Материал опубликовал

#8 класс #Химия #ФГОС #Методические разработки #Урок #Учитель-предметник #Школьное образование #УМК О. С. Габриеляна

Урок на тему "Реакции замещения". 8-й класс

Урок по химии на тему: "Типы химических реакций. Реакции замещения". 8-й класс

Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.

Задачи:

Образовательные:

– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;

– экспериментально установить, какие реакции являются реакциями замещения;

– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;

– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.

Развивающие:

– развивать когнитивную сферу учащихся;

– развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с учебником;

– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;

– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;

– развивать умение анализировать результаты опыта;

– развивать умение делать самостоятельные выводы;

– развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания; развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.

Воспитательные:

– прививать культуру умственного труда и сотрудничества;

– воспитывать дисциплинированность учащихся;

– воспитывать коллективизм;

– воспитывать чувство ответственности;

– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:

– словесные (рассказ, объяснение, беседа);

– демонстрационные (опыты);

– лабораторные;

– иллюстративные (схемы химических реакций);

– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).

ФОПД: фронтальная, индивидуально – обособленная, групповая (динамические группы).

Технологии: элементы технологии “Сотрудничества” и “Проблемного обучения”.

Оборудование и реактивы:

– Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca – металлы;

– H Cl, H2SO4, Си SO4, фенолфталеин – растворы.

Демонстрационный эксперимент:

1) Взаимодействие щелочных Me с Н2О;

Лабораторный опыт:

Ход урока:

I. Opr. момент. Вступление. Оценка эмоционального состояния.

II. Повторение изученного, актуализация знаний.

1. Вспомните, о чем мы говорили на прошлых уроках?

2. Прежде чем приступить к изучению нового материала, я предлагаю вам небольшую разминку.

(За каждое правильно выполненное задание группа получает смайлик. Та группа, которая набирает наибольшее количество смайликов, в полном составе получает «5». Учитываются и индивидуальные ответы. Ответив на вопрос, вы передаете химический стаканчик следующему участнику группы. )

Крестики – нолики: (на доске)

H2SO4	LiОН	ZnCI2
Al2(SO4)3	НС1	NaOH
AlCl3	Са(ОН)2	HNO3

НCl	Li ОН	Cu (NO3)2
NaOH	H2SO4	A12(SO4)3
HNO3	Са(ОН)2	ZnCl2

НС1	А1С13	FeSO4
Са(ОН)2	Li ОН	NaOH
Н2О	ZnCl2	Cu (NO3)2

Работа в парах (взаимопроверка): 2 мин.

Составьте формулы веществ (на листочках):

I ряд	II ряд	III ряд
Хлорид Zn	Гидроксид Li	Сульфат Fe (II)
Сульфат Al	Гидроксид Na	Нитрат Cu (II)
Сульфид К	Гидроксид Ca	Хлорид Al

Один листочек сдайте учителю, другой отдайте соседу, для проверки – 1 мин.

Проверяем вслух.

Задание: Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

Cu + O2 → CuO

NaNO3 → NaNO2 + O2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Na + H2O → NaOH + H2 ( взаимопроверка 1 мин)

"Третий лишний":

Лабораторный опыт №1. Взаимодействие Zn с раствором HCl

Проведите реакцию между цинком и раствором соляной (хлороводородной) кислоты. Попробуйте записать уравнение данной реакции.

Техника безопасности!

III. Изучение новой темы.

Групповая работа.

(группа №1) Я утверждаю, что это реакция соединения.

(группа №2) Я утверждаю, что это реакция разложения.

Учитель: Согласны ли вы с моим утверждением? Аргументируйте свой ответ.

Мы столкнулись с новым для нас типом реакции.

Как вы думаете, какова будет цель нашего урока?

Что вы ожидаете от сегодняшнего урока? (записать на доске).

Какими источниками информации мы можем воспользоваться?

(ученики формулируют цель и задачи урока)

I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.

А начнем мы с лабораторного опыта №1. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)

Что наблюдали?

Запишем уравнение реакции (к доске 1 ученик). Следовательно, из исходных простого и сложного веществ образовалось новое простое и новое сложное. Такие реакции называются реакциями замещения.

Какой газ выделяется в реакции?

Что вы знаете об этом газе?

Как правильно собрать этот газ?

Существуют 2 способа собирания газов. (видео 1, видео 2)

Открытие водорода.

3. Давайте посмотрим на механизм этой реакции. (слайд)

Попробуйте дать определение реакции замещения. Учитель предлагает ребятам записать уравнение аналогичной реакции для серной кислоты и магния:

И усложняет для серной кислоты и алюминия:

II. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Учитель ставит проблемный вопрос: как вы думаете, все ли металлы одинаково реагируют с растворами кислот?

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие раствора H2SO4 с Mg, Zn, Cu, Fe.

Для объяснения результатов опыта воспользуемся электрохимическим рядом напряжений металлов (ряд активности металлов). Найдите в нем металлы, которые вытеснили в вашем опыте водород (Mg, Zn, Fe). Где они расположены - до или после водорода?

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg, Al давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (второе правило ряда напряжений).

Вспомним правила обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

Проводится лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”, и учащиеся записывают соответствующее уравнение:

Оформляем результаты лабораторного опыта в виде таблицы.

Что делали

Что наблюдали

По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди (II):

2 А1 + 3 Сu С12 = 2 А1 С13 + 3 Сu

Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2 Ag NO3 = 2 Ag + Сu (NO3)2

В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с водой.

Реакция проецируется на экран. Записываются соответствующие уравнения реакций: