Гулидова Лилия

Урок химии в 8 классе «Кислоты»

Материал опубликован 17 January 2020

Из опыта работы Гулидовой Лилии Сергеевны, учителя химии МБОУ СШ №61 им. М.И. Неделина г. Липецка.

Технологическая карта урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты».

Уровень образования: общеобразовательный класс

Класс: 8 класс

УМК Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара

Тема урока: «Кислоты».

Тип урока: открытие нового знания.

Цель образовательная: познакомить обучающихся с новым классом неорганических соединений – кислотами, их составом, номенклатурой, классификацией.

Цель развивающая: развитие логического мышления, специфических химических умений, связанных с формулами веществ, таблицей растворимости.

Цель воспитательная: воспитание интереса к изучению науки химии в связи с ее возрастающим значением в современном обществе; воспитание культуры общения при работе в ученическом коллективе.

Цель деятельностная: формирование у обучающихся умений определять кислоты на основе их состава; называть кислоту по формуле и записывать формулу кислоты по ее названию.

Цель содержательная: расширить понятийную базу по классам неорганических соединений: кислотный остаток, его валентность, познакомить с классификацией кислот.

Задачи:

- изучить состав и номенклатуру кислот, определять принадлежность кислот к соответствующему классу веществ, знать физические свойства серной и соляной кислот, технику безопасности при работе с кислотами;

- продолжить развивать умения: формулирование гипотез, соблюдение правил техники безопасности при выполнении опытов, формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента;

- формирование умения управлять своей учебной деятельностью с целью выбора индивидуальной образовательной траектории.

Методы обучения: частично-поисковый, исследовательский.

Оборудование: ТСО, таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Изменение окраски индикаторов в различных средах», раздаточные индивидуальные таблицы «Кислоты и соли» для обучающихся, растворы HCI ,NaOH , универсальная индикаторная бумага.

Планируемый результат обучения, в том числе и формирование УУД:

Познавательные УУД:

Общеучебные универсальные действия:

самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации, структурирование знаний; выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности; постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Коммуникативные УУД:

планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками,

постановка вопросов, разрешение конфликта, умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли, в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Регулятивные УУД:

целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно; планирование — определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата; составление плана и последовательности действий.

Личностные УУД:

Проявлять эмоционально – ценностное отношение к учебной проблеме.

Проявлять творческое отношение к учебному процессу.

Ресурсы: «Химия 8» Кузнецова Н.Е., Титова Н.М., Гара Н.Н., 2012, с изменениями

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75662/?interface=pupil&class=50&subject=31

Ход урока

Этапы урока

Содержание учебного материала.

Деятельность

учителя

Деятельность

обучающихся

Формирование УУД

I.Определение потребностей и мотивов:

а) мотивация к учебной деятельности.

II. Актуализация знаний и фиксация затруднения в пробном учебном действии.

III. Выявление места и причины затруднения

IV.Построение проекта выхода из затруднения.

V. Реализация построенного проекта

VI. Первичное закрепление во внешней речи

VII.

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

VIII. Включение в систему знаний и повторение

Информация о домашнем задании

IX. Рефлексия учебной деятельности.

Эпиграф: Per aspera ad astra», что в переводе с латинского языка означает – через тернии к звездам.

Приветствие учителя. Вопрос к классу: «Что вы думаете по поводу этого эпиграфа к нашему сегодняшнему уроку?»

Для успешного перехода на новую ступень знания химии класс делится на 3 варианта по количеству рядов, учащиеся работают в парах.

Положительный настрой на работу и сотрудничество.

Известно более 700 тысяч неорганических веществ и все их по определенным признакам можно классифицировать. Какие 2 класса неорганических соединений вы изучили, дайте их определения и классификацию.

Выполните следующее задание – написано на доске:

дан перечень веществ:

В-1 Li2O, Ca(OH)2, CO2, CaO, SiO2, LiOH,

В-2 FeO, NaOH N2O5, Na2O, SO3, Fe(OH)2

В-3 BaO, SO2, Cu(OH)2 N2O3, CuO, Ba(OH)2,

Определите принадлежность веществ к соответствующему классу, назовите вещества. Выпишите формулы основных оксидов и запишите соответствующие им основания (гидроксиды металлов). Выпишите формулы кислотных оксидов и попробуйте составить соответствующие им соединения (гидроксиды неметаллов).

Фиксация индивидуальных затруднения в выполнении учебного действия.

Побуждение обучающихся к выдвижению гипотезы и выработке плана действий по ее проверке.

Гипотеза: если оксидам металлов соответствуют гидроксиды металлов, значит и кислотным оксидам соответствуют гидроксиды неметаллов, которые называют кислотами.

На доске учитель записывает тему урока.

План изучения нового материала:

- определение кислот, номенклатура;

- классификация кислот;

- некоторые свойства кислот;

С помощью таблицы-эталона учащиеся находят соответствие кислотных оксидов кислородосодержащим кислотам - индивидуальное затруднение устранено.

определяют и называют кислотные остатки, усваивают определение их валентности.

Учитель обращает внимание учащихся на необходимость выучивания формул и названий кислот, т.к. без этого будет невозможно понимание следующего класса веществ – солей.

Физкультминутка

Фронтальная беседа.

1)Что общего вы видите в формулах всех представленных вам кислот?

2) Отчего происходит название «кислота»?

3) Как можно определить реакцию среды в щелочи и кислоте?

Химия – наука экспериментальная. Проведем демонстрационный опыт по определению реакции среды и распознаем растворы кислоты и щелочи

Применение кислот.

С.142 - №1,2,3 – тестовые задания с выбором ответа – устно.

Письменно - выполните №4 (б)

Работа с текстом учебника п.32 Кратко выписать важнейшие свойства серной и соляной кислот

Запись на доске: д/з п.32, №4(а,б,г), учить формулы и названия кислот, кислотных остатков.

Творческое задание – презентация по теме: Кислоты у нас дома».

Написать синквейн на тему «Кислоты»

Предлагаю вспомнить какую цель поставили в начале урока, достигли ли ее?

Побуждаю оценить свою деятельность на уроке.

Вопросы на слайде:

1. на уроке я работал активно/пассивно

2. своей работой на уроке я доволен/ не доволен

3. за урок я не устал/устал

4. материал урока мне был понятен/ не понятен; полезен/бесполезен; интересен/скучен

5. мое настроение стало лучше/хуже

Спасибо за урок!

Высказывают свои соображения. Например: «Мы поднимемся на новую ступень знания в классификации неорганических соединений,,несмотря на некоторые затруднения».

Фронтально: учащиеся дают определение оксидов, их классификацию; определение оснований, их классификацию.

Учащиеся успешно овладели номенклатурой оксидов и оснований, их классификацией, выстроили соответствие основных оксидов и оснований, а кислотным оксидам они не могут верно построить формулы гидроксидов неметаллов.

Фронтально проверка знаний по определениям и классификации.

Проверка правильности выполнения задания - у доски – 3 ученика

Формулирование проблемы: существует ли формула гидроксида неметалла и как она составляется?

Выдвигают гипотезу и план действий по аналогии с основаниями.

Формулируют тему урока «Кислоты» и учебную цель – открыть п.32, стр.139

Запись в тетрадях определения «Кислоты» - стр. 140

Работа в парах с индивидуальными таблицами «Кислоты и соли» по формулам и названиям кислот, кислотным остаткам, соответствию кислотных оксидов и кислородосодержащих кислот, определяют и называют кислотные остатки, усваивают определение их валентности.

Запись в тетрадях классификации кислот - стр. 140, рис.64

Взаимоопрос в парах по названию и формулам наиболее часто употребляемых кислот: НСI, HNO3, H2SO4, H2SO3, H2S, H3PO4

Предполагаемые ответы.

1) Наличие атомов водорода. Каждая формула начинается химическим знаком Н.

2) Кислый вкус, например лимон, незрелое яблоко. В желудке человека раствор соляной кислоты.

3) Реакцию среды можно определить с помощью индикаторной бумаги по изменению ее цвета

Демонстрационный опыт, выполненный по желанию одним из учащихся с пронумерованными пробирками, в которых раствор кислоты, раствор щелочи и индикаторная бумага и цветовая шкала кислотно-основных свойств.

Вывод: в растворах кислот – кислотная среда, это – их общее свойство.

Ответы с места по желанию

Решение на доске и в тетрадях.

Акцентируется внимание на технике безопасности при работе с кислотами.

Выписывают в тетради свойства важнейших кислот – стр.141

Предлагаются несколько вариантов ответа например:

Кислоты

Важные, опасные, необходимые

Растворяются, прожигают, обугливают

В природе все взаимосвязано, достойное место.

Отвечают на вопросы и проводят самооценку по критериям, сдают учителю.

Регулятивные: волевая саморегуляция.

Коммуникативные: сотрудничество с учителем и партнерами в группе.

Регулятивные: прогнозирование в процессе выполнения пробного действия

Познавательные: умения структурировать знания, формулировать проблему, грамотно ее озвучивать.

Регулятивные: умение планировать свою деятельность, оценивать эффективность своей работы в паре и группе.

Познавательные: умения структурировать знания;

Постановка и формулировка проблемы

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества со сверстниками, управление поведением партнера, умение выражать свои мысли.

Коммуникативные: управление поведением партнера, умение выражать свои мысли

Регулятивные: оценивание качества и уровня усвоения, коррекция.

Познавательная, общеучебная: умение осознанно и правильно строить речевое высказывание

Регулятивные: прогнозирование

Регулятивный: контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном, коррекция.

Регулятивные: прогнозирование

Познавательные: общенаучные: умение структурировать знания; оценка процесса и результатов деятельности.

Коммуникативные: умение выражать свои мысли.

Регулятивные: волевая саморегуляция, оценка – выделение и осознание учащимися того, что же усвоено и что еще подлежит усвоению, прогнозированию.

Приложение к уроку ( индивидуальная карточка для каждого обучающегося)

КИСЛОТЫ И СОЛИ

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток,его название	Кислотный оксид	Название кислотного остатка, соли
1) АЗОТНАЯ	HNO3	-NO3 (I) нитрат	(N2O5) NO2	НИТРАТ NaNO3 нитрат натрия
2) АЗОТИСТАЯ	HNO2	-NO2 (I) нитрит	N2O3	Нитрит Ba(NO2)2 нитрит Ba
3) ФТОРОВОДОРОДНАЯ (Плавиковая)	HF	-F (I) фторид	-	ФТОРИД AlF3 фторид алюминия
4) Хлороводородная (Соляная)	HCI	-CI (I) хлорид	-	ХЛОРИД NaCl хлорид натрия
5) БРОМОВОДОРОДНАЯ	HBr	-Br (I) бромид	-	БРОМИД KBr бромид калия
6) ЙОДОВОДОРОДНАЯ	HI	-I (I) йодид	-	ЙОДИД MgI2 йодид магния
7) СЕРНАЯ	H2SO4	=SO4 (II) сульфат	SO3	СУЛЬФАТ MgSO4 сульфат магния
8) СЕРНИСТАЯ	H2SO3	=SO3 (II) сульфит	SO2	СУЛЬФИТ Na2SO3 сульфит натрия
9) Сероводородная	H2S	=S(II) сульфид	-	Сульфид АI2S3 – cульфид алюмин.
10) ОРТОФОСФОРНАЯ	H3PO4	=PO4 (III) ортофосфат	P2O5	ОРТОФОСФАТ Cа3(РО4)2 ортофосфат кальция
11) МЕТАФОСФОРНАЯ	HPO3	-PO3 (I) метафосфат	P2O5	МЕТАФОСФАТ КРО3 метафосфат калия
12) УГОЛЬНАЯ	H2CO3	=CO3 (II) карбонат	CO2	КАРБОНАТ СаСО3 карбонат Са
13) КРЕМНИEВАЯ	H 2SiO3	=SiO3 (II) силикат	SiO2	СИЛИКАТ Na2SiO3 силикат Na
14) ХЛОРНАЯ	HCIO4	-CIO4 (I) перхлорат	Cl2O7	ПЕРХЛОРАТ KClO4 перхлорат Na
15)МАРГАНЦОВАЯ	HMnO4	-MnO4 (I)перманганат	Mn2O7	ПЕРМАНГАНАТ KМnO4 перманганат К
16) ХРОМОВАЯ	H2CrO4	=CrO4 (II) хромат	CrO3	ХРОМАТ K2CrО4 хромат калия
17) ДИХРОМОВАЯ	H2Cr2O7	=Cr2O7 (II) дихромат	CrO3	ДИХРОМАТ Na2Cr2O7 дихромат Na

Кислоты (HR) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла, способных замещаться на атомы металла и кислотного остатка.

Соли (MeR) – средние соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.