Рабочая программа курса внеурочной деятельности общеинтеллектуального направления «Решение олимпиадных задач по химии» для учащихся 8-х классов общеобразовательной школы
Приложение
к ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЕ
основного общего образования
Рабочая программа
курса внеурочной деятельности
общеинтеллектуального направления
«Решение олимпиадных задач по химии»
для учащихся 8-х классов
общеобразовательной школы
Составитель программы:
Ледовская Д.Г.,
учитель биологии и химии
Надым, 2025
Учебный план основной образовательной программы основного общего образования предусматривает изучение наряду с обязательными учебными дисциплинами учебные предметы по выбору, углубляющие содержание программ обязательных предметных областей, дополнительные учебные предметы, курсы по выбору.
Рабочая программа курса «Решение олимпиадных задач по химии» для обучающихся 8 классов составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования.
Задачи элективного курса:
• Научить учащихся приёмам решения расчётных и экспериментальных задач и упражнений;
• дать возможность учащимся проявить себя и добиться успеха;
Учебно-воспитательные задачи курса:
• освоить важнейшие знания об основных понятиях, химических теориях, для успешного решения нестандартных задач и упражнений, и задач повышенной сложности;
• сформировать умения наблюдать и объяснять химические явления, сравнивать, вычленять в изученном существенное, анализировать, устанавливать причинно-следственные связи, проводить, делать обобщения и т.д.;
• развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе изучения теоретических вопросов;
• воспитать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
• учебно-воспитательные задачи курса решаются в процессе усвоения учащимися основных понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки школьников к трудовой деятельности и формированию научного мировоззрения. В связи с тем, что целевая ориентация химического образования меняется, всё большее значение приобретает функция углубленного изучения.
Олимпиады, как таковые, подчиняются цели – пропаганда науки и выявление одаренных детей. Олимпиада — это творческое соревнование, где культивируется свобода мысли. Она пробуждает, и развивают интерес к предмету.
Подготовка к олимпиаде затрагивает следующие психологические аспекты:
• правильная целевая установка (олимпиада – борьба не с другими, а с собой);
• правильная мотивация;
• правильное распределение времени – тренировка в реальном времени.
Общие свойства олимпиадных заданий
Свойства | Задачи |
Требуется сделать вывод из условия задачи | Школьников необходимо научить не бояться делать умозаключения, пусть даже они выводят их за границы познанного |
Задача может иметь несколько решений | Терпимость и поощрение инакомыслия |
Многие задачи, даже имеющие единственное решение, допускают разные подходы к поиску этого решения | Необходимо принимать разные подходы к решению |
Хорошая олимпиадная задача объединяет в себе количественную и качественную информацию об описываемых явлениях. Это помогает решить задачу школьникам с разными типами мышления | Необходимо научить детей задавать самим себе вопросы |
Общие принципы олимпиады по химии
Главная цель привлечения к олимпиадному движению – популяризация химии и привлечение школьников к предмету. Задания составляются без привязки к какому-либо УМК, с учетом требований стандарта. Тесты практически не используются. Лучший способ подготовки – решение заданий прошлых лет.
Описание места курса внеурочной деятельности в плане внеурочной деятельности
Программа курса "Решение олимпиадных задач по химии" рассчитана на 34 часа (1 раз в неделю) для учащихся 8 класса.
Возраст учащихся: 12-14 лет.
При подготовке к олимпиадам актуализируются знания, умения и навыки из математики и физики. Также учитывается специфика химии – фактические знания о свойствах веществ. В результате изучения курса «Решение олимпиадных задач по химии» учащиеся должны:
Знать/понимать:
Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);
Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
Основные виды химической связи;
Типы кристаллических решёток;
Типологию химических реакций по различным признакам;
Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.
Уметь:
– применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы; количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификация; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов.
– разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами.
– обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводит простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений. – производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Использовать:
– приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
– данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, возрастных особенностей учащихся. Программа курса предполагает развитие умений и навыков у учащихся с целью углубления и расширения знаний в дальнейшем курсе неорганической химии.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Тема 1. Первоначальные химические понятия (8 ч)
Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Молекулы и атомы. Строение атома. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Практическая работа по разделению смесей. Практическая работа по определению типа реакции.
Тема 2. Решение задач, связанных с понятием «доля» (10 ч)
Растворы. Массовая доля веществ в растворе. Нахождение массы (объёма) продукта реакции, если для реакции взят раствор с определённой массовой долей исходного вещества. Реакции гидратации. Понятие молярной и нормальной концентрации. Перевод одной концентрации в другую. Кристаллогидраты. Вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли вещества и массовой доли примесей.
Тема 3. Газовые законы (5 ч)
Закон Авогадро. Нахождение молекулярной формулы газообразных веществ по данным элемента анализа и по данным продуктов сгорания. Вычисление объемной доли газообразного вещества в смеси. Вычисление объема газообразного вещества по химическому уравнению.
Тема 4. Периодический закон и строение атома (4 ч)
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система. Периодичность свойств в периодах и группах. Распределение электронов по энергетическим уровням. Упражнения, направленные на закрепление знаний о строении электронной оболочки атома
Тема 5. Решение задач на материальный баланс (5 ч)
Химические реакции, в которых одно вещество дано в избытке, другое в недостатке. Вычисления по уравнениям реакции. Выход реакции. Решение задач на выход реакции от теоретически возможного. Смеси веществ. Вычисление массы компонентов в смеси, если вступает в реакцию каждое и, если вступает в реакцию только одно из веществ. Газовые смеси. Определение химической формулы вещества по уравнению реакции
Заключительный блок
Практическая работа «Решение экспериментальных задач» (1 час).
Мини-олимпиада (1 час).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | Тема занятия | Содержание | Количество часов |
Первоначальные понятия (8 часов) | |||
1-2 | Чистые вещества и смеси. Разделение смесей | Вводный инструктаж по ТБ. Решение экспериментальных задач на разделение смесей | 2 |
3 | Строение атома | Решение задач на определение числа элементарных атомных частиц | 1 |
4 | Относительные атомная и молекулярная масса | Решение задач на вычисление масс | 1 |
5 | Составление формул по валентности | Упражнения на определение валентности и составление формул по валентности | 1 |
6 | Моль. Количество вещества. Молярная масса | Упражнения на вычисление количества вещества, молярной массы | 1 |
7-8 | Типы химических реакций | Теоретическое и практическое определение типов реакций | 2 |
Расчёты, связанные с понятием «доля» (10 часов) | |||
9 | Растворы. Массовая доля вещества в растворе | Вычисление массовой доли вещества в растворе. Различные способы решения задач | 1 |
10 | Нахождение массы (объёма) продукта реакции, если для реакции взят раствор с определённой массовой долей исходного вещества | Решение задач | 1 |
11 | Реакции гидратации | Вычисление массовой доли вещества в растворе, образовавшемся при реакции гидратации | 1 |
12 | Молярная концентрация. Нормальная концентрация | Понятие молярной и нормальной концентрации. Решение задач | 1 |
13 | Кристаллогидраты | Понятие кристаллогидратов. Решение задач на нахождение формулы кристаллогидрата | 1 |
14 | Решение задач на нахождение формулы кристаллогидрата | Решение задач, если известна формула кристаллогидрата. Вычисления по химическим уравнениям | 1 |
15 | Вычисления, связанные с понятием «объемная доля», «мольная доля» | Решение задач на материальный баланс | 1 |
16 | Вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли вещества в растворе | Вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли вещества в растворе | 1 |
17 | Переход от одного способа выражения концентрации к другому | Решение задач на вычисление молярной концентрации, если известна массовая доля вещества в растворе, плотность раствора и др | 1 |
18 | Вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли примесей | Решение задач. Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества с определённой массовой долей примесей | 1 |
Газовые законы (5 часов) | |||
19 | Закон Авогадро. Закон объёмных отношений | Закон Авогадро. Закон объёмных отношений. Решение задач | 1 |
20 | Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по данным элементного анализа | Решение задач. Относительная плотность одного газа по-другому. Газовые законы | 1 |
21 | Вычисление объёмной доли газообразного вещества в смеси | Решение задач | 1 |
22 | Вычисление объёма газообразного вещества по химическому уравнению | Решение задач на материальный баланс | 1 |
23 | Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по данным продуктов сгорания | Решение задач | 1 |
Периодический закон и строение атома (4ч) | |||
24-25 | Периодический закон, периодическая система. Периодичность свойств в периодах и группах | Упражнения на описание свойств элементов в соответствии с положением в периодической системе | 2 |
26-27 | Распределение электронов по энергетическим уровням | Упражнения по распределению электронов в атоме | 2 |
Решение задач на материальный баланс (5 ч)
| |||
28 | Вычисления по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке | Решение задач | 1 |
29 | Решение задач на выход вещества в % от теоретически возможного | Решение задач на выход вещества в % от теоретически возможного | 1 |
30 | Вычисление массы компонентов в смеси, если в реакцию вступает каждое из веществ | Решение задач | 1 |
31 | Вычисление массы компонентов в смеси, если в реакцию вступает одно из веществ | Решение задач | 1 |
32 | Определение химической формулы вещества по химическому уравнению | Решение задач | 1 |
Заключительный блок
| |||
33 | Решение экспериментальных задач | Практическая работа | 1 |
34 | Итоговое занятие – (индивидуальный зачёт). Рефлексия | Мини-олимпиада | 1 |
Учебно-методическое и информационное обеспечение программы
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М., 2003.
2. Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. Репетитор по химии. – М.: Феникс, 2018.
3. Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая и неорганическая химия. Курс лекций. В трёх частях. – М.: Школа имени А.Н. Колмогорова, Издательство Московского университета, 2000.
4. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2007.
5. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Начала химии: для поступающих в вузы. – М.: Лаборатория знаний, 2017.
6. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: 2008.
7. Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В., Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии. – М.: Экзамен, 2001.
8. Лунин В.В., Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. Химия. 8 класс: Профильный уровень. – М.: Дрофа, 2020.
9. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. – М.: 2005.
10. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 8класса общеобразовательных учреждений. –М.: ООО «Русское слово –учебник», 2013.
11. Олейников Н.Н., Муравьёва Г.П. Химия. Алгоритмы решения задач. Тесты. – М.: 2014.
12. Сорокин В.В., Загорский В.В., Свитанько И.В. Задачи химических олимпиад. Принципы и алгоритмы решений. – М.: Издательство Московского университета, 1989.
13. Турова Н.Я. Таблицы-схемы по неорганической химии. – М.:2009.
14. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: 2002.
Интернет-ресурсы:
1. http://chemistry-chemists.com/Uchebniki.html (сайт с интересными пособиями по химии для школьников, студентов и преподавателей)
2. http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/welcome.html (на сайте Химического факультета МГУ в электронном виде представлены многие учебные пособия, а также даются ссылки на сайты и видеоуроки)
3. http://www.chem.msu.su/rus/olimp/ (материалы основных олимпиад школьников по химии)
