Технологическая карта урока «Валентность»

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Универсальные учебные действия, предметные учебные действия

1. Мотивация к учебной деятельности

Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу

Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке

2. Проверка домашнего задания

Решение задачи. Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II).

Дано: Решение:

CaO 1. Найдём относительную

молекулярную массу CaO

Найти: Mr(CaO) = 40+16 = 56

w(Ca) – ? 2. Найдём массовую долю

w(O) – ? меди:

w(Ca) = 40/56 = 0,71 или 71%

3. Найдём массовую долю

кислорода:

w(O) = 16/56 = 0,29 или 29%

или

w(O) = 100% - 71% = 29%

Ответ: w(Ca) = 71%, w(O) = 29%. Обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания.(Слайд 1)

Решают самостоятельно задачу.

Проверяют задания методом взаимоконтроля и контроля по эталону.

Предметные УД: использование имеющихся знаний для решение задачи на нахождение массовой доли.

Познавательные УУД:

Самостоятельное находить решение.

Коммуникативные УУД: Умение слушать и вступать в диалог.

Личностные УУД:

Проявления интереса к решению задачи.

3. Актуализация знаний

Решают кроссворд (Слайд 2)

Отгадывают зашифрованное слово-валентность

Формулируют тему урока.

Делают предположение что такое валентность

Предметные УД: использование имеющихся знаний для ответов на кроссворд.

Познавательные УУД:

Самостоятельное формулирование цели и тему урока.

Коммуникативные УУД: Умение слушать и вступать в диалог;

Умение планировать учебное сотрудничество с соседом по парте.

Личностные УУД:

Проявления интереса к поиску ключевого слова.

4. Изучение нового материала

Знакомит с Эдуардом Франклендом и понятием валентность. (Слайд 3)

В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  

В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.

Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Валентность — это выраженная в числовом виде способность атома химического элемента образовывать химические связи с определенным количеством других атомов. Атомы одних химических элементов имеют постоянную валентность, а других переменную (т.е. в разных соединениях один и тот же элемент может проявлять разную валентность). (Слайд 4)

Знакомит с алгоритмом определения валентности.

Слушают учителя.

Записывают определение.

Работа с учебником с.56

Записывают алгоритм.

Предметные УД: получение знаний о валентности, бинарных соединениях.

Познавательные УУД:

Умение структурировать знания.

Коммуникативные УУД:

Умение прислушиваться к ответам своих одноклассников;

Умение слушать и вступать в диалог.

Умение участвовать в коллективном обсуждении тех или иных вопросов.

Личностные УУД: Проявление интереса к поиску ответов на поставленные вопросы.

Регулятивные УУД: Составление поэтапного плана определения числа единиц валентности.

5. Этап первичного закрепления

Определите валентность в следующих химических соединениях: SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3. (Слайд 5)

Работают у доски. Определяют валентность.

Предметные УД: Умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.

Регулятивные УУД: Осуществление контроля и оценивание.

6. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Организует групповую работу детей по карточкам (Слайд 6)

1. Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I         II       V      IV    III    VII     III         II  
Li O, Ba O, P O, SnO, P H, MnO, Fe O, H S,

IV III I III II III I

 N O, Cr Cl, Ca Cl, Mg N, Al S, Fe Cl, Si Cl

2. Запишите химические формулы следующих соединений:

1) аш-два-эс-о-три

2) пэ-два-о-пять

3) магний-хлор-два

4) купрум-фтор-два

3. Составьте химические формулы соединений:

а) цинк и бром (I)

б) железо (III) и кислород

в) кремний (IV) и водород

г) сера (VI) и кислород

Выполняют задания в группах, осуществляют проверку по эталону

Предметные УД: Умение определять валентность элементов в бинарных соединениях, переводить буквенные выражение в химические формулы.

Регулятивные УУД: Осуществление контроля и оценивание работы своих одноклассников.

7. Рефлексия деятельности

Ученики по кругу высказываются одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я почувствовал, что…

я приобрел…

я научился…

у меня получилось …

я смог…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…

Формулируют выводы, фиксируют их в тетрадь, оценивают свою активность

Регулятивные УУД: осуществление рефлексии собственной деятельности.

8. Домашнее задание

§8, выполнить № 4 с. 46. Индивидуальное задание: подготовить небольшой доклад об открытии закона постоянства веществ.

Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11