Технологическая карта урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме «Оксиды неметаллов»

Чекунова Алла Анатольевна, учитель химии МБОУ «СОШ» пст.Донаёль Усть-Вымского района Республики Коми.

Система подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.

ЕГЭ – итог всего школьного курса химии. Подготовка к нему должна вестись системно, на протяжении всего курса изучения химии с 8-го по 11 класс. В своей работе по подготовке учащихся к экзамену по химии выделяю следующие этапы.

На 1 этапе (8-9 класс) главная задача учителя: формирование устойчивых базовых знаний по предмету, формирование умений самостоятельно работать с литературой и с тестами различных типов.

На 2 этапе (10-11 класс) задача учителя: углубленная подготовка к экзамену по химии. С этой целью используется дифференцированный подход на уроках, по возможности организация элективных курсов, проведение индивидуальных консультаций, самостоятельная работа учащихся дома. Диференцированный подход на уроках заключается в подготовке заданий более высокого уровня сложности, заданий в формате ЕГЭ, выполнение дополнительного домашнего задания для отдельных обучающихся. Самостоятельная работа учащихся дома включает выполнение тестов и сверку своих ответов с «ключами». Учащийся отмечает допущенные ошибки, выделяет ошибки, допущенные по причине незнания или непонимания материала. Как следствие, выявляются темы, необходимые для повторного изучения, повторения и отработки знаний на тематических тестах.

На 3 этапе (11 класс) непосредственная подготовка к экзамену: знакомство со структурой КИМ по химии, нормативными документами, подбор заданий разного уровня сложности по темам, повторение теории, самостоятельная работа с заданиями ЕГЭ, пробные ЕГЭ, формирование умения распределять время при выполнении экзаменационной работы.

Изучение курсов химии в 8—11 классах построено с уче­том развития основных химических понятий, явлений, законов, преемствен­но от курса к курсу. Предполагается последовательное возвращение к определенным темам, изученным ранее. И на каждом этапе школьники совершенствуют, расширяют, углубляют свои знания.

Прослеживаю «путь с 8 по 11 класс» по формированию и закреплению знаний и умений обучающихся по конкретной теме, включенной в экзаменационную работу. Для этого отмечаю уроки в календарно-тематическом планировании по химии в каждом классе, на которых будет организована работа с обучающимися с целью подготовки к ЕГЭ и выстраиваю ход урока в соответствии с заданной целью.

Представляю технологическую карту урока химии в 11 классе, отражающую формирование и закрепление знаний химических свойств оксидов неметаллов.

Технологическая карта урока химии в 11 классе в контексте подготовки к ЕГЭ по теме «Оксиды неметаллов»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Задачи урока:

образовательная: повторить, углубить и закрепить знания учащихся об оксидах неметаллов, познакомить учащихся с заданиями ЕГЭ по данной теме.

воспитательная: способствовать формированию положительной мотивации учения, идеи познаваемости мира.

развивающая: способствовать формированию умений сравнивать, видеть причинно-следственные связи, классифицировать, делать выводы.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: коллективная, индивидуальная.

Методы обучения: словесные (рассуждение), репродуктивные.

Средства обучения: учебник по химии для 11кл. (авторы Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман), рабочий лист ученика.

Рабочий лист ученика……………………………………

Тема урока: Оксиды неметаллов.

1. Классификация оксидов: Оксиды

                  несолеобразующие        солеобразующие

……………….……..………          ..…..…………..    ……………….    ………………..      ………………..

2. Таблица 1. Состав, строение, физические свойства оксидов.

3. Таблица 2. Изменение свойств оксидов в периодической системе (в периодах)

Вывод: В периодах слева направо наблюдается усиление ……………….свойств оксидов соответствующих элементов. Это объясняется…………………………..

………………………………………………………………………………………….

Задание 1.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств: А. K- Na- Li; Б. Mg- Al -Si; В. Si –P-S; Г. Cl –S- P.

2. В перечне веществ: 1. N2O; 2. N2O5; 3. CO2; 4. CO; 5. NO; 6. P2O5 к несолеобразующим относятся оксиды, формулы которых обозначены цифрами

А. 1, 5, 6; Б. 2, 3, 5; В. 2, 3, 6; Г. 1, 4, 5.

3. В ряду СO2 →P2O5 →SO3 наблюдается: А-ослабление кислотных свойств, Б-усиление кислотных свойств, В- изменение кристаллической решётки вещества, Г- уменьшение положительного заряда элемента.

4. В ряду оксидов MgO →Al2O3 →SiO2 свойства изменяются от: А- кислотных к амфотерным, Б- амфотерных к основным, В- основных к кислотным, Г- кислотных к основным.

5. Расположите оксиды в порядке ослабления кислотных свойств: P2O5, СO2, SiO2, Сl2O7, SO3 .

6. Верны ли следующие суждения о свойствах SO2: А- SO2 – кислотный оксид; Б- SO2 проявляет только окислительные свойства. А- верно только А; Б- верно только Б; В- верны оба суждения; Г- оба суждения неверны.

4. Таблица 3. Изменение свойств оксидов в периодической системе (в группах)

Вывод: В группах сверху вниз наблюдается …………………кислотных свойств оксидов соответствующих элементов. Это объясняется…………………………...

………………………………………………………………………………………….

Задание 2.

1. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются: 1) слева направо и в группах снизу вверх; 2) справа налево и в группах сверху вниз; 3) справа налево и в группах снизу вверх; 4) слева направо и в группах сверху вниз.

2. В ряду N2O5 →P2O5 → As2O5 наблюдается: А-ослабление кислотных свойств, Б-усиление кислотных свойств, В- уменьшение радиуса элемента, Г- уменьшение положительного заряда элемента.

3. В ряду оксидов В2O3 →Al2O3 →Ga2O3свойства изменяютсяот: А- кислотных к амфотерным, Б- амфотерных к основным, В- основных к кислотным, Г- кислотных к основным.

4. Установите соответствие между химическим элемен­том и формулой его гидроксида. Элемент:1) Li, 2) Be, 3) B, 4) C. Формула гидроксида:

5. В2O3 реагирует с каждым из двух веществ: 1) соляная кислота и вода, 2) гидроксид натрия и хлорид натрия, 3) гидроксид кальция и оксид кальция, 4) азотная кислота и оксид кремния.

5. Составьте уравнения возможных химических реакций для оксида азота (V):

+Н2О→

+NaOH→

+ MeO→

+ соль→

Задание 3.

1. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:1) N2; 2) СО2; 3) Fe; 4) Fe2O3.

2. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) вода и соляная кислота, 2) кислород и оксид магния, 3) оксид магния и гидроксид кальция, 4) вода и медь.

3. Только окислительные свойства способен проявлять: 1) фтор, 2) кислород,

3) хлор, 4) азот.

4. В схеме превращений NO →X→NaNO3 веществом Х является: 1) N2, 2) NH3, 3) KNO3, 4) NO2.

6. Проверь свои знания.

Вариант 1.

1. Кислотным и основным оксидом являются соответственно: 1) SO2 и MgO;

2) CO2 и Al2O3; 3) Na2O и FeO; 4) ZnO и SO2.

2. Степень окисления хлора в HСlO4: 1) +1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.

3. Оксиды с общей формулой R2O3 и R2O5 образуют элементы подгруппы:

1) углерода; 2) азота; 3) серы; 4) фтора.

4. Установите соответствие между формулой вещества 1) Ва(ОН)2; 2) HClO4;

3) NH4H2PO4; 4) Mn2O7 и классом неорганических соединений: А) кислотный оксид; Б) бескислородная кислота; В) кислая соль; Г) основный оксид; Д) кислородсодержащая кислота; Е) основание.

5. Разбавленная серная кислота может реагировать с: 1) Ba(NO3)2; 2) Fe2O3; 3) Ag; 4) Zn(OH)2; 5) SiO2; 6) Cu.

6. Осуществите цепочку превращений: SiO2→K2SiO3→ Н2SiO3

Вариант 2.

1. Кристаллическая решётка оксида углерода (IV): 1) ионная; 2) атомная; 3) молекулярная; 4) металлическая.

2. И фосфор, и хлор образуют кислоту состава:1) Н3ЭО3; 2) НЭО3; 3) Н3ЭО4; 4) НЭО4.

3. Установите соответствие между химическим элемен­том и формулой его гидроксида. Элемент:1) Sr, 2) Rb, 3) B, 4) Si. Формула гидроксида:

4. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу(группе). Класс (группа) вещества: 1) кислотный оксид, 2) основный оксид, 3) амфотерный оксид, 4) несолеобразующий оксид. Химическая формула:

А) NO, Б) Li2O, В) N2O5, Г) ВеО, Д) OF2, Е) NH3

5.Оксид углерода (IV) взаимодействуетс: 1) H2O, 2) HCl, 3) O2, 4) С, 5) Ca(OH)2, 6) Cu

6. Осуществите цепочку превращений: Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→K2SiO3

7. Д/З: получи тест у учителя и (или) составь свой на пройденную тему используя текст §31 и задания № 5, 6, 7, 13 на с.138.