Разработка урока по химии для 8 класса на тему «Кислоты, их классификация и свойства»

Кислоты, их классификация и свойства. Выполнила Прыткова Марина Николаевна учитель химии МКОУ «Кондрашкинская ООШ» Каширского района

Цель урока: Сформировать понятие о кислотах , рассмотреть их классификацию и общие свойства кислот.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов. HCl соляная кислота HNO3 азотная кислота H2SO4 серная кислота H2CO3 угольная кислота H3PO4 фосфорная кислота

Классификация Кислоты Минеральные Кислородсодержащие (H2SO4, H3PO4, H2CO3, HNO3) Бескислородные (HCl, HI, HBr, H2S) Органические Органические (уксусная, лимонная, яблочная, щавелевая, молочная, муравьиная)

Кислоты бывают: Сильные Слабые (по силе) Растворимые Нерастворимые (по отношению к воде)

Физические свойства Кислоты существуют в трех видах: газообразном – сероводородная (H2S), жидком - азотная (HNO3) и серная кислота (H2SO4), твердом- борная (H3BO3) и метафосфорная (HPO3) кислоты. Некоторые из них имеют цвет и запах. Разные кислоты по-разному растворяются в воде (кремниевая (H2SiO3) -нерастворимая ). Жидкие кислоты имеют кислый вкус. Название некоторым кислотам дали плоды, в которых они находятся. Другие же получили свое название от химических элементов, содержащихся в них.

H H H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 SO 3 PO 4 SO 4 H X n Cl S SiO 3 CO 3 NO 3

H 2 SO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 H Cl H 2 S H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H NO 3 Основность кислот

SO 3 PO 4 SO 4 H H 2 SiO 3 CO 3 NO 3 Бескислородные кислоты Cl S Кислородсодержа-щие кислоты H 2 H 3 H 2 H 2 H 2 H

Памятка по ТБ при работе с кислотами: 1. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема. 2. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

Химические свойства кислот 1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов лакмус метилоранж фенолфталеин

2. Взаимодействие с металлами Отношение к металлам (кроме H2SO4конц. и HNO3) Li K Na Al Mg Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au Pt (вытесняют Н из кислот) (не вытесняют H из кислот) Образуются соль и выделяется газ водород Н2. Тип реакции - реакция замещения, например: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Закончить уравнения реакции: Zn + H2SO4 → … Cu + H3РO4 → …

Взаимодействие серной кислоты с магнием. Мg+H2SO4→ Мg SO4 +H2

Взаимодействие серной кислоты с цинком, медью Zn + HCl = ZnCl2 +H2

3. Взаимодействии с основными и амфотерными оксидами Образуются соль и вода Н2О. Тип реакции - реакция обмена, например: MgО + 2HCl = MgCl2 + H2О Подставьте формулы вместо знака (?) в схеме реакции: ? + CaO → CaCl2 + H2O ? + ZnO → MgSO4 + ?

Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами CuO + H2SO4 =Cu SO4 + H2O

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами (реакция нейтрализации). Образуются соль и вода. Тип реакции - реакция обмена, например: Fe(OH)2 + 2HCl=FeCl2 + 2H2O Закончить уравнения: KOH + HCl → … Fe(OH)2 + H2SO4 → …

Взаимодействие серной кислоты с основаниями H2SO4+ Cu(OH)2 =Cu SO4 + 2H2O

5. Реакции с растворами солей (более слабых и летучих кислот) Образуются новая соль и новая кислота. Тип реакции - реакция обмена, например: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (образуется  летучая кислота )    Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (образуется нерастворимая кислота)  AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3 (образуется соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте) Закончить уравнения: H2SO3 + BaCl2→ Na2CO3 + HCl →

Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мрамором) 2 HCl +СaCO3 = СaCl2 + H2O + CO2↑

6. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании на оксид и воду: t H2SiO3 = SiO2 + H2O

Общие химические свойства кислот обусловлены свойствами атома Н Свойства кислот: Кислота + металл (до Н) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода Кислота + основание = соль + вода ( реакция нейтрализации) Кислота + соль = новая соль + новая кислота ( если ↓ или ↑)

Интернет ресурсы https://multiurok.ru/blog/klassnaia-novaia-fizkul-tminutka-ot-videouroki-net.html https://www.youtube.com/watch?v=pKQssqGnViA&list=PL4E95374AEA52A425&index=42 https://www.youtube.com/watch?v=7grm7heh9t0 https://www.youtube.com/watch?v=D9x2Z06VHR0 https://www.youtube.com/watch?v=pkBmdiSb0uU https://www.youtube.com/watch?v=XUmPsEsdrXE https://www.youtube.com/watch?v=7U21A_BPWPU