Материалы для обобщения и систематизации

¯ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ИХ ПРИЗНАКИ

                             КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций:

1.Внимательно прочитать условие задачи.

2.Записать краткое условие (что дано и что надо найти).

3.Составить правильно уравнение реакции (формулы, коэффициенты).

4.Подчеркнуть формулы тех веществ, которые даны и массы или объемы которых надо найти, под ними записать количество молей, которое равно коэффициенту в уравнении реакции.

5.Над веществом, массу или объем которого надо найти, написать Х моль.

6.Определить количество молей данного вещества (по известной массе или объему):

                                n=m/M    или n= V/Vm

Если вещество является раствором или содержит примеси, надо вначале найти массу вещества.

7.Найденное количество молей написать над формулой данного вещества в уравнении реакции.

8.По уравнению реакции составить и решить пропорцию (найти Х молей).

9.По найденному количеству молей определить теоретическую массу или теоретический объем   неизвестного вещества: m= n* M или   V=n*Vm

10. Найти массу практическую массу или практический объем по формуле:

                     m пр.= m теор.*η    или  V пр.= V теор.*η 

11.  Если надо найти практический выход: η = m пр./ m теор.   или  η = V пр./ V теор

12.Записать ответ.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА (РИО)

Реакции между электролитами в растворах – это реакции между ионами, образовавшимися при их диссоциации, также реакции называются ионными

или реакциями ионного обмена.

Правило составления РИО:

1.                   Составить молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты, подчеркнуть формулы сильных электролитов:

BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl

2.                   Составить полное ионное уравнение реакции, в котором сильные электролиты записываются в виде ионов; а слабые электролиты, оксиды, газообразные и нерастворимые в воде вещества – в виде молекул:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4  + 2Na+ + 2Cl-

3.                   Исключить из обеих частей уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты).

4. Выписать уравнение в окончательном виде – это сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Таким образом, взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария сводится к взаимодействию ионов бария и сульфат-анионов, остальные ионы в реакции участия не принимают.

Именно краткое ионное уравнение отражает суть происходящего химического взаимодействия. Например, в данном случае оно показывает, что если в раствор одновременно попадают ионы Ba2+ и SO42- , независимо от того, в состав каких веществ они входили и при диссоциации каких веществ образовались, то происходит реакция образования сульфата бария.

ПРИЗНАКИ КЛАССОВ СОЕДИНЕНИЙ