Контрольная работа «Количественные соотношения в химии» (9 класс)

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 1

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 4. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

NH3, РН3, HCl, СН3OH, H2SO3 ?

4. Образец вещества массой 5,6 г содержит 6,02 · 1022 молекул. Определите молярную массу вещества.

5. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0% и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.

6. 200 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 17,22 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

7. К раствору массой 160 г с неизвестной массовой долей соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она равна 20%.

8. Вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который выделится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 2

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 1. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

B2H6, HBr, AlI3, CH3CO2H, H2SiO3 ?

4. Образец газообразного вещества массой 5,6 г занимает объем 0,5 л. Определите молярную массу вещества.

5. Определите формулы оксидов марганца, если один из них содержит 77,5% марганца, другой - 63,2% и третий - 49,55%.

6. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

7. Определите массовую долю кислоты в растворе, который получили смешиванием 200 г раствора с массовой долей кислоты 15 % и 400 г раствора с массовой долей кислоты 24 %.

8. Вычислите массу древесного угля, небходимого для полного восстановления железа из оксида железа (III) массой 1 т. Известно, что древесный уголь содержит 96% углерода.

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 3

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 7. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

CH4, Fe2O3, MnO2, CH3OCH3, HNO3 ?

4. Образец вещества массой 15 г содержит 1023 молекул. Определите молярную массу вещества.

5. Определите формулы оксидов хрома, если один из них содержит 68,4% хрома, другой - 52% и третий – 76,5%.

6. Какой объем 4,9%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16 г?

7. В лаборатории имеются растворы серной кислоты с массовыми долями 8 и 76% соответственно. Как из них приготовить раствор с массовой долей кислоты 42 % ?

8. Рассчитайте массовую долю (в %) углерода в угле, если при сжигании 1 кг угля выделилось 1,12 м3 углекислого газа (при н. у.). Предположите, что примеси в угле негорючи.

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 4

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 8, 2. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

KH, H2O2, CrO3, CH3CHO, H3PO4 ?

4. Образец вещества массой 10 г содержит 2 · 1023 молекул. Определите молярную массу вещества.

5. Железо образует с серой три сульфида. Один из них содержит 63,6% железа, другой – 53,8% и третий – 46,7%. Определите формулы оксидов.

6. Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) 10% пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка.

7. Нужно приготовить 500 г столового уксуса (3% -й раствор уксусной кислоты). Какое количество 90%-го раствора уксусной кислоты следует взять для этого?

8. Какое количество железной руды, содержащей 62 % минерала магнетита, Fe3О4, потребуется для выплавки 10 т железа?

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 5

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

MgH2, HI, Na2S, HCHO, Ca3(PO4)2 ?

4. Определите объем газа при н.у., который весит 150 г и имеет молярную массу 44 г/моль.

5. Определите формулы оксидов ванадия, если один из них содержит 76,1% ванадия, другой – 61,4% и третий – 56%.

6. Вычислите массу медного купороса (CuSO4∙5H2O), который может быть получен при взаимодействии избытка оксида меди (II) с 200 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 9,8%.

7. Как изменится массовая доля (в %) соли в растворе, если к 200 г раствора добавить 300 г воды?

8. Определите массу твердого остатка, образовавшегося при термическом разложении 16 кг известняка, содержащего 6% термически устойчивых примесей.

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ 6

1. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 5. Определите, какой это элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения.

2. Соотнесите

3. Какую степень окисления имеют элементы в соединениях, формулы которых

ZnI2, Cl2O3, NO2, CH3Cl, HNO2 ?

4. Образец вещества массой 150 г содержит 6,02 · 1022 молекул. Определите молярную массу вещества.

5. Определите формулы оксидов урана, если один из них содержит 83,2% урана, другой – 88,1% и третий – 84,8%.

6. Сколько граммов 20%-ного раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 граммов раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 0,04?

7. Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями ω1 = 12 % и ω2 = 28 % нужно смешать для получения 480 г раствора с массовой долей 22 %?

8. Вычислите объем углекислого газа (при н. у.), который выделится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

Контрольная работа № 1. Количественные соотношения в химии.

9 класс

ВАРИАНТ _________

Фамилия, имя учащегося _______________________________________________