Урок химии в 9 классе на тему «Соединения алюминия»
Урок химии в 9 классе. «____»____________ 20__ г.
Соединения алюминия.
Цель: Систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений
Задачи.
Образовательные:рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия;отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;
Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.
Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.
Ход урока.
Организационный момент. Проверка домашнего задания.
Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.
Тема урока: Соединения алюминия.
Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.
Повторение изученного материала.
I вариант
1. Выберите правильный вариант ответа:
1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:
а) S б) Ar в) Ne г) F
2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:
а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1
3. Число протонов и нейтронов в атоме 26Al соответственно равно:
а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13
4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двухвеществ:
a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2
в) S и Ca(OH)2 г)Na2SO4 и Hg(NO3)2
5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
исходные вещества продукты реакции
1. Al + O2→ a) Al2O3 + H2
2. Al + H2O→ б) AlCl3 + HgCl2
3. Al + HgCl2→ в) Al2O3
4. Al + NaOH+H2O→ г) AlCl3 + Hg
д) Na[Al(OH)4]+ H2
е) Al(OH)3 + H2
ж) NaAlO2 + H2
|
1 |
2 |
3 |
4 |
II вариант
Выберите правильный вариант ответа
1. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 соответствует частице
а)S2- б) Al3+ в )Ca2+ г)C+4
2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:
а) 3 б) 2 в) 1 г) 0
3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:
а) водородное соединение Н2Э б) кислотный оксид ЭО3
в) кислотный оксид ЭО2 г) амфотерный оксид Э2О3
4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:
a)KOHи NaNO3 б) O2иNa2SO4
в) SO2иHCl г)H2SO4иNaOH
5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
исходные вещества продукты реакции
1. Al +Fe3O4→ a) Al2(SO4)3 + H2
2. Al + KOH +H2O→ б) K[Al(OH4 )] + H2
3. Al + ZnSO4→ в) Al2O3 + Fe
4. Al + H2SO4→ г) Al(OH)3 +K
д) Al2(SO4)3 + H2O
е) KAlO2 + H2
ж) Al2(SO4)3 + Zn
|
1 |
2 |
3 |
4 |
Изучение нового материала.
1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.
Инструкция.
1) Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.
2) Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.
3) Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.
4) Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
5) Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.
2. Изучить свойства оксида алюминия.
Инструкция.
1) Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.
2) Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)
3) Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.
4) Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
5) Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.
3. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.
Инструкция.
1) Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.
2) Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.
3) Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.
4) Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.
6) Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
7) Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.
Закрепление.
На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.
Например, Al → Al2O3 →AlCl3→ Al(OH)3 → Na[Al(OH)4]
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.
4.Рефлексия.
5. Домашнее задание.
Рабочая карта урока.
Ученика 9 «__» класса. _______________________________________
Тема урока: _________________________________________________
Проверим знания об алюминии.
I вариант
Выберите правильный вариант ответа:
1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:
а) S б) Ar в) Ne г) F
2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:
а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1
3. Число протонов и нейтронов в атоме 26Al соответственно равно:
а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13
4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:
a) MgCl2и H2O б) CuSO4и O2
в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4и Hg(NO3)2
5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:
исходные вещества продукты реакции
1. Al + O2→ a) Al2O3 + H2
2. Al + H2O→ б) AlCl3 + HgCl2
3. Al + HgCl2→ в) Al2O3
4. Al + NaOH +H2O → г) AlCl3 + Hg
д) Na[Al(OH)4]+ H2
е) Al(OH)3 + H2
ж) NaAlO2 + H2
|
1 |
2 |
3 |
4 |
Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.
Правила техники безопасности
• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.
• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.
• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.
• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.
• Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!
С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________
1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.
Инструкция.
1) Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.
2) Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.
3) Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.
4) Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
5) Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.
2. Изучить свойства оксида алюминия.
Инструкция.
1) Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.
2) Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)
3) Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.
4) Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
5) Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
6) Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.
3. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.
Инструкция.
1) Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.
2) Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.
3) Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.
4) Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.
5) Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
6) Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.
