

в) обладает кислотными свойствами;

г) не проявляет кислотно- основных свойств

Алюминий взаимодействует с веществами ряда:

а)Cl2, NaCl, H2O в) CaCO3, Fe2O3, KOH

б)NaOH, HCl, S г) S, KCl, O2

Гашеную известь в промышленности получают:

а) окислением кальция

б) взаимодействием оксида кальция с водой

в) разложением известняка при нагревании

г) разложением гидроксида кальция

Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:

CaCaOCa(OH)2CaCO3

а) O2, NaOH, BaCO3 в)O2, H2O, CO2

б) O2,H2O, ZnCO3 г) O2,H2O, CO

Изучение новой темы.

Характеристика хим. элемента.

Железо - серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью и магнитными свойствами, плотность 7,8 г/см3 , температура пл = 15390С.

Химические свойства.

Железо – металл средней активности, он менее активный восстановитель, чем ЩМ, ЩЗМ и алюминий. Железо проявляет степени окисления +2, +3, соответственно железо дает два ряда соединений. Число электронов, которое атом железа отдает при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ.

стр.118

Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции.

Вещество, реагирующее с железом

Степень окисления железа в продукте

А) вода

Г) серная кислота ( концентрированная)

Д) сера

Е) азотная кислота (раствор)

Ж) соляная кислота

З) азотная кислота ( концентрированная)

И) серная кислота (раствор)

К) сульфат меди(II)

1) +2

2) +3

3) +2, +3

4) не реагирует

А

Б

В

Г

Д

Е

Ж

З

И

К

                   

Составьте общую схему химических свойств железа.

железо

+2 +3 +2,+3 не реагирует

сера хлор кислород концентрированные

соли азотная кислота (р-р) вода серная и азотная кислоты

растворы серной (N2, NO, NH4NO3)

и соляной кислот

Закрепление.

Закончите схемы практически осуществимых реакций.

Fe + H2SO4

Fe + Cl2

Fe +HCl

Fe + NaCl

Fe +CuSO4

Fe +H2O

Fe + H2SO4

Fe + Pb(NO3)2

Fe +S

Fe +O2

Домашнее задание.

§17 упр. 5 стр. 124


 


 

Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции.

Вещество, реагирующее с железом

Степень окисления железа в продукте

А) вода

Г) серная кислота ( концентрированная)

Д) сера

Е) азотная кислота (раствор)

Ж) соляная кислота

З) азотная кислота ( концентрированная)

И) серная кислота (раствор)

К) сульфат меди(II)

1) +2

2) +3

3) +2, +3

4) не реагирует

А

Б

В

Г

Д

Е

Ж

З

И

К

                   

Закончите схемы практически осуществимых реакций.

Fe + H2SO4

Fe + Cl2

Fe +HCl

Fe + NaCl

Fe +CuSO4

Fe +H2O

Fe + H2SO4

Fe + Pb(NO3)2

Fe +S

Fe +O2

Опубликовано в группе «Учителя химии»


Комментарии (0)

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.