Урок химии в 9 классе. «____»_________________ 20___ г.
Железо.
Цель. Дать общую характеристику железа.
Задачи.
Образовательные: рассмотреть электронное строение железа; изучить основные физические и химические свойства железа.
Развивающие: формировать умения писать уравнения реакций, на примере свойств железа; развивать умения анализировать, сравнивать, развивать внимание, обогащать терминологию и химический язык.
Воспитательные: воспитывать ответственное отношение к учебному труду, собранность, усердие.
Ход урока.
Орг. момент.
Повторение. «Металлы главных подгрупп и их соединения»
1 вариант
К щелочным металлам относятся все вещества ряда:
а)Na, K, Cu в)Na, K, Ca
б)Fr, Rb, K г) любые металлы, образующие щелочи
Металлы, расположенные в порядке увеличения их температур плавления:
а) Li, Na, K в) K, Li, Na
б) K, Na, Li г) Na, Li, K
Li2O взаимодействует со всеми веществами ряда:
а) H2, CO2, H2O в) O2, ZnO, H2SO4
б)HCl,H2O, P2O5 г) CO, N2O5, HCl
Формула гипса
а)Ca3(PO4)2 б)CaCO3 в)CaSO4∙H2O г) CaO
В схеме Al2O3→X→Al2S3 вещество Х:
а) Al(NO3)3 б) Al(OH)3 в) AlPO4 г) Al
Кальций реагирует со всеми веществами ряда:
а)H2O, HCl, NaOH в)O2, HCl, H2O
б)NaCl, HCl, H2O г)NaOH, H2O, Cl2
Гидроксид натрия может быть получен в результате взаимодействия:
а) гидроксида алюминия и сульфата натрия
б) гидроксида меди и сульфида натрия
в) гидроксида калия и карбоната натрия
г) гидроксида бария и сульфата натрия
Негашеную известь в промышленности получают:
а) окислением кальция
б) взаимодействием оксида кальция с водой
в) разложением известняка при нагревании
г) разложением гидроксида кальция
Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Na→ NaOH→ Na2SO4 → NaNO3
а) KOH, SO3, Ba(NO3)2 в) H2O, SO3, Ba(NO3)2
б)H2O, SO2, Ba(NO3)2 г)H2O, SO3, Zn(NO3)2
Гидроксид алюминия:
а) обладает основными свойствами;
б) обладает амфотерными свойствами;
в) обладает кислотными свойствами;
г) не проявляет кислотно- основных свойств
2 вариант
К щелочноземельным металлам относятся вещества ряда:
а) Ca, Be, Ba в) Ba, Sr, Ca
б)Ba, Sr, Zn г) Mg, Ca, Be
Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, - это:
а)Li б)Ca в)Na г)Al
СаО взаимодействует со всеми веществами ряда:
а) H2SO4, SO2,H2O в) NaCl,H2O, HCl
б)Cl2, CO, H2S г) Al, V2O5, HCl
Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:
а)CO, MgCl2, H3PO4 в)Ca, CuSO4, P2O5
б)Cu, SO2, CuS г) CO2, CuSO4, Al2O3
В схеме Ba→X→Ba(OH)2 вещество Х:
а)BaO б)BaSO4 в)Ba3(PO4)2 г)BaCl2
С образованием оксидов с кислородом реагируют оба металла:
а)Na, Al б)Ca, K в)Ca, Na г) Li, Al
Гидроксид натрия:
а) обладает основными свойствами;
б) обладает амфотерными свойствами;
в) обладает кислотными свойствами;
г) не проявляет кислотно- основных свойств
Алюминий взаимодействует с веществами ряда:
а)Cl2, NaCl, H2O в) CaCO3, Fe2O3, KOH
б)NaOH, HCl, S г) S, KCl, O2
Гашеную известь в промышленности получают:
а) окислением кальция
б) взаимодействием оксида кальция с водой
в) разложением известняка при нагревании
г) разложением гидроксида кальция
Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO3
а) O2, NaOH, BaCO3 в)O2, H2O, CO2
б) O2,H2O, ZnCO3 г) O2,H2O, CO
Изучение новой темы.
Характеристика хим. элемента.
Железо - серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью и магнитными свойствами, плотность 7,8 г/см3 , температура пл = 15390С.
Химические свойства.
Железо – металл средней активности, он менее активный восстановитель, чем ЩМ, ЩЗМ и алюминий. Железо проявляет степени окисления +2, +3, соответственно железо дает два ряда соединений. Число электронов, которое атом железа отдает при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ.
стр.118
Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции.
|
Вещество, реагирующее с железом |
Степень окисления железа в продукте |
|
А) вода Г) серная кислота ( концентрированная) Д) сера Е) азотная кислота (раствор) Ж) соляная кислота З) азотная кислота ( концентрированная) И) серная кислота (раствор) К) сульфат меди(II) |
1) +2 2) +3 3) +2, +3 4) не реагирует |
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
Ж |
З |
И |
К |
Составьте общую схему химических свойств железа.
железо
+2 +3 +2,+3 не реагирует
сера хлор кислород концентрированные
соли азотная кислота (р-р) вода серная и азотная кислоты
растворы серной (N2, NO, NH4NO3)
и соляной кислот
Закрепление.
Закончите схемы практически осуществимых реакций.
Fe + H2SO4→
Fe + Cl2→
Fe +HCl→
Fe + NaCl→
Fe +CuSO4→
Fe +H2O→
Fe + H2SO4→
Fe + Pb(NO3)2→
Fe +S→
Fe +O2→
Домашнее задание.
§17 упр. 5 стр. 124
Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом, и степенью окисления железа в продукте реакции.
|
Вещество, реагирующее с железом |
Степень окисления железа в продукте |
|
А) вода Г) серная кислота ( концентрированная) Д) сера Е) азотная кислота (раствор) Ж) соляная кислота З) азотная кислота ( концентрированная) И) серная кислота (раствор) К) сульфат меди(II) |
1) +2 2) +3 3) +2, +3 4) не реагирует |
|
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
Ж |
З |
И |
К |
Закончите схемы практически осуществимых реакций.
Fe + H2SO4→
Fe + Cl2→
Fe +HCl→
Fe + NaCl→
Fe +CuSO4→
Fe +H2O→
Fe + H2SO4→
Fe + Pb(NO3)2→
Fe +S→
Fe +O2→
