Технологическая карта урока химии по теме «Кислоты, их классификация и свойства» (в рамках реализации ФГОС ООО)

Класс:

8 класс

Место урока

Основные классы неорганических соединений

Тема урока

Кислоты, их классификация и свойства

Уровень изучения:

Базовый уровень

Тип урока:

урок освоения новых знаний и умений

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

УУД, формируемые на уроках

Организационный этап

Приветствие.

Создание доверительной атмосферы и психологического комфорта.

Проверка готовности обучающихся к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.

Коммуникативные. Формирование учебного сотрудничества

Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Актуализация знаний.

Яблоко, щавель, лимон, аскорбиновая кислота, клюква, крапива. Что же между ними общего? В состав всех этих продуктов входит химическое вещество, которое придаёт им вкус. Назовите это вещество. Обращает внимание на жизненный опыт ребят.

Из жизни вы знаете, что многие продукты питания имеют кислый вкус.

Лимону этот вкус придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, квашеной капусте – молочная кислота. Кислый вкус щавеля определяет наличие в его листьях щавелевой кислоты.

Учитель проводит параллель с материалом, который изучили ранее.

Выберите формулы кислот, подчеркните их:

а) К2CO3, Cа(OH)2 ,FeO, HI

б)AlCl3, H2SiO3, MgBr2 , КOH

в)HNO3, SO2 , NiO, Вa(OH)2.

Сформулируйте определение кислот.

Укажите общие и отличительные признаки формул данных кислот. Установите признаки классификации.

Уточняет понимание учащимися поставленных целей урока.

Учитель формулирует учебную задачу.

В лаборатории случайно лаборант перепутал склянки с растворами: гидроксида натрия, серной кислоты и водой. Определите, что в какой склянке находится. Используя необходимые вещества и оборудование, предложите способ решения этой задачи.

Учитель предлагает ознакомиться с инструкцией о

мерах безопасности при работе с кислотами. (Приложение 1)

Учитель расширяет информацию.

Английский химик Роберт Бойль изучал свойства соляной кислоты. Однажды он случайно пролил ее. Соляная кислота попала на фиолетовые лепестки фиалок. Лепестки фиалок окрасились в красный цвет. Это явление удивило ученого. Интересным оказалось и то, что фиолетовый настой лакмусового лишайника в растворах кислот приобретал красный цвет.

- Как назвал Бойль эти вещества?

Отвечают на вопросы, обосновывают свой ответ.

Вспоминают, вкус щавелевой кислоты, яблочной, лимонной кислоты

Наличие кислот придает продуктам кислый вкус.

Обсуждают и анализируют состав кислот, формулируют определение.

Выписывают в тетради формулы кислот: HI, H2SiO3, HNO3

Осуществляют взаимопроверку в тетрадях.

Обучающиеся формулируют тему урока «Кислоты, их классификация и свойства».

Определяют цель: сформулировать понятие «кислота», изучить классификацию кислот, свойства, их роль в жизни человека.

Ученики повторяют правила техники безопасности при работе с кислотами.

Учащиеся уже знакомы с индикаторами.

Выдвигают гипотезы по решению задачи. Выбирают форму предоставления информации. Выполняют опыт. Результаты фиксируют в рабочей тетради.

Другой способ распознавания с помощью индикаторной бумаги.

Это индикаторы

Коммуникативные. Формируют умение оформлять свои мысли устной форме, сопоставляют свои суждения с суждениями других участников диалога.

Формируют базовые логические действия: устанавливают причинно-следственные связи между объектами изучения,

строят логические рассуждения

выдвигают гипотезы.

Формируют базовые логические действия: выделяют признаки классификации, основания для обобщения и сравнения.

Формируют базовые исследовательские действия.

В ходе проверки гипотезы с помощью эксперимента подтверждают или опровергают ее.

Формулируют выводы, устанавливают причинно-следственные связи между качественными реакциями и веществами.

Выбирают форму предоставления информации.

Первичное усвоение новых знаний.

Учитель организует самостоятельную работу с учебником;

Воспользовавшись текстом параграфа 25, дополнительной информацией, таблицей растворимости изучите классификацию кислот.

Предложите признаки, которые можно положить в основу классификации.

Приведите примеры, составьте схему. 

Учитель формулирует практический вопрос, мотивирует учащихся находить решение, приходить к выводам,

Кисломолочные продукты, кислые соки, квашеную капусту не рекомендуется хранить в алюминиевой посуде. Аргументируйте ответ.

 «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».

                     Ломоносов М.В.

Поэтому, сегодня мы с вами будем изучать химию выполняя, лабораторные работы.

Давайте проверим, взаимодействие кислот с металлами.

Какой вывод можно сделать?

Практическим путем учеными было выяснено, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Таким образом был составлен ряд Н. Н. Бекетова, который сейчас называют электрохимический ряд напряжения металлов.

Сформулируйте правило, какие металлы реагируют с кислотами. Запишите ответ в виде схемы.

Осуществляет: фронтальный контроль

Учитель направляет деятельность учащихся.

Давайте проверим отношение кислот к солям.

Побуждает к высказыванию своего мнения, обобщить.

Укажите признаки химической реакции? Запишите уравнение химической реакции.

Предположите, в каком случае пойдет реакция?

Запишите уравнение реакции в виде общей схемы

Анализируют материал, составляют схемы и записывают

По наличию атомов кислорода

Бескислородные Кислородсодерж.

HCl, H2S, HI HNO3, H2SO4, H2CO3

По количеству атомов водорода

Одноосновные Двух- Трех-

По растворимости

Растворимые Нерастворимые

HNO3, H2SO4 H2SiO3,

Осуществляют взаимопроверку по слайду.

Обучающиеся отвечают, выдвигают гипотезы, предполагают, что кислоты, содержащиеся в продуктах, взаимодействуют с металлом, что делает непригодным для хранения пищи.

Ученики в парах выполняют лабораторные опыты и результаты оформляют в тетрадь.

Работают в паре (учащиеся обсуждают полученные данные), в ходе совместной работы обучающиеся обсуждают сложные вопросы.

Приложение 2. Лабораторные опыты. Химические свойства кислот.

Не все металлы реагируют с кислотами.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (р. замещения)

Cu + HCl ≠

Изучают электрохимический ряд напряжения металлов.

Называют правило, на которое опирались при выполнении задания

Кислота + металл (левее водорода) = соль + водород

Осуществляют самопроверку по слайду.

Выполняют лабораторный опыт 2 и результаты оформляют в тетрадь. Приложение 2. Лабораторные опыты. Химические свойства кислот.

Проговаривают признаки реакций.

выпадения осадка белого цвета; выделение пузырьков газа.

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 (реакция обмена)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O (реакция обмена)

Если в результате реакции образуется осадок или газ.

Кислота + соль (более слабой кислоты) = новая кислота + новая соль (↓↑)

Осуществляют самопроверку по слайду.

Познавательные УУД:

- базовые логические действия

С учетом предложенной задачи выявляют закономерности и противоречия в рассматриваемых фактах.

-работают с информацией

самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации несложными схемами, иной графикой и их комбинациями;

Регулятивные УУД:

Самоконтроль.

Формируют умение объяснять причины достижения результатов деятельности, дают оценку приобретенному опыту;

Коммуникативные УУД:

Сопоставляют свои суждения с суждениями других участников диалога, обнаруживают различие и сходство позиций;

Формируют базовые исследовательские действия:

- приобретают опыт по планированию, организации и проведению химического эксперимента: умение наблюдать за ходом процесса.

Первичная проверка понимания

Проводит параллель с ранее изученным материалом, предлагает дифференцированные задание на выбор.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями вам уже знакомо по теме «Оксиды» и «Основания».

Для «сильных» учеников:

Запишите общие схемы взаимодействия веществ и подкрепите их примерами.

Для «слабых» учеников:

Закончить уравнения реакций:

K2O + HCl = ….+ H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = …+ ….

Кислота + основный оксид = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (р. обмена)

Кислота + основание = соль + вода

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (р. обмена)

K2O + 2HCl = 2KCl+ H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O

Обучающиеся выполняют задания, которые заканчивают промежуточным контролем в форме взаимопроверки по слайду.

Регулятивные УУД:

-самостоятельно составляют или корректируют предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых свойствах веществ.

Познавательные УУД:

- базовые логические действия

- применяют символические (знаковые) модели (химические формулы, уравнения химических реакций) при решении учебно-познавательных задач;

Коммуникативные УУД:

-обсуждают, обмениваются мнениями;

Первичное закрепление.

Проговаривает дифференцированные задания.

1 группа. Задание: выпишите формулы перечисленных веществ, которые взаимодействуют с раствором серной кислоты. Назовите их. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

2 группа. Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

2KOH+H2SO4= K2SO4 + 2H2O (К)

Ва(NО3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNО3 (A)

К2О+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O (Л)

К2SiО3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3 (И)

2Fе(ОН)3+ 3H2SO4= Fe2(SO4 )3 + 6H2O (Й)

Обучающиеся осуществляют самопроверку выполненных реакций по слайду.

Обучающиеся осмысливают свои действия, по предложению учителя возвращаются к уравнениям, анализируют уровень своих знаний и определяют, что им предстоит сделать дальше.

Регулятивные УУД:

Оценивают результат и процесс своей деятельности, корректируют свои действия, осознание качества и уровня усвоения знаний.

Развитие функциональной грамотности

Прочитайте текст:

Желудок как химический реактор.

Желудочный сок содержит 0,2-0,5% соляной кислоты. Во время еды пища поступает в желудок и подвергается там механической обработке и химическому воздействию желудочного сока. Под действием кислоты активизируется работа ферментов и желудочный сок действует, подобно бактерицидному лекарственному препарату. В результате изжоги, слизистая оболочка пищевода, не имея защиты от кислого желудочного сока, быстро воспаляется от контакта с ним. В состав препаратов от изжоги входят один из следующих активных компонентов: гидроксид алюминия, гидроксид магния, карбонат кальция, или их комбинации. При приеме внутрь они нейтрализуют повышенную кислотность желудочного сока и тем самым уменьшают раздражающее действие кислоты на повреждённые участки пищевода.

Задание:

1. Объясните бактерицидные свойства желудочного сока.

2.Определите классы веществ, которые входят в состав препаратов от изжоги.

3.Раскройте действие пищевой соды как средство от изжоги.

Коммуникативные УУД

Общение:

В процессе диалога сравнивают разные точки зрения, отвечают на вопросы, высказывают свои идеи по обсуждаемой теме.

Сопоставляют свои суждения с суждениями других обучающихся, обнаруживают различие и сходство позиций, обмениваются мнениями.

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Озвучивает дифференцированное домашнее задание

Вариант 1

1.Изучить параграф 25

2. Выполнить упр.7 на с.111

Дополнительное задание (по желанию):

Подготовить сообщение на тему «Кислотные дожди».

Вариант 2

1. Изучить параграф 25

Приложение 3

Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы. 

Записывают домашнее задание.

Регулятивные УУД:

Планируют действия по решению учебной задачи для получения результата.

Рефлексия (подведение итогов занятия)

Совместно с обучающимися учитель оценивает урок и применяет их предложения и пожелания.

Подведение итогов.

О чем вы бы хотели прочитать более подробно?

С какими трудностями вы столкнулись?

Что Вам было не интересно?

С помощь кружочков показывают

-настроение

- отношение к материалу

Личностные УУД

Внутренняя позиция ученика. Оценка (выделение и осознание учащимися того, что уже освоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня освоения).