Урок-презентация по химии на тему«Кислоты» (8 класс)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img0.jpg)
Тема урока: Кислоты
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img1.jpg)
Проверка домашнего задания. Упражнение 1, с. 161. 2Cu + O2 = 2CuO (р. соединения) Cu(OH)2 = CuO + H2O (р. разложения) или CuCO3 = CuO + CO2 (р.разложения) Упражнение 2, с. 161. ВаСО3 = ВаО + СО2 Карбонат бария оксид бария оксид углерода (IV)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img2.jpg)
Упражнение 8, с. 162. Упражнение 8, с. 162. SiO2 – оксид кремния (IV), песок, кремнезем не растворяется в воде. Ему соответствует кремниевая кислота - H2SiO3.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img3.jpg)
Что нас объединяет?
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img4.jpg)
Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img5.jpg)
План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img6.jpg)
Кислоты химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img7.jpg)
Страна Кислот раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img8.jpg)
Антуан Лавуазье Юстус Либих (1743-1794 ) (1803-1873)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img9.jpg)
HCl – хлороводородная Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H2SO4 – серная H3PO4 - фосфорная
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img10.jpg)
Страна Кислот раздел Классификаций
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img11.jpg)
Классификация кислот Уксусная Лимонная Яблочная Муравьиная HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 Неорганические Органические
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img12.jpg)
По какому признаку кислоты разделены на группы? HCl HF HBr H2S HI Design Inc. HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Contents 1 Contents 2
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img13.jpg)
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Кислород- содержащие Бескислородные Кислоты
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img14.jpg)
По какому признаку кислоты разделены на группы? HF HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3BO3 ? ? ?
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img15.jpg)
Классификация кислот по числу атомов водорода. Одноосновные HCl, HNO3 Двухосновные H2SO4,H2SiO3 Трехосновные H3PO4 Кислоты
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img16.jpg)
Страна Кислот раздел Физический (свойства)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img17.jpg)
Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Газообразные (HCl, H2S) Жидкие (HNO3, H2SO4) Твердые (H3PO4, H2SiO3) Цвет кислот – ? Запах – ? Вкус – ?
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img18.jpg)
Кремниевая кислота H2SiO3 Единственная нерастворимая кислота Она соответ-ствует кислот- ному оксиду - SiO2
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img19.jpg)
Физкультминутка Л. Бетховен - К Элизе (Fur Elise) (1 часть).mp4
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img20.jpg)
Страна Кислот раздел Химический (свойства)
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img21.jpg)
ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img22.jpg)
Химические свойства кислот. Кислоты… 1). Изменяют окраску индикатора; Взаимодействуют: 2). с металлами; 3). с основными оксидами; 4). с основаниями; 5). с солями.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img23.jpg)
Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтраль-ная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенол-фталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img24.jpg)
Взаимодействие с солями Взаимодействие кислот с солями.wmv
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img25.jpg)
Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.
![](/data/ppt_to_html/u119988/p19741/img26.jpg)
Д/З § 37, у. 1, 3б, 4б, 5бг, 7 с. 165
Карнаух Юлия Владимировна