Технологическая карта урока химии в 10 классе «Карбоновые кислоты»

Карбоновые кислоты.

Тема урока: Карбоновые кислоты Цели урока: рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы; познакомиться с классификацией и номенклатурой карбоновых кислот; изучить физические свойства одноосновных карбоновых кислот; изучить химические свойства одноосновных карбоновых кислот.

Общие способы получения карбоновых кислот Окисление альдегидов:  R-COH + [O] → R-COOH Реакция «Серебряного зеркала» -окисление оксидом серебра Реакция «медного зеркала»- окисление гидроксидом меди (II)

Карбоновые кислоты – это производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп. карбонильная группа O C OH гидроксильная группа карбоксильная группа

Общая формула одноосновных карбоновых кислот Номенклатура К названию соответствующего предельного УВ прибавляется окончание - овая и слово кислота HCOOH метановая кислота CH3 – COOH этановая кислота CH3 – CH2 – COOH пропановая СН3 – СН2 – СН2 – СООН бутановая кислота R – COOH или CnH2n+1COOH

Классификация карбоновых кислот 1. По числу карбоксильных групп: Одноосновные : CH3COOH этановая (уксусная) Двухосновные : HOOC – CH2 – COOH пропандиовая (малоновая) Многоосновные: HOOC – CH2C(OH)(COOH)CH2 – COOH 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая кислота (лимонная) 2. По характеру углеводородного радикала: Предельные : CH3 – (CH2)10 – COOH додекановая (лауриновая) Непредельные: CH2 = CH – COOH пропеновая (акриловая) Ароматические: C6H5 – COOH бензойная

О

углеродного скелета (С≥4)   классов соединений (СnH2nO2 сложные эфиры) Изомерия карбоновых кислот Задание на самоподготовку: составить все возможные изомеры к пентановой кислоте.

Физические свойства одноосновных карбоновых кислот Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (нонановой) CH3 – (CH2)7 – COOH, - твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Химические свойства кислот Общие с неорганическими кислотами: Диссоциируют в водном растворе. Реагируют с металлами. Реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. Реагируют с солями более слабых летучих кислот. Специфические свойство: 5. Реагируют со спиртами (этерификации) 6. С галогенами 7. Горение

СаСО3 + 2СН3СООН =(СН3СОО)2Са + Н2О + СО2↑

Свойство Уравнение реакции Диссоциация Реагируют с металлами Реагируют с оксидами (основными и амфотерными) Реагируют с основаниями Реагируют с солями Реагируют со спиртами Горение Используя предложенные реактивы, соблюдая правила техники безопасности, заполните таблицу.

1. Диссоциация H3CСOOH = H + СН3COO ˉ 2. Реагируют с металлами 2CH3COOH + Mg = (CH3COOH) 2 Mg + H2↑ 3. Реагируют с основаниями и оксидами (основными и амфотерными) 2H3CСOOH + MgO = (СН3СOO) 2Mg + H2O H3CСOOH + NaOH = H3CСOONa + H2O 4. Реагируют с солями 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2 5. Реагируют со спиртами CH3COOH+ C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2O 6.Горение СН3СООН+2О2=2СО2+2Н2О

Исправьте ошибки в схемах уравнений реакций