Публикации по теме «Химия» (2361-2380)

Введение ФГОС ООО требуют переосмысления педагогической деятельности вообще и  оценочной практики в частности.

Российская школа не одно десятилетие существует в условиях пятибалльного оценивания. С определенного момента такое оценивание стало фактором, тормозящим развитие системы образования. Ни одного участника образовательного процесса традиционная система  не удовлетворяет. Вместо пятибалльного оценивание стало трехбалльным: отметок «1» и «2» не существует - это просто маркеры неудовлетворительного результата, которые используются лишь при текущем оценивании и практически не используется при итоговом, что явно свидетельствует об их номинальном существовании и фактическом неприменении.

Проверочная работа по теме: «Металлы главных подгрупп» для 9 классов

I часть: выберите правильный ответ

Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям

2) переходным элементам

3) ѕ – элементам

Карточкии для вычисления относительной молекулярной массы веществ (по группам). Каждая группа обучающихся высчитывает значение относительной атомной массы. Найденным величинам соответствуют буквы, которые обучающиеся записывают на доске. Из соответствующих букв получается текст из песни о дружбе. Формулы веществ могут бть как одинаковым в каждой группе, так и разными.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Цели:

Образовательная: систематизировать знания о местоположении кремния в периодической системе, свойствах, получении и применении кремния и его соединений.

Деятельностная: формировать способность учащихся к новому способу действия (работа в группах).

Составьте уравнения химических реакций, описания которых вам предложены. Определите, к каким типам химических реакций принадлежит каждая химическая реакция.

1. При взаимодействии оксида кальция (негашёной извести) с водой выделяется тепло и образуется гидроксид кальция (гашеная известь).
2. При прокаливании карбоната кальция (известняка) образуется оксид кальция и оксид углерода.

Урок изучения новых знаний в технологии проблемного обучения с использованием ЭОР.

Образовательные задачи:

• приобретение новых знаний о свойствах фенола на основе состава и строения молекулы;
• рассмотреть зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства;
• познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами фенола и некоторых его соединений, изучить качественные реакции на фенолы;
• используя межпредметные связи, рассмотреть нахождение в природе, области применения фенола, его влияние на живые организмы.

Выпишите номера суждений, которые соответствуют 

1 вариант - натрию

2 вариант - калию

3 вариант - литию

4 - вариант - цезию

1.     Рассчитайте объем продукта, который образуется при каталитическом гидрировании 2-метилпропена массой 12,6 г (н.у.).

2.     Рассчитайте массу продукта реакции, который образуется при присоединении иодоводорода к 3,92 л (н.у.) пропена.

3.     Образец алкена массой 2,8 присоединил 8 г брома. Определите формулу алкена.

4.     Массовая доля углерода в алкене равна 85,7%, а водорода – 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 21. Определите алкен.

1.       Для вещества состава С5Н12 характерно количество изомеров:

2.       Гомологический ряд алканов описывается общей формулой

3.       В молекуле пропана все связи С-С:

4.       Молекула метана имеет форму

Современный стандарт содержания образования по химии предусматривает создание условий для достижения учащимися следующих целей: освоение основных понятий и законов химии; овладение умениями производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; применение полученных знаний и умений для решения практических задач в повседневной жизни; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

Одной из задач современной школы становится раскрытие потенциала всех участников педагогического процесса, предоставление им возможностей качественного обучения, проявления творческих способностей.

Современная российская школа - это результат огромных перемен, произошедших в системе отечественного образования за последние годы. В этом смысле образование не просто часть социальной жизни общества, а её авангард: вряд ли какая-то другая её подсистема в той же степени может подтвердить факт своего поступательного развития таким обилием нововведений и экспериментов.

Присутствие в кристаллических решетках металлов свободных электронов обусловливает:

1. хрупкость
2. относительно высокую прочность
3. высокую тепло- и электропроводность

1. Сравните взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной  кислот с металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов.  

2. Составьте уравнения по цепочке превращений: NaBr← Na→ NaOH→ Na3PO4→ Ag3PO4. Назовите вещества и укажите условия.

Какие заместители в бензольном кольце называются ориентантами 1 и 2 рода? Приведите примеры таких заместителей и уравнения реакций, иллюстрирующих их влияние на бензольное кольцо в реакциях электрофильного замещения.

Одним из важных структурных элементов каждого урока и всего процесса обучения в целом является проверка знаний и умений учащихся.

Различают следующие виды контроля: предварительный, текущий, промежуточный, итоговый.

Предварительный, или начальный, контроль – установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование. Например, перед изучением химии элементов в курсе 8-го класса целесообразно проведение химического диктанта с целью проверки знания химических знаков и их изображения. Каждому ученику выдают лист бумаги с беспорядочно расставленными точками, каждой из которых соответствует знак химического элемента.

Задания контрольной работы по химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссоциация».

1.Напишите уравнения электролитической диссоциации:

А) хлорида калия;

Б) серной кислоты;

В) карбоната натрия;

Г) гидроксида кальция;

Д) нитрата меди (II).

Вариант 1.

1. Углеводород ряда алкенов имеет относительную плотность по водороду 14. Определите молекулярную формулу алкена. Расскажите об особенностях строения его молекулы.
2. Какие виды изомерии характерны для алкенов? Приведите по одному примеру каждого вида для  вещества,  формула которого С5Н10.
3. Запишите уравнения химических реакций:

• Горение пропена
• Гидрирование бутена-2
• Гидрохлорирование бутена-1

Вариант 1.        

1.     Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, K3N . Напишите их электронные формулы.

2.     Определите число σ– и  π-связей в молекулах: а) уксусного альдегида (этаналя); б) углекислого газа. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.

3.     Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2Cl2, H2O2.

4.     Охарактеризовать механизмы образования ковалентной связи.

Билет 1

1. Пользуясь Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева дайте   характеристику строения атома химического элемента № 70 , свойств простых и сложных веществ, образуемых им.

2.  Какие факторы определяются валентные возможности атомов химических элементов? Приведите примеры.

3. Как изменяются окислительные свойства атомов химических элементов в периоде? Объясните причины изменения.

Тип химической связи молекуле C2H2:

1. ионная 
2. ковалентная полярная  
3. ковалентная неполярная
4. водородная