Урок в 11 классе «Химические свойства солей»

Автор Беляева Н.Н.

Учитель химии

Разработка урока по химии «Химические свойства солей»

Цели:

1. Образовательные: систематизировать сведения об общих химических свойствах солей; на основе знаний о составе и строении солей научиться предсказывать их химические свойства.

2. Развивающие: развивать умения проведения исследовательской работы; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; общеучебные: умения наблюдать, делать выводы, сравнивать.

3. Воспитательные: приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением ТБ, развивать коммуникативные способности,

воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически

относится к оценке своих знаний.

Организационный момент.

Здравствуйте дети! Садитесь. На прошлом уроке мы начали изучать тему «Соли», а точнее поговорили о составе и строении, а также классификации и номенклатуре данного класса веществ. Конечно же, слово «соль» впервые вы услышали не на прошлом уроке. Это слово вам знакомо достаточно давно, вы знаете и используете поваренную соль при приготовлении пищи, питьевая сода незаменимый помощник при изготовлении различных кулинарных изделий, и даже в школе одна из солей помогает вам получать хорошие оценки при ответе у доски.

Давайте повторим то, о чем вы узнали на прошлом уроке:

Дайте определение классу солей.

Солей достаточно много, а можно ли их классифицировать?

Существует ли общий принцип составления названий солей того или иного класса. Приведите примеры.

В это время один из учеников решает задание у доски.

А двое учащихся работают самостоятельно на своих местах:

Фамилия _______________________

Карточка I (задание на повторение). Выберите формулы солей, подберите к ним названия, составьте схему классификации предложенных вам солей.

I вариант

1.ZnOHCl а) фосфат кальция

2.N2O5 б) гидроксохлорид цинка

3.Ca3(PO4)2 в) карбонат кальция

4.Mg г) гидросульфат калия

5.BaSO4 д) силикат натрия

6.Na2SiO3 е) сульфат бария

7.KHSO4

8.Fe (OH)2

9.Na2CO3

Соедините формулы соли с ее названием.

Фамилия _______________________

Карточка I (задание на повторение). Выберите формулы солей, подберите к ним названия, составьте схему классификации предложенных вам солей.

II вариант

1. MgOHI а) фосфат кальция;

2. H2SO4 б) бромид меди (II);

3. AgNO3 в) гидрокарбонат натрия;

4. NaOH г) сульфид кальция

5. CaS д) гидроксоиодид магния

6. Fe2O3 е) нитрат серебра

7. NaHCO3

8. CuBr2

9.Ca3(PO4)2

Соедините формулы соли с ее названием.

Соли очень многообразны не только по своему составу, но и по свойствам.

Подумайте, какую тему мы будем изучать на сегодняшнем уроке? Предполагаемый ответ учащихся и он же правильный химические свойства солей.

А тетерь подумайте и скажите, какая же цель нашего урока.

А какая же цель нашего урока.

Цель урока: систематизация и обобщение знаний учащихся о химических свойствах солей. Выяснить какие особенности существуют при взаимодействии различных металлов с солями.

С какими свойствами солей мы уже знаете?

Учащиеся высказывают свои предположения: соли взаимодействуют с основаниями, кислотами, солями, металлами.

Индивидуальная работа: один подготовленный ребенок проводит опыты: взаимодействие солей с солями, кислотами, основаниями.

Дети: а взаимодействие металлов с солями. Прежде чем перейти к изучению взаимодействию металлов с солями я хотела бы вам задать два вопроса (эти же вопросы написаны у учащихся на красных листочках). Вы внимательно прочитайте эти вопросы, а ответите вы на них после подробного изучения химических свойств данного класса. Вопросы: Новый цинковый бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, вскоре прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.

Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой?

Записываем эти уравнения реакций на доске.

Да действительно металлы взаимодействуют с солями. Какую особенность мы знаем при данной реакции. Дети отвечают: что более активный металл вытесняет менее активный металл из растворов их солей. А всегда ли механизм взаимодействия различных металлов с солями одинаков? Чтобы ответить на этот вопрос нам с вами надо провести несколько опытов.

Вам всем предстоит на некоторое время стать исследователями. Вы все поделены на группы, для каждой группы определена своя область исследования и предложена инструкции, как его провести. Если вам что-то непонятно вы можете обратиться за помощью ко мне.

По завершению исследовательской работы мы должны будем сделать вывод.

Учащиеся, получив задание, осмысливают содержание и последовательность его выполнения. В исследовании каждой из групп учителем созданы проблемные ситуации противоречия теоретического материала и практически проведенного эксперимента. В процессе работы учащиеся заполняют протокол исследования.

Практическая часть.

Работа 1 группы. Цель исследования: изучение протекания химических реакций при взаимодействии щелочных металлов с растворами солей.

Внимательно прочитайте задания и выдвиньте гипотезу. И после этого приступайте к выполнению опыта.

Наблюдения и уравнения реакции занесите в таблицу.

Вывод:

Учащиеся группы проводят опыт №1: в растворы хлорида магния и железа осторожно помещают кусочек лития. Наблюдения заносят в протокол (бурно выделяется газ, выпадают осадки белого и бурого цветаЗаносят наблюдения в протокол (выпадает осадок черного цвета). Учащиеся ошибочно предполагают вытеснение активным металлом более слабого металла из его соли. Но практически проведенный эксперимент свидетельствует о выделении газа и выпадении осадка. Учащиеся формулируют проблемный вопрос, выдвигают гипотезы для его решения и доказывают их. Если выдвижение гипотезы о протекании реакции вызвало затруднение, то учитель обращает внимание учащихся на цвет осадков, их соответствие определенным соединениям и как они могут быть получены. При дальнейшем затруднении учащимся напоминают, что щелочной металл попадает в раствор, поэтому и происходит выделение газа. Согласно, доказанному в предыдущем опыте, алгоритму взаимодействия щелочного металла с раствором соли в результате должен образоваться осадок гидроксида меди (II) синего цвета. Вновь создана ситуация противоречия, в которой учащиеся находят решение. Обобщают полученные результаты, формулируют выводы, конструируют алгоритм протекания химической реакции.

Щелочной металл + раствор соли?

Ме + H2O = MeOH + H2

MeOH + раст.соль = др.соль + др.основание

При взаимодействии щелочных металлов с растворами солей протекают 2 реакции: 1) Взаимодействие щелочного металла и воды с образованием щелочи и водорода. 2) Взаимодействие щелочи и раствора соли с образованием другой соли и другого основания. К предложенному алгоритму (опыт №2) добавится реакция разложения нерастворимого основания.

Работа 2 группы. Цель исследования: изучить взаимодействие щелочноземельных металлов с растворами солей.

Внимательно прочитайте задания и выдвиньте гипотезу. И после этого приступайте к выполнению опыта.

Наблюдения и уравнения реакции занесите в таблицу.

Вывод:

Опыт №1: в раствор хлорида алюминия поместите небольшое количество магния. В результате проведенного эксперимента происходит растворение магния, которое сопровождается бурным выделением бесцветного газа. Наблюдения учащиеся заносят в протокол. Опыт №2: в раствор хлорида магния поместите небольшое количество магния. Учащиеся записывают наблюдения в протокол исследования (растворение магния в растворе своей соли и выделение газа).

На первом этапе урока при поиске ответа на 2 вопрос учащиеся доказали теоретически нерастворимость магния в воде. Учителем создана ситуация противоречия теории и практики. Согласно теории протекает вытеснение активным металлом более слабого из раствора его соли с образованием металлического осадка. Проведённый эксперимент свидетельствует о растворении магния и бурном выделении газа. Если выдвижение гипотезы учащимися вызывает затруднение, то учитель обращает внимание на способность солей подвергаться гидролизу. Активные действия с объектом изучения приводят учащихся к выявлению характера противоречия теории и практики, они формулируют проблему и выдвигают гипотезы для её решения. Обобщают полученные результаты и формулируют выводы.

Металл + раствор соли?

Ме + H2O = реакция не протекает

раст.соль + H2O = гидролиз

Ме + кислота (среда раствора соли) = соль + H2

Взаимодействие магния с растворами солей подчиняется алгоритму: 1)Растворимые соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону с образованием кислой среды. 2)Кислота, полученная в результате гидролиза соли, действует на металл, образуя соль и водород.

Работа 3 группы. Цель исследования: изучить протекание химических реакций при действии алюминия на растворы солей.

Внимательно прочитайте задания и выдвиньте гипотезу. И после этого приступайте к выполнению опыта.

Наблюдения и уравнения реакции занесите в таблицу.

Вывод:

Опыт №1: в раствор карбоната натрия опустите гранулу алюминия нагрели. Наблюдения учащиеся заносят в протокол (выпадение белого осадка и выделение газа). Опыт №2: в раствор хлорида меди (II) поместите гранулу алюминия. В результате эксперимента выделяется бесцветный газ и большой объём порошкообразной меди на поверхности алюминия.

Данное исследование предполагает выяснение учащимися противоречия образования различных продуктов реакций в результате взаимодействия алюминия с солями и способностью растворения оксидной пленки в различной среде раствора. При затруднении выдвижения учащимися гипотезы учитель обращает внимание учащихся на природу соли и возможность протекания гидролиза. Учащиеся совершенствуют исследовательские навыки. Обобщают полученные результаты проведенного эксперимента. Выдвигают гипотезы растворения оксидной пленки алюминия в различных средах растворов солей и взаимодействия металла в данных условиях. Формулируют выводы и конструируют алгоритм взаимодействия алюминия с растворами солей: 1) Гидролиз солей, образованных или слабым основанием или слабой кислотой, с образованием кислой или щелочной среды. 2) Оксидная пленка на поверхности алюминия растворяется в среде, образованной в результате гидролиза соли (щелочью или соляной кислотой). Азотной кислотой пленка на поверхности алюминия не разрушается.

Работа 4 группы. Цель исследования: изучить протекание химических реакций при действии металлов побочных подгрупп на растворы солей.

Внимательно прочитайте задания и выдвиньте гипотезу. И после этого приступайте к выполнению опыта.

Наблюдения и уравнения реакции занесите в таблицу.

Вывод:

Опыт №1: в раствор сульфата железа (II) опустите медный порошок. Учащиеся группы фиксируют выделение меди на поверхности железа. Опыт №2: в раствор хлорида железа (III) поместите небольшое количество меди. В результате эксперимента происходит растворение меди. Эксперимент содержит противоречие, выявленное учащимися при проведении опытов.

Результаты 1 опыта подтверждают вытеснение активным металлом более слабого из раствора его соли. Результаты 2 опыта свидетельствуют и о протекании реакции между слабым металлом и раствором соли. Учащиеся группы должны выявить противоречие двух проведенных опытов и найти решение в создавшейся ситуации. При затруднении учащихся в выдвижении гипотез учитель обращает внимание учащихся на способность железа иметь различные степени окисления. Проведя качественный анализ продуктов реакции, учащиеся выдвигают гипотезу, проверяют её истину.

Me(сильнее) + раст.соль = др.соль + др.Ме

Me(слабее) + раст.соль = др.соль + др.соль, реакция возможна если Fe+3 → Fe+2 или Сu+2 → Cu+1

Формулируют выводы: 1) Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли, с образованием другого металла и другой соли. 2) Взаимодействие менее активного металла с раствором соли, если металл в соли может восстанавливаться до промежуточной степени окисления (железо +3 до +2; медь +2 до +1).

Обсуждение результатов лабораторной работы каждая группа 1-2 минуты

Формулируются общий вывод о свойствах солей. Соли взаимодействуют со щелочами, кислотами, металлами и другими солями, и в результате этих взаимодействий выпадает осадок или выделяется газ. Проверка учителем понимания уч-ся того, что является сущностью основного содержания данной темы.

А теперь вернемся к вопросам, которые написаны на красных листках. Теперь после изучения всех химических свойств солей мы можем ответить на эти вопросы и написать соответствующие уравнения реакций.

У учащихся на столе лежат еще сини листы.

Теперь ребята прочитайте то, что у вас написано на синих листах и кружочком обведите то утверждение, как вы оцениваете свою работу на уроке.

Дополнительное задание:

«Химический цветок»

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди?

На лепестках формулы: Ag ,  CuО,  NaOH,  BaCl2,  Na2CO3,  HCI, Mg(OH)2.

Закончите уравнения реакций, назовите образовавшуюся соль.

СuS + HCl =

Cu(NO3)2 + Mg =

MgCl2 + Zn=

MgCl2 + NaOH =

NaHCO3 + HCl =

AgNO3 + NaCl =

Оцените свою работу на уроке:

Теперь я могу называть химические свойства солей и составлять уравнения реакций, а также планировать и проводить эксперименты подтверждающие свойства солей свойств солей. на уроке мне было все понятно, тема усвоена на «отлично»;

Я могу называть химические свойства солей проводить эксперименты, подтверждающие свойства солей, но испытываю некоторые затруднения при составлении уравнений реакций. На уроке мне было не все понятно, нужно консультация учителя, тема усвоена «хорошо»;

Я могу называть химические свойства солей, проводить эксперименты, подтверждающие свойства солей только по инструкции, с трудом могу составлять уравнения реакций, нужна консультация учителя в этом вопросе. Тема усвоена «удовлетворительно»

Результатом данного урока является наличие положительного мотива к исследовательской деятельности, учащиеся пробовали свои силы в решении проблемных вопросов и убедились, что могут их решить.

Домашнее задание

На оценку «3» С какими веществами вступит в реакцию карбонат калия.

На оценку «;4» с какими веществами вступит в реакцию нитрат меди (II), напишите6 все способы получения этой соли.

На оценку «5» Составьте задачу на нахождение массы получившейся соли, при взаимодействии металла с раствором соли.

химические свойства солей
PPT / 1.54 Мб