12+  Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917
Лицензия на образовательную деятельность №0001058
Пользовательское соглашение     Контактная и правовая информация
 
Педагогическое сообщество
УРОК.РФУРОК
Материал опубликовала
Смирнова Лариса Анатольевна1148
Россия, Брянская обл., п. Комаричи
Материал размещён в группе «Учителя химии»

Тема урока: Характеристика галогенов.

Урок разработала: Смирнова Лариса Анатольевна

Цель урока: обобщать и развивать знания о строении атомов, свойствах химических элементов в зависимости от положения в периодической таблице, строении молекул на примере галогенов.

Оборудование : бром, йод, спиртовой раствор йода, таблица Д.И.Менделеева.

План урока

1.Актуализация знаний.

Обсуждение вопросов на странице 43 в начале параграфа 12.                          

  -   Какие естественные семейства элементов вы знаете?                                                        -  Как с увеличением порядковых номеров изменяются свойства химических элементов в А-группах периодической таблицы?

2. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Написать на доске строение атомов фтора, хлора, брома и йода ( к доске ученики выходят по желанию, остальные пишут в тетрадях)

F     2e, 7e

Cl    2e,8e,7e

Br    2e,8e,18e,7e

I      2e,8e,18e,18e,7e

Обсудить такие вопросы:

- Что общего в строении атомов галогенов? ( Одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне )

- Какими свойствами ( металлов или неметаллов) обладают галогены? ( Неметаллов )

- Определите высшую и низшую степень окисления галогенов. ( - 1, + 7 )

- Как изменяется радиус атомов в группе? (Увеличивается с увеличением порядкового номера )

- Как изменяются окислительные свойства в группе? (уменьшаются с увеличением порядкового номера )

Сделать вывод: Галогены  - сильные окислители. Фтор всегда проявляет степень окисления – 1. Фтор – самый активный среди галогенов и среди всех неметаллов.

3. Нахождение в природе.

Самостоятельная работа по учебнику стр. 44 , с последующим устным опросом.

4. Физические свойства галогенов.

Изучение таблицы на стр. 45. Демонстрация брома и йода.

5. Получение галогенов.

Промышленный способ получения хлора – электролиз. 

 В лаборатории хлор получают так :

4 HCl (конц) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Другие галогены  получают методом вытеснения более активными галогенами менее активных из их соединений :

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2KJ + Br2 = 2KBr + J2

6. Применение.

Беседа с учащимися.

 Что вы знаете о применении галогенов и их соединений?

7. Рефлексия.

Что нового  вы узнали на уроке?

 Был ли урок интересным?

 Какую вы себе поставили бы оценку за работу на уроке?

8. Домашнее задание.

Выполнить задания на стр. 48.

Опубликовано в группе «Учителя химии»


Комментарии (1)

Легоцкая Вера Сергеевна, 07.06.19 в 13:44 0 Ответить Пожаловаться
Ничего не понимаю в галогенах, но урок структурирован методически грамотно. Спасибо!
Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.