Урок химии на тему «Углекислый газ» (9 класс)

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент.

(1 мин.)

Приветствие. Проверка присутствующих.

Приветствие.

Введение в тему урока.

( 3 мин.)

Для того, чтобы сформулировать тему нашего урока вам необходимо отгадать загадку. (Слайд 1)

Чтоб появиться я сумел,
Прокаливают белый мел.
Меня дает огонь в печи,
И пламя маленькой свечи.
И стоит только сделать вздох, чтоб я на свет явится мог.
Растеньям пользу приношу,
Пожар затухнуть заставляю.
Я в газированной воде
И в воздухе летаю.
Я в хлебе, в соде, я везде
Повсюду обитаю.

О каком соединении идет речь?

Назовите формулу.

Запишите тему урока: «Углекислый газ».

Слушают и отгадывают загадку.

- Углекислый газ.

- СО2

Записывают тему урока

Актуализация опорных знаний, постановка цели и плана урока.

(2 мин.)

Что вы уже знаете о углекислом газе?

Вы уже очень много знаете о нем. А что вам неизвестно и хотелось бы узнать о нем? Какую цель мы поставим перед собой?

Каким планом мы пользуемся для изучения сложных веществ?

(Слайд 2)

Изучение этих свойств и будет задачами нашего урока, а все ваши знания о углекислом газе нам помогут в их изучении.

Высказывают предположения.

- физические свойства

- химические свойства

- получение

- применение

- значение

Изучение нового материала. (в том числе с помощью проблемных ситуаций и демонстраций)

(29 мин.)

Давайте задумаемся, если СО2 выделяется в процессе дыхания живых существ, необходим растениям, входит в состав воздуха, он должен быть безопасен для нашего организма.

Для чего тогда рекомендуют проветривания?

Заслушаем сообщение ученика о влиянии СО2 на организм человека.

(Слайд 3)

Как говорил Д.И. Менделеев: «не бывает вредных веществ, бывают вредные количества..»

Запишите ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Большинство живых существ выделяют углекислый газ, а как мы можем получить его в лаборатории?

На столах у вас есть карточки с названиями веществ, а на демонстрационном столе вещества. Давайте найдем те вещества, из которых можно получить СО2.

Напишем химическую реакцию на доске.

Запишите : Способы получения углекислого газа.

(Слайд 4)

На слайде вы видите и другие способы получения углекислого газа. Как лучше получать CO2 в промышленных масштабах?

Сегодня мы будем получать СО2, используя мрамор и кислоту. Почему это возможно?

У вас на столах есть лотки с образцами пород: мрамора, известняка и мела. У них одна формула, какая?

Итак, получим СО2 и исследуем его свойства.

(Слайд 5)

Имеет ли СО2 вкус, цвет запах?

Как же мы определим его наличие?

Как мы определяли наличие других бесцветных газов (О2, Н2)?

Проверим, как относится СО2 к горению.

(демонстрационный эксперимент 1 «тушение горящей лучинки в стакане с СО2»)

О чем это свидетельствует?

Еще 1 физическое свойство мы с вами наблюдали но не назвали. Проведем еще один эксперимент.

(демонстрационный эксперимент 2 «тушение свечи перелитым в стакан углекислым газом»)

Свеча потухла. О чем это свидетельствует?

Сосчитаем молекулярную массу СО2 и докажем это еще раз.

А Мr(воздуха)=29, то есть, углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза.

СО2 при обычных условиях газ.

Но мы знаем, что любое вещество можно получить в трех агрегатных состояниях.

О других агрегатных состояниях мы послушаем сообщение.

(сообщение ученика о твердом и жидком СО2)

(Слайд 6)

Растворяется ли СО2 в воде?

Что образуется при растворении?

Откройте газированную воду . Что происходит? Какой газ выходит?

Воду газируют углекислым газом.

Напишем реакцию.

Мы переходим к химическим свойствам СО2

К каким оксидам относится СО2 и почему?

(Слайд 7)

Давайте предположим с чем будет взаимодействовать кислотный оксид.

- с Ме (не характерно, исключение)

Для написания следующей химической реакции я предлагаю ознакомиться с отрывком из романа А.К. Дойла.

(Слайд 8)

Объясните, что могло быть поглотителем продуктов дыхания? Из какого класса соединений могло быть это вещество?

Проверим ваше предположение. Проведем эксперимент с известковой водой – это растворимое основание, щелочь, гидроксид кальция.

Сможет ли щелочь поглотить СО2 из легких?

(демонстрационный эксперимент 3 «Помутнение известковой воды»)

Что происходит с известковой водой?

Какой это признак химической реакции?

Значит происходит химическая реакция, поглощается СО2 ?

Запишем реакцию на доске.

Реакцию с основным оксидом, так же запишем.

Что общего в этих реакциях?

К какому классу он относится?

Будет ли взаимодействовать СО2 с солями?

А будет ли СО2 взаимодействовать с полученной нами солью?

Проверим.

(Демонстрационный эксперимент 4 «Обесцвечивание известковой воды»)

В колбу с помутневшей известковой водой пропускаю СО2 из аппарата Киппа.

Что наблюдаете? Является ли обесцвечивание раствора признаком реакции?

Какой продукт образуется? Обратимся к таблице растворимости.

СаСО3 – нерастворимая соль, какие еще соли может образовывать угольная кислота, если она двухосновная?

(Слайд9)

Реакция протекает обратимо.

У СО2 есть еще одно специфическое свойство взаимодействие с магнием.

Когда магний сгорает на воздухе с чем он взаимодействует? Что образуется?

(Слайд 10)

Посмотрим видео реакции.

Обратите внимание на продукт реакции - оксид магния. Выделяется большое количество тепла и света. О чем это нам говорит?

Где содержится магний в быту? Где мы можем видеть как он горит?

Будем ли мы тушить их углекислотным огнетушителем. Почему?

Высказывают предположения.

Слушают сообщение.

Записывают ПДК (СО2) = 30 мг/м3

Высказывают предположения.

1 ученик у демонстрационного стола с реактивами, остальные за партами с карточками ищут формулы веществ из которых можно получить СО2.

1 ученик записывает на доске, остальные в тетради. Способы получения:

1. из солей

CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 + H2O

Предполагают.

Записывают реакции в тетрадь.

2. Обжиг известняка, угля

CaCO3  t=1200˚C→ CaO + CO2

C + O2 → CO2

-Одна формула.

-СаСО3

Записывают заголовок : Физические свойства.

-Нет.

Н2 - горит

О2 – поддерживает горение

- Лучинка тухнет

В стакане есть углекислый газ, он не поддерживает горение.

Наблюдают эксперимент, делают предположения.

Газ удалось перелить в стакан.

Углекислый газ тяжелее воздуха.

Ответ с места : Мr(СО2)=44

Записывают в тетрадь: углекислый газ тяжелее воздуха в 1,5 раза.

Слушают сообщение. Записывают.

-Да

-Угольная кислота.

Ученик открывает бутылку с газированной водой.

Один человек на доске остальные в тетради записывают:

Химические свойства:

1. СО2 + Н2О  Н2 СО3

К кислотным, т.к. растворяясь в воде образует кислоту.

Смотрят на схему в презентации, предполагают и записывают в тетрадь.

- с основанием

- с основным оксидом

- с солями (более слабых кислот)

- с Ме (не характерно, исключение)

Один ученик с места читает отрывок романа со слайда.

В романе А. Конан Дойла «Маракотова бездна» есть эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана: «Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона поднималась все выше и выше.»

Из критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый привязал нам по два ящичка на плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхъестественного, ничего противоречащего законам природы: один из ящичков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем продуктов дыхания.»

Делают предположения.

Ученик записывает формулу на доске Са(ОН)2

Ученик получив краткий инструктаж, вдувает через трубочку воздух в колбу со свежей известковой водой.

- Вода мутнеет

- Выпадение осадка

- Да, происходит

Один ученик на доске, остальные в тетради:

2. Са(ОН)2 + СО2 => СаСО3 + Н2О

3. СаО +СО2 =>СаСО3

- Одинаковый продукт

- Соли

- Да

Предполагают.

- Обесцвечивание раствора. Да

- Кислые

Записывают: 4. CO2 + CaCO3   + H2O  Ca(HCO 3) 2

5. CO2 + 2Mg → C + 2MgO + Q

- С кислородом. Оксид

- Магний горит в углекислом газе.

- Бенгальские свечи, фейерверки.

- Нет, магний горит в углекислом газе.

Рефлексия.

Закрепление и выводы.

(3мин.)

Итак что мы сегодня изучили?

Чего нового узнали о углекислом газе?

Что нам помогло в приобретении этих знаний?

Работают с планом. Высказывают предположения.

Оценки за урок. Д/з

(2 мин.)

Выставление оценок

(Слайд 11)

Запись Д/з.