Методическая разработка урока "Типы химических реакций" для Всероссийского дистанционного конкурса для учителей естественнонаучного цикла на лучшую методическую разработку «Технологическая карта урока по ФГОС»

Автор: Фоминых Ольга Игоревна

КБОУ «Школа дистанционного образования», г. Красноярск

Тема урока: Типы химических реакций

Форма образовательного события - учебные станции

Формируемое понятие “Химическая реакция”

Класс 8 

УМК: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Цель: сформировать понятия о типах химических реакций: соединения, разложения, замещения.

Планируемые естественно-научные результаты: 

интерпретируют результаты наблюдений;

создают объяснительные модели и представления о типах химических реакций;

преобразовывают одну форму представления данных в другую;

делают прогноз о протекании реакции обмена.

Планируемые предметные результаты: 

соблюдают правила ТБ при выполнении лабораторных опытов;

определяют число реагентов и продуктов реакции;

различают типы химических реакций: соединения, разложения, замещения;

классифицируют реакции по числу реагентов и продуктов реакции. 

Время отводимое на работу - 40 минут.

Время на станции - 10 минут.

Средства обучения:

Оборудование и реактивы для проведения лабораторных опытов: цинк в гранулах, соляная кислота, основной карбонат меди (малахит) крист., известковая вода, медь (гранулы или проволока), спиртовка, два штатива, кристаллизатор, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, прибор для получения газов (прибор Кирюшкина), пробиркодержатель, спички.

Инструкции для каждой станции (см. Приложение 1-4).

Для станции «Моделирование» подготовить конструктор моделей молекул неорганических соединений, или пластилин и/ или цветной картон, ножницы, клей (др. подручный материал).

Схема станций

Технологичская карта урока

Приложение 1. 

Станция “Лаборатория”

(проводится под наблюдением учителя/ лаборанта)

Задание: Проведите опыты, соблюдая ТБ работы с химическим оборудованием и реактивами. Заполните таблицу (сколько веществ вступило в реакцию, сколько образовалось, отметьте признаки химических реакций).

Инструкция:

Опыт №1. 

Образец установки опыта. 

На резиновое кольцо воронки поместите 2-3 гранулы цинка (Zn) и укрепите воронку в пробирке с газоотводной трубкой (как показано на рисунке). В воронку добавьте 2-3 мл разбавленной соляной кислоты (HCl). В пробирку, перевернутую вверх дном, соберите газ водород (H₂). Зажгите лучинку и поднесите ее к концу пробирки с водородом. легкий хлопок означает, что выделяется чистый газ водород. Сделайте наблюдения. Заполните таблицу. 

Опыт №2. 

Образец установки опыта. 

Прокалите в пламени спиртовки медную пластинку или проволоку. Сделайте наблюдения. Заполните таблицу. 

Опыт №3.

Образец установки опыта. 

В пробирку поместите небольшое количество основного карбоната меди (СuOH)₂CO₃(малахит). Закрепите пробирку в штативе с небольшим наклоном в сторону отверстия. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку опустите в стаканчик с известковой водой (Са(ОН)2). Зажгите спиртовку. Сначала прогрейте в пламени всю пробирку, а затем нагрейте ее в том месте, где находится малахит. Сделайте наблюдения. Заполните таблицу. 

Приложение 2. 

Станция “Моделирование”

Задание: Прочитайте описание химических реакций. Соберите модели исходных веществ (реагентов) и продуктов данной реакции по описанию. 

Описание 1. При взаимодействии двух частей меди (Cu)  и одной части кислорода (O₂) образовалось две части оксида меди (II) (СuO).

Описание 2. Под действием электрического тока две молекулы воды (H₂O) образовали две молекулы водорода (Н₂) и одну молекулу кислорода (O₂).

Описание 3. Один атом цинка заместил один атом водорода в соляной кислоте (HCl). При этом образовалась соль хлорид цинка (ZnCl₂) и выделился газ водород (Н₂).

Приложение 3. 

Станция “Уравнение”

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях. Посчитайте число веществ, вступивших в реакцию и ее продуктов. По описанию “Типы химических реакций” установите соответствие между уравнением реакции и ее типом. 

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

(СuOH)₂CO₃ → СuO + H₂O + CO₂

Cu + O₂ → CuO

Описание “Типы химических реакций”

Реакция соединения — это реакция, реагентами которой являются два или несколько простых, или сложных веществ, а продуктом — одно сложное вещество. А + В = АВ

Реакция разложения — это реакция, реагентом которой является одно сложное вещество, а продуктом — два или несколько простых, или сложных веществ. Чаще всего реакции разложения протекают при нагревании. AB = A+ B

Реакция замещения — это реакция, реагентами которой являются простое и сложное вещества, а продуктами — также простое и сложное вещества, но атомы одного из элементов в сложном веществе заменены на атомы простого реагента.

A + BC = AC = B

Приложение 4

Рефлексия

Вопросы беседы с учащимися:

1. Расскажите на каких станциях были.

2. Какие задания оказались трудными?

3. С какими заданиями лучше всего справились?

4. Какое задание понравилось больше всего?

5. С какими типами химических реакциях познакомились?

6. Решите тренировочное задание, перейдя по ссылке https://learningapps.org/watch?v=pcpipq3tv21, или отсканировав QR-код:

7. Какой тип реакции нам предстоит изучить в следующий раз?

8. Предположите, как протекают реакции обмена? Почему они так называются?