Технологическая карта урока по химии с применением дистанционных образовательных технологий «Ионная химическая связь» (11 класс)

Ионная химическая связь. 11 класс. Учитель химии МОУ «Гимназия №1» города Воскресенска Московской области Лобанова Оксана Дмитриевна Презентация к уроку по химии с применением дистанционных образовательных технологий для обучения ребёнка-инвалида с ограниченными возможностями, находящегося на надомном обучении, на тему:

Ионная химическая связь Что происходит между атомами при отдаче и принятии электронов?

Мы изучаем изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Цели урока Понять, как образуются химические связи на примере ионной связи. Понять о единой природе химической связи в соединениях и о ионах как заряженных частицах, между которыми возникает связь.

Оборудование Компьютер Интернет Skype

План урока 1) Понятие об ионах. Химическая связь. 2) Схема образования ионной химической связи. 3) Примеры ионных соединений.

Химическая связь, образующаяся между ионами, называется ионной. Ион – это частица, образующаяся из атома в результате отдачи или принятия электрона. Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na +11 23 0 2 8 1 + Cl +17 35 0 2 8 7 Na 0 Cl 0 + Na +1 Cl -1 1e Na +11 23 +1 2 8 ион натрия +17 Cl 35 -1 2 8 8 ион хлора

Алгоритм записи схемы образования ионной связи. 1.Составить схему строения и электронные формулы атомов химических элементов, образующих соединение. 2. Определить принадлежность элементов к металлам и неметаллам. 3.Составить схему перехода электронов и образования ионов. 4.Составить ионное соединение – формульную единицу.  

Частицы вещества в кристаллах расположены в строго определённых точках пространства. Если соединить их воображаемыми линиями, получается правильная геометрическая фигура, называемая кристаллической решёткой. NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

Хлорид натрия – вещество с ионной кристаллической решёткой. Такие соединения представляют собой твёрдые, прочные, но обладающие хрупкостью, нелетучие вещества с высокими температурами плавления. При обычных условиях кристаллы таких веществ электрического тока не проводят, а растворы и расплавы большинства ионных соединений – прекрасные электролиты.

Классификация ионов по различным признакам: По составу Простые (Na+, Cl-, Ca2+) Сложные ОН-, SO42-,NH4+ По знаку заряда Положительные ионы (катионы) К+, Al3+, NH4+ Отрицательные ионы (анионы) ОН-, анионы кислотных остатков

Упражнения для кистей рук.

Вопрос № 9 на стр. 29 Вопрос № 9 на стр. 29 Составить схему образования ионной связи для соединения – BaCl2

Проверь себя. Ответ на вопрос на 9 стр. 29. Вещества с ионными кристаллическими решётками: KCl, AlCl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, C2H5ONa, C6H5ONa Схема образования хлорида бария: Ва – металл, Сl – неметалл Ba0 ─ 2e → Ba+2 атом катион Cl0 ─1e → Сl -1 атом анион Вa 0 2Cl 0 + Вa +2 Cl2 -1 2e

Самостоятельно! Составить схему образования ионной связи для нитрида кальция

Проверь себя. Схема образования нитрида кальция : Са – металл, N – неметалл Ca0 ─ 2e → Ca+2 атом катион N0 ─3e → N -3 атом анион Ca+23N-32 3Ca 0 2N 0 + Ca3 +2 N2 -3 6e

Домашнее задание Изучить §3 Составить схемы образования AlCl3; К2S

Рефлексия сегодня мне понравилось … я выполнял задания …. было необычным …. сегодня я узнал … теперь я могу … чувствую …

Урок окончен Спасибо за внимание До свидания