Урок химии «Бинарные соединения серы» (9 класс)

Урок химии в 9 классе

Проверим домашнее задание 2 1 2 3 1 2 3 ? 1 3 Н2SO4

Вопросы № 1 (теоретические) Назвать физические свойства серной кислоты Назвать химические свойства серной кислоты Перечислите отрасли применения серной кислоты 1 1 1

Вопросы № 2 (практические) Написать уравнения реакций простейшего способа получения серной кислоты Написать уравнение химической реакции, объясняющее ситуацию «Нейтральный разговор» Выполнить задание из сказки про Стрельца 2 2 2

Вопросы № 3 (разные) Что произойдёт, если смешать серную кислоту с гидроксидом серы? Как правильно смешать серную кислоту с водой? Что произойдёт, если опустить палец в раствор серной кислоты? 3 3 3

Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги. ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ. ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИВАТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЙКОЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ. ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.

Оцени работу свою и товарища

Общий вопрос 2 1 2 3 1 2 3 ? 1 3 Н2SO4

Тема урока?

Бинарные соединения серы

Цель урока - познакомиться с бинарными соединениями серы

Задачи урока: Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3): Название Строение Получение Физические свойства Химические свойства Значение для человека

Заполнение таблицы Формула H2S SO2 SO3 Название Строение, хим. связь Получение Физические свойства Химические свойства Значение для человека Дополни-тельный материал

H2S - сероводород Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: или сплавлением парафина с серой. Физические свойства сероводорода – горючий, бесцветный, сильно ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде. При растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту. Хим. свойства: Н2S в природе при недостатке кислорода окисляется до серы: В воздухе горит синим пламенем: Роль: *очень ядовит, но имеет лечебное значение, т. к. входит в состав минеральных вод, *применяется для получения  серной кислоты и серы.

H2S - сероводород Образуется: в результате вулканической деятельности; при гниении белков животных и растений; при работе химических, текстильных и кожевенных производств.

SО2 - сернистый газ Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают в лаборатории воздействием сильных кислот на сульфиты: или сжигают серу: S + О2 = SО2 Физические свойства - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся  спички). Хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты. Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции со щелочами, с основными оксидами, с водой: При окислении SО2 образуется SО3: 2SО2 + О2 = 2SО3 Роль: *для производства сернистой кислоты, *в качестве консерванта продуктов (пищевая добавка Е220), *для окуривания овощехранилищ и складов, *для отбеливания бумаги, соломы и шерсти.

SО2 - сернистый газ При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота, которая является основой кислотных дождей. Их действие: *разрушение построек, *угнетение растительности, *снижение плодородия почвы.

SО3 – серный ангидрид Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают термическим разложением сульфатов : или окислением SО2 : 2SО2 + О2 = 2SО3 Физические свойства - легколетучая, бесцветная, сильно дымящаяся жидкость с удушающим запахом. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота. Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции: *со щелочами: SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О *с основными оксидами: SO3 +Na2O = Na2SO4 *с водой: SO3+Н2О = Н2SO4 Роль - для производства серной кислоты.

SО3 – серный ангидрид Серный ангидрид - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 170С превращается в белую кристаллическую массу.

Объясни причину: Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов деревьев. В крупных городах стены некоторых домов и памятники выглядят как наждачная бумага. Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также всё чаще можно встретить на улицах. Какова причина этих явлений?

+4 +6 Ст.ок. -2 3-ий слой Определить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и SO3 3s 3p 3d

Отгадай загадки: Когда пирит в печи горит, То в горле от меня першит. А мой гидрат планете всей Грозит кислотностью дождей. Я всюду есть - но понемножку. Черню серебряную ложку; Когда испорчено яйцо, Я тоже сразу налицо, Я отбиваю аппетит И очень сильно ядовит.

Задачи урока: Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3): название строение получение физические свойства химические свойства значение для человека

Оцени работу свою и товарища

Химическая сказка Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3. Девочка росла и ничего не знала о своём проклятье, которое напророчил ей старец: «Если SO3 сольётся с водой - быть беде. Эту беду можно распознать по красной окраске лакмуса и приручить её». Однажды SO3 убежала без разрешения родителей в лес, чтобы посмотреть на чудный и чистый родник, который все хвалили за его целебные свойства. Но девочка была так неаккуратна, что упала в родник. И тогда все растущие рядом растения исчезли. Теперь эту воду невозможно было пить, так как она сжигала всё живое. На следующий день родители и их соседи отправились на поиски SO3 в лес, взяв с собой волшебный посох из лакмуса. Шли они, шли и вдруг увидели, что вокруг знакомого родника нет растительности. Все очень удивились этому, а один из родителей от удивления уронил посох в родник; тот сразу окрасился в красный цвет. И тогда все поняли, что пророчество старца сбылось – SO3, упав в воду, образовала серную кислоту, которая разъедала всё на своём пути. Позже умные люди научились обращаться с этой опасной жидкостью, найдя ей применение в промышленности.

Домашнее задание?

Домашнее задание: Пересказ стр. 100-101, повторить записи Сообщения о бинарных соединениях серы Творческое задание на тему «Сера и её соединения»: кроссворд, сказка и т. д. ?