Материалы для обобщения и систематизации «Типы химических реакций и их признаки» (8–9 класс)
¯ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ИХ ПРИЗНАКИ
|
Типы реакций |
Признаки реакций данного типа |
Примеры возможных взаимодействий |
| СОЕДИНЕНИЯ |
Из нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество |
· Металл + неметалл · Оксид металла + оксид неметалла · Оксид + вода |
|
РАЗЛОЖЕНИЕ |
Из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ |
· Разложение кислот · Разложение нерастворимых оснований · Разложение солей |
|
ОБМЕНА |
Два сложных вещества обмениваются своими составными частями, получаются два новых сложных вещества |
· Кислота + соль · Кислота + основание · Соль1 + соль2 · Кислотный оксид + основание · Основание + соль |
|
ЗАМЕЩЕНИЯ |
Реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы в молекуле сложного вещества. Образуются новые простое и сложное вещества |
· Металл + кислота · Металл + соль · Оксид металла + неметалл · Оксид неметалла + металл |
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
|
1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции |
||||
|
Реакции соединения А+В→АВ |
Реакции разложения АВС→АВ+С |
Реакции замещения АВ+С→АС+В |
Реакции обмена АВ+СД→АД+СВ |
|
|
2. По тепловому эффекту |
||||
|
Экзотермические(+Q) |
Эндотермические(-Q) |
|||
|
3. По направлению реакции |
||||
|
Обратимые: А+В↔АВ |
Необратимые: АВ →А + В |
|||
|
4. По признаку применения катализатора |
||||
|
Каталитические |
Некаталитические |
|||
|
5. По изменению степени окисления |
||||
|
ОВР (с изменением степени окисления) |
Не ОВР (без изменения степени окисления) |
|||
Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций:
1.Внимательно прочитать условие задачи.
2.Записать краткое условие (что дано и что надо найти).
3.Составить правильно уравнение реакции (формулы, коэффициенты).
4.Подчеркнуть формулы тех веществ, которые даны и массы или объемы которых надо найти, под ними записать количество молей, которое равно коэффициенту в уравнении реакции.
5.Над веществом, массу или объем которого надо найти, написать Х моль.
6.Определить количество молей данного вещества (по известной массе или объему):
n=m/M или n= V/Vm
Если вещество является раствором или содержит примеси, надо вначале найти массу вещества.
7.Найденное количество молей написать над формулой данного вещества в уравнении реакции.
8.По уравнению реакции составить и решить пропорцию (найти Х молей).
9.По найденному количеству молей определить теоретическую массу или теоретический объем неизвестного вещества: m= n* M или V=n*Vm
10. Найти массу практическую массу или практический объем по формуле:
m пр.= m теор.*η или V пр.= V теор.*η
11. Если надо найти практический выход: η = m пр./ m теор. или η = V пр./ V теор
12.Записать ответ.
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА (РИО)
Реакции между электролитами в растворах – это реакции между ионами, образовавшимися при их диссоциации, также реакции называются ионными
или реакциями ионного обмена.
Правило составления РИО:
1. Составить молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты, подчеркнуть формулы сильных электролитов:
BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl
2. Составить полное ионное уравнение реакции, в котором сильные электролиты записываются в виде ионов; а слабые электролиты, оксиды, газообразные и нерастворимые в воде вещества – в виде молекул:
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
3. Исключить из обеих частей уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты).
4. Выписать уравнение в окончательном виде – это сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Таким образом, взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария сводится к взаимодействию ионов бария и сульфат-анионов, остальные ионы в реакции участия не принимают.
Именно краткое ионное уравнение отражает суть происходящего химического взаимодействия. Например, в данном случае оно показывает, что если в раствор одновременно попадают ионы Ba2+ и SO42- , независимо от того, в состав каких веществ они входили и при диссоциации каких веществ образовались, то происходит реакция образования сульфата бария.
ПРИЗНАКИ КЛАССОВ СОЕДИНЕНИЙ
|
НАЗВАНИЕ КЛАССА |
ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССА |
ПРИЗНАКИ ВЕЩЕСТВ ДАННОГО КЛАССА СОЕДИНЕНИЙ |
|
ОКСИДЫ |
ЭхОу |
Состоят из атомов только ДВУХ элементов, ОДИН из которых О. Атомы кислорода записываются на втором месте.
|
|
ОСНОВАНИЯ |
Ме(ОН)х |
Образованы ОДНИМ атомом МЕТАЛЛА, находящимся на первом месте, и ГИДРОКСОГРУППАМИ.
|
|
КИСЛОТЫ |
Нх(К.О.) |
Состоят из атомов ВОДОРОДА, находящихся на первом месте, и одного КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
|
|
СОЛИ |
Мех(К.О.)у |
Состоят из атомов МЕТАЛЛОВ и КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
|
|
КИСЛОТА |
КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК |
|||
|
ФОРМУЛА |
НАЗВАНИЕ |
ФОРМУЛА |
НАЗВАНИЕ |
Заряд |
|
HF |
фтороводо-родная |
F |
фторид |
— |
|
HI |
йодоводородная |
I |
йодид |
— |
|
HBr |
бромоводо-родная |
Br |
бромид |
— |
|
HCl |
хлороводо-родная |
Cl |
хлорид |
— |
|
H2S |
сероводо- родная |
S |
сульфид |
— |
|
HNO3 |
азотная
|
NO3 |
нитрат |
— |
|
H2SO3 |
сернистая
|
SO3 |
сульфит |
2— |
|
H2SO4 |
серная
|
SO4 |
сульфат |
2— |
|
H3PO4 |
фосфорная
|
PO4 |
фосфат |
3— |
|
H2CO3 |
угольная
|
CO3 |
карбонат |
2— |
|
H2SiO3 |
кремниевая
|
SiO3 |
силикат |
2— |
