Юрлова Вера Викторовна

Контрольная работа по химии . Тема : "Кислород. Водород.Вода"

Участник всероссийского конкурса ‒ Всероссийский конкурс профессионального мастерства на лучшую методическую разработку контрольной работы

Материал опубликован 23 April в группе

УРОК.РФ: группа для участников конкурсов

48870

228303

Пояснительная записка к конкурсной работе : Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

Предмет : Химия 8 класс

Цели и задачи:

Осуществить контроль по теме : «Кислород. Водород. Вода»

Контрольная работа проверяет сформированность предметных результатов на базовом уровне, как умеют учащиеся

- использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;

- определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,

- раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов и явлений

- умение составлять и решать задачи по термохимическим уравнениям

- умение находить по формуле массовую долю растворенного вещества в растворе, или массу вещества для приготовления раствора с заданной массовой долей

Источник информации для составления контрольной работы

1.О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков , Химия 8 класс, Учебник. Москва, «Просвещение», 2023 год

2. Рабочая тетрадь по химии, 8 класс, автор Т.А. Боровских

Контрольная работа составлена на 2 варианта , время выполнения работы 40 минут

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода»

Вариант 1

Выбрать признаки , характерные для водорода:

Не горит в кислороде, не пахнет, не имеет цвета, самый легкий газ, образуется в процессе фотосинтеза, образуется в процессе дыхания, им наполняют воздушные шары, его можно использовать в качестве топлива, как элемент входит в состав воды, раньше им заполняли дирижабли, содержится в органических соединениях.

Записать уравнения реакций. Расставить коэффициенты. Указать , какой реакцией можно получить кислород

Na + H2O =

CaCO3 =

H2 + O2 =

H2O2 =

Решить задачу

При сжигании цинка массой 6,5 гр. выделилось 34, 8 кДж теплоты . Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Решить задачу . Наступила пора заготовок огурцов . Для маринада надо приготовить 1500 гр 20% раствора соли . Сколько соли и воды потребуется для приготовления этого раствора? ( решаем по формуле)

Составить формулы по названиям

Оксид азота ( III)

Оксид углерода (II)

Оксид магния

Оксид алюминия

Оксид калия

Вариант 2

1.Выбрать признаки, характерные для кислорода:

Не поддерживает горение , не пахнет, не имеет цвета, образуется в процессе фотосинтеза, участвует в процессе дыхания, им наполняют аппарат для ИВЛ, его используют в качестве топлива, как элемент входит в состав воды, содержится в органических соединениях, самый распространенный элемент в космосе

2.Записать уравнения реакций. Расставить коэффициенты. Указать , какой реакцией можно получить водорода

1)Сa + H2O =

2)Zn + HCl=

3) Mg + O2 =

3.Решить задачу

По термохимическому уравнению С + О2 =СО2 + 394 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при горении 120 гр углерода

4.Решить задачу . Наступила пора заготовок помидоров . Для маринада надо приготовить 1000 гр 20% раствора соли . Сколько соли и воды потребуется для приготовления этого раствора? ( решаем по формуле)

5.Составить формулы по названиям

1) Оксид железа ( III)

2) Оксид углерода (IV)

3) Оксид бария

4)Оксид кальция

Оксид серы (VI)

Ответы

Вариант 1

не пахнет, не имеет цвета, самый легкий газ, его можно использовать в качестве топлива, как элемент входит в состав воды , раньше им заполняли дирижабли, содержится в органических соединениях

Записать уравнения реакций. Расставить коэффициенты. Указать , какой реакцией можно получить кислород

2 Na + 2 H2O =2 Na ОН + H2

CaCO3 = CaО + CO2

2H2 + O2 = 2 H2 O

2H2O2 = 2 H2 O + O2

Указана реакция разложения пероксида водорода

2H2O2 = 2 H2 O + O2

3. При сжигании цинка массой 6,5 гр. выделилось 34, 8 кДж теплоты . Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Решение

6,5 гр 34, 8кДж

2 Zn + O2 = 2 Zn O + Х кДж

2 моль

65 г/моль

130гр

6,5 гр ------------------- 34,8 кДж

130 гр ………………Х кДж

Х= 696 кДж

Ответ : 2 Zn + O2 = 2 Zn O + 696 кДж

4. Решить задачу . Наступила пора заготовок огурцов . Для маринада надо приготовить 1500 гр 20% раствора соли . Сколько соли и воды потребуется для приготовления этого раствора? ( решаем по формуле)

Дано: Решение

m р-ра = 1500 гр

ω = 20%

m воды ?

m в-ва ?

m в-ва = 1500х20/100=300гр. – это масса соли

m воды = 1500- 300= 1200 гр. – это масса воды

Составить формулы по названиям

III II

Оксид азота ( III) – N2O3

II II

Оксид углерода (II) C O

II II

Оксид магния Mg O

II I II

Оксид алюминия Al2 O3

I II

Оксид калия K2 O

Вариант 2

1. Выбрать признаки, характерные для кислорода:

не пахнет, не имеет цвета, образуется в процессе фотосинтеза, участвует в процессе дыхания, им наполняют аппарат для ИВЛ, как элемент входит в состав воды, содержится в органических соединениях – 7 ответов

2.Записать уравнения реакций. Расставить коэффициенты. Указать , какой реакцией можно получить водорода

1)Сa + H2O = Сa (OН)2

2)Zn + 2HCl= ZnCl2 + Н2

3) 2Mg + O2 = 2 MgO

4) СН4 +2 О2 = СО2 + 2Н2О

Указана реакция Zn + 2HCl= ZnCl2 + Н2

3.Решить задачу

Решение

120 гр Х кДж

С + О2 =СО2 + 394 кДж

12 гр

120 х394 /12= 3940 кДж

Дано: Решение

m р-ра = 1000 гр

ω = 20%

m воды ?

m в-ва ?

m в-ва = 1000х20/100=200гр. – это масса соли

m воды = 1000 - 200= 800 гр. – это масса воды

5.Составить формулы по названиям

III II

1) Оксид железа ( III) – Fe2O3

IV II

2)Оксид углерода (VI) C O2

II II

3)Оксид бария Ba O

II II

4)Оксид кальция Ca O

VI II

5)Оксид серы (VI) S O3

Критерии оценивания

1 задание - Выбраны 7 правильных характеристик – 4 балла

2 задание - Записаны верно уравнения реакций – 2 балла, Расставлены коэффициенты верно – 2 балла , указана верно реакция получения кислорода ( водорода) 1 балл – итого за все правильно выполненное задание – 5 баллов

За каждое не правильное действие минус 1 балл

задание - Задача решена верно – 3 балла

5 задание – 5баллов – по 1 баллу за правильно составленную формулу оксида

Итого за контрольную работу максимально – 20 баллов

«2» меньше 9 баллов

«3» - 9 - 13 баллов

«4» - 14-17 баллов

«5»- 18 -20 баллов