Урок «Соли и их классификация»

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации, научиться составлять химические формулы солей и давать им названия.

Задачи урока

Образовательные.

1. Познакомить с понятием солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

4. Научить составлять формулы солей.

Воспитательные.

Показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы.

Развивающие.

Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Методы :

1 Словесные (объяснение учителя, беседа с учащимися).

2 Наглядные (демонстрация веществ)

3 Практические

Оборудование и материалы: карточки, раковины моллюсков, образцы фосфоритов и апатитов, мела, мрамора, известняка, хлорида натрия, медного купороса (для наглядности).

Формы организации познавательной деятельности :

1. Индивидуальная (химический диктант).

2. Групповая

3. Обще классная (когда один учащийся работает у доски, а остальные учащиеся выполняют это же задание на своих местах в тетради)

Ход урока

I. Организационный момент

I I. Актуализация знаний учащихся

Проверка домашнего задания:

1 Индивидуальная работа учащихся: химический диктант ( 5-7 мин )

(Работа с карточками).

 

Взаимопроверка. Ответы записаны на доске.

2. Этап обобщения и систематизации :

- Какие классы соединений вы знаете? Дайте определение каждому из них.

Название класса поочередно вывешивается на доске.

Оксиды Основания Кислоты

-На карточках обучающимся предложены формулы некоторых веществ.

Учитель предлагает соотнести химические формулы и название классов веществ. ( Учащиеся поочередно выходят к доске и записывают формулы веществ, данных в карточках, в соответствующий класс. Читают формулы и дают определение классу веществ. Предполагаемый ответ – Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов 2 элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

 

 

 

 

 

 

 

Как Вы думаете, как можно назвать этот неизвестный нам класс? (дети предлагают разные варианты, если нет необходимого, то можно предложить им исторические названия NaCl-поваренная соль, MgSO4-входит в состав горькой соли или все можно попросить найти исторические названия этих солее в интернете, и т.д.). Учащиеся назвали – Соли, правильно! Этот класс соединений называется –соли.

Определение цели урока

 

 

 

III. Введение новых знаний.

(Слово учителя)

По мере того как учитель рассказывает о некоторых солях он записывает формулы их на доске: NaCl, MgSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2

Соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. А горький вкус ей придает сульфат магния.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,8 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

Вот какие удивительные и полезные вещества соли! Посмотрите на образцы солей и подумайте чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

Но нас больше интересует состав солей: чем они образованы и какие свойства проявляют!

Все перечисленные выше вещества соли.

- Что общего в этих соединениях и чем они отличаются:

NaCl, MgSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2

Все они состоят из металла и кислотного остатка.

- Давайте запишем определение солей.

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

- А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей:

Na2S LiCl K3PO4

Mg(OН)2 Fe(OH)2 NH3

K2SO4 Ca(NO3)2 Na2O

(Один ученик выходит к доске и подчеркивает формулы солей)

- Правильно, Na2S, LiCl, K3PO4, K2SO4, Ca(NO3)2 – это все формулы солей.

А теперь, посмотрите на образцы солей и подумайте, чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

- По растворимости все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K2SO4, ZnCl, а ко второй: BaSO4, CaCO3. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем (опыт). А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

- Как мы можем различить растворы кислоты и основания, оба прозрачные жидкости? Только с помощью специального индикатора – лакмусовой бумажки: в кислой среде – красный цвет, а в щелочной – синий.

- А какого цвета будет лакмусовая бумажка в растворе соли? В зависимости от того какой металл и какой кислотный остаток входит в состав соли: синяя, красная или может вообще не изменять окраску. (опыт) Истинную причину этого вы узнаете позже, когда мы будем подробно изучать свойства всех классов неорганических веществ.

А теперь будем учиться составлять названия солей, с помощью алгоритма: (у каждого ученика на парте есть алгоритмы)

 

Алгоритм называния соли по формуле

Определить степени окисления каждого элемента (по формуле).

Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

 

Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

-ид, если соль бескислородная;

-ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

-ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

Пользуясь таблицей на странице 109, составим названия следующих солей:

AlCl3 – хлорид алюминия

KNO2 - нитрит калия

BaSO4 – сульфат бария

- Теперь сделаем обратное задание по названию соли, составим ее формулу:

Алгоритм построения формул солей по названию

Слева записать металл, указанный в названии, над ним - степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

3. Найти наименьшее общее кратное

4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.

нитрат магния

Для этого необходимо:

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать заряды ионов.

2. Найти наименьшее общее кратное

3. Разделить полученное число на численное значение заряда каждого элемента

2

 

Mg+2(NO3)2-1

III. Закрепление.

А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

Ba…NO3...

Ca…PO4…

Al…S…

Na…SO4…

Составьте формулы следующих солей:

Нитрат меди (II)

Хлорид ртути (II)

Силикат магния

Нитрат натрия

Карбонат кальция

V. Итог урока.

Итак, подведем итог, сегодня на уроке мы познакомились с еще одним классом соединений - Соли, дали определение, научились отличать их от других соединений, классифицировать, составлять формулы солей и давать им названия.

Выставление оценок.

V. Домашнее задание. Запишите домашнее задание: §33, упр. 1-4.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Алгоритм называния соли по формуле

Определить степени окисления металла и кислотного ос­татка

(по таблице растворимости, по формуле).

Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

-ид, если соль бескислородная;

-ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

-ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

Алгоритм построения формул солей по названию

Слева записать металл, указанный в названии, над ним -степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

3. Найти наименьшее общее кратное

4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.